Скачать
презентацию
<<  2 2  >>
4
4. 3. +3. -4. 0. t. 0. А с друзьями-металлами – карбиды: Карбид алюминия.

Слайд 6 из презентации «Углекислый газ» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Углекислый газ.ppt» можно в zip-архиве размером 558 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Углекислый газ» - Карбонат калия. Гидрокарбонат натрия. Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. и Углекислый газ (Углекислик): Дитя было бесцветное и слабое. 2. Метан. Оксид углерода (II) угарный газ. +H2O. Алмаз – твёрдый, прозрачный, бесцветный, неэлектропроводный. А с друзьями-металлами – карбиды: Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) с водородом.

«Оксид углерода» - Демонстрационное поурочное планирование. Получение оксида углерода (IV). или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Использованы ЦОР: Со. Оксиды углерода.

«Урок Углерод» - Урок химии 9 класс. Аллотропные модификации углерода – алмаз ,графит, карбин, фуллерен. Самостоятельная работа Вариант А: Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода. Окислительно-восстановительная двойственность углерода. Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4.

«Круговорот углерода в природе» - Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания. Круговорот углерода в природе. В природе углерод существует в двух основных формах в карбонатах (известняках) и углекислом газе.

«Аллотропия углерода» - Подготовила учитель химии СШ№16 Самойлова Регина Львовна. Восстановитель. Графит. Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. CF4. CH4. 2. Андрея Первозванного. Окисляется. Фуллерены. Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью.

«Углерод и кремний» - Силикатных кирпичи. ? Получение сахара. ? Тушение пожаров. ? Производство фруктовых вод. ? «Сухой лёд». Оксид углерода (IV). Химические свойства. Карбиды. 6. Применение. Непрозрачен, серого цвета с металлическим блеском. Мягкий графит имеет слоистое строение. Кремний В промышленности: При нагревании смеси песка и угля: 2C + SiO2 ? Si + 2CO.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 6: 4 | Презентация: Углекислый газ.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия