Скачать
презентацию
<<  0 Было у Угарного газа свойство, которое очень огорчало отца: Угарик  >>
+4
+4. 0. 0. -2. t. В кислороде он горел голубоватым пламенем:

Слайд 12 из презентации «Углекислый газ» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Углекислый газ.ppt» можно в zip-архиве размером 558 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Круговорот углерода в природе» - Изготовлено: А.С.Большаков. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. В природе углерод существует в двух основных формах в карбонатах (известняках) и углекислом газе. Содержание последнего в 50 раз больше, чем в атмосфере. Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания.

«Урок Углерод» - Аллотропные модификации углерода – алмаз ,графит, карбин, фуллерен. Цель урока: Биологическое значение углерода. Аллотропные модификации углерода. Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20% примесей. Нахождение углерода в природе. Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу 4 группы.

«Аллотропия углерода» - Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Аллотропия. Фуллерены. Химические свойства. Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. AI4C3. Андрея Первозванного. C0 AI + C C + O2 H2 + C C + F2 C + ZnO. Имеет слоистую структуру. Большая импера- Звезда ордена торская корона Св.

«Фуллерены» - Трос для космического лифта. Создания искусственных мускулов. Весы. Как трос для космического лифта. Строение фуллеренов. Данные весы действуют на основе колебательных процессов. И. Создание микроскопических весов. Фуллерены. Применение нанотрубок. Нанотрубки. Добавки для получения искусственных алмазов.

«Круговорот углерода» - Круговорот азота. Метан/газы. При фиксации углерода. Молния. Нефть. Ископаемое топливо. Круговорот углерода. Зависит как от биохимических, так и от физических процессов. Известняк и мел. Зависит от микроорганизмов.

«Углекислый газ» - t. А с друзьями-металлами – карбиды: +H2O. +1. +2NaOH. Метан. Оксид углерода (II) угарный газ. и Углекислый газ (Углекислик): Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) с водородом. Только Известковая вода не любила Углекислика. Графит – мягкий, непрозрачный, серый, электропроводный. Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 12: +4 | Презентация: Углекислый газ.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия