Скачать
презентацию
<<  2 Углерод и его соединения  >>
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения. Графит – мягкий, непрозрачный, серый, электропроводный. Алмаз – твёрдый, прозрачный, бесцветный, неэлектропроводный.

Слайд 23 из презентации «Углекислый газ» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Углекислый газ.ppt» можно в zip-архиве размером 558 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Углекислый газ» - +1. Оксид углерода (IV) углекислый газ. Карбонат натрия. 0. Реакция восстановления оксида меди (II) углем. и Углекислый газ (Углекислик): 4. Карбонат кальция. Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. Метан. Карбонат калия. +2. +3. -1.

«Углерод и кремний» - Кремний В промышленности: При нагревании смеси песка и угля: 2C + SiO2 ? Si + 2CO. Около 97% углерода в океанах существует в растворённой форме ( ), а в литосфере - в виде минералов. Оксид кремния (IV). Карбиды. 6. Применение. Углерод существует в трех аллотропных модификациях: алмаз, графит и карбин.

«Круговорот углерода в природе» - Содержание последнего в 50 раз больше, чем в атмосфере. В природе углерод существует в двух основных формах в карбонатах (известняках) и углекислом газе. Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания. Круговорот углерода в природе. Изготовлено: А.С.Большаков.

«Фуллерены» - Микроскопические. Данные весы действуют на основе колебательных процессов. История открытия. Нанотрубки. Как трос для космического лифта. Антиоксиданты и биофармпрепараты. И. Применение. Создания искусственных мускулов. Получение. Применение нанотрубок. Сверхпроводящие соединения с С60. Строение фуллеренов.

«Оксид углерода» - Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Со. Получение оксида углерода (IV). Оксид углерода (II). Демонстрационное поурочное планирование. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Оксиды углерода. Использованы ЦОР: Оксид углерода (IV).

«Круговорот углерода» - Круговорот азота. происходит превращение двуокиси углерода в большие органические молекулы. Зависит как от биохимических, так и от физических процессов. Круговорот веществ в природе. Отложения. Метан/газы. Атмосферный углекислый газ. Дыхание. Антрацит. Зависит от микроорганизмов. Процесс потери экосистемой «доступного» азота (происходит в анаэробных условиях).

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 23: Углерод и его соединения | Презентация: Углекислый газ.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия