Скачать
презентацию
<<  Только Известковая вода не любила Углекислика (Демонстрируем получение углекислого газа и его взаимодействие с  >>
(Демонстрируем получение углекислого газа и его взаимодействие с
(Демонстрируем получение углекислого газа и его взаимодействие с известковой водой).

Слайд 16 из презентации «Углекислый газ» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Углекислый газ.ppt» можно в zip-архиве размером 558 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Аллотропия углерода» - Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Разобрать химические свойства углерода. Имеет слоистую структуру. AI4C3. Графит. Химически очень устойчивое вещество. Андрея Первозванного. Строение атома. Цели и задачи. CF4. CO2. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода.

«Фуллерены» - Антиоксиданты и биофармпрепараты. Получение. История открытия. Применение нанотрубок. Фуллерены. Трос для космического лифта. Добавки для получения искусственных алмазов. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге. Данные весы действуют на основе колебательных процессов.

«Углерод и кремний» - Карбиды. 6. Применение. Положение в ПСХЭ. Углерод. Интересный факт. Силикаты. Кремний В промышленности: При нагревании смеси песка и угля: 2C + SiO2 ? Si + 2CO. Получающийся газ состоит из свободного азота и оксида углерода (II). Около 97% углерода в океанах существует в растворённой форме ( ), а в литосфере - в виде минералов.

«Круговорот углерода в природе» - Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. Самый интенсивный биогеохимический цикл круговорот углерода. В природе углерод существует в двух основных формах в карбонатах (известняках) и углекислом газе.

«Урок Углерод» - Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Окислительно-восстановительная двойственность углерода. Основные области применения углерода. Закончить следующие уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?. Цель урока: Самостоятельная работа таблица: Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4. Нахождение углерода в природе.

«Круговорот углерода» - Атмосферный углекислый газ. Зависит как от биохимических, так и от физических процессов. Эрозия почв и выпадение осадков. При фиксации углерода. Например: СО2+4Н = СН2О + Н2О. Известняк и мел. Круговорот веществ в природе. Растит.остатки. Молния. Зависит от микроорганизмов. Торф. Дыхание. Значительное количество углерода зафиксировано в органических молекулах:

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 16: (Демонстрируем получение углекислого газа и его взаимодействие с | Презентация: Углекислый газ.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия