Скачать
презентацию
<<  Углерод и его соединения Словарь химических терминов  >>
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения. Газ. Газ яд. Общие свойства. +Me. +H2O. Графит Алмаз Уголь Нефть Известняк Мел Мрамор Доломит Живые организмы. +H2. +2NaOH. +NaOH. +CaO. CaCO3. +Ca(OH)2. +Me.

Слайд 24 из презентации «Углекислый газ» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Углекислый газ.ppt» можно в zip-архиве размером 558 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Аллотропия углерода» - CO2. Восстановитель. Аллотропия. Окисляется. CF4. Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. Химические свойства. 2. Андрея Первозванного. - 4?. C0 AI + C C + O2 H2 + C C + F2 C + ZnO. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Разобрать химические свойства углерода.

«Углекислый газ» - Карбонат кальция. Окисли-тель. и Углекислый газ (Углекислик): Оксид углерода (II) угарный газ. 2. Углерод. Реакция восстановления оксида меди (II) углем. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. Восстано-витель. -4. +H2O. Карбид алюминия. -2. Карбид кальция. +2NaOH.

«Подгруппа углерода» - Алмаз «Шах». Характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Какие элементы Периодической системы входят в главную подгруппу IV группы? АЛМАЗ - минерал по блеску, красоте и твердости превосходящий все минералы. Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир. Полупроводник. В Российской Федерации месторождения в Якутии, на Урале.

«Оксид углерода» - Демонстрационное поурочное планирование. Со. Оксид углерода (IV). Использованы ЦОР: Оксиды углерода. Оксид углерода (II). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Получение оксида углерода (IV). или углекислый газ – газ без цвета и запаха.

«Урок Углерод» - Основные области применения углерода. Аллотропные модификации углерода – алмаз ,графит, карбин, фуллерен. Самостоятельная работа Вариант C: Характеристика элементов подгруппы углерода. Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4. Нахождение углерода в природе. Самостоятельная работа таблица: Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин.

«Круговорот углерода в природе» - Содержание последнего в 50 раз больше, чем в атмосфере. Изготовлено: А.С.Большаков. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. Круговорот углерода в природе. Самый интенсивный биогеохимический цикл круговорот углерода. Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 24: Углерод и его соединения | Презентация: Углекислый газ.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия