900igr.net > Презентации по химии > Углерод > Углеродные материалы.ppt > Слайд 2
РЕКЛАМА
<<  Химическая технология природных энергоносителей и углеродных
Все слайды
Введение  >>
Список литературы:

Список литературы: Бухаркина Т.В., Дигуров Н.Г. Химия природных энергоносителей и углеродных материалов. – М.: РХТУ, 1999 Потехин В.М.,Потехин В.В. Основы теории химических процессов технологии органических веществ и нефтепереработки. Учебник для вузов-С.-П.:Химиздат, 2007.-994 с. (гриф УМО). Ахметов А.С., Ишмияров М.Х., Кауфман А.А. Технология переработки нефти, газа и твердых горючих ископаемых. Учебное пособие. СПб Недра, 2009.–832 с (гриф УМО). Химия нефти и газа под ред. В.А. Проскурякова и А.Е. Драпкина.Учебное пособие для вузов.-Л.:Химия, 1995.-495с. (гриф УМО). Мановян А.К. Технология переработки природных энергоносителей, 2004 Вержичинская С.В., Дигуров Н.Г. Химия и технология нефти и газа, 2007 А.И.Левашова, А.В. Кравцов Химия природных энергоносителей и углеродных материалов. – Томск: ТПУ, 2008.-119 с. А.И.Левашова, Н.В. Ушева Химия природных энергоносителей и углеродных материалов. Примеры и задачи. – Томск: ТПУ, 2008-92 с.

Слайд 2 из презентации «Углеродные материалы» к урокам химии на тему «Углерод»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Углеродные материалы.ppt» можно в zip-архиве размером 1149 КБ.

Скачать презентацию
Реклама


Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Урок Углерод» - Характеристика элементов подгруппы углерода. Характеристика подгруппы углерода. Самостоятельная работа Вариант В. Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу 4 группы. Выводы к уроку. Закончить следующие уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?. Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин.

«Круговорот углерода в природе» - В природе углерод существует в двух основных формах в карбонатах (известняках) и углекислом газе. Изготовлено: А.С.Большаков. Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания. Содержание последнего в 50 раз больше, чем в атмосфере. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот.

«Элемент углерод» - Графит стали применять для изготовления тиглей и карандашей. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ. Число собственных минералов Углерода - 112. C – алмаз,графит,карбин caco3 – кальций, известняк, мрамор.

«Угарный газ» - Снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия. В результате отравления: Газификация топлива. Физические свойства. Источники СО в атмосфере: Нарушается углеводный обмен. CO. Химические свойства: Симптомы отравления угарным газом. Нарушается обмен фосфора и азота. Нарушается водно-солевой обмен.

«Углекислый газ» - Восстано-витель. Только Известковая вода не любила Углекислика. Дитя было бесцветное и слабое. +1. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. Карбид алюминия. 3. В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. Карбонат кальция. Карбид кальция. Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) с водородом.

«Круговорот углерода» - Метан/газы. При фиксации углерода. Зависит как от биохимических, так и от физических процессов. Отложения. Растит.остатки. Зависит от микроорганизмов. Например: СО2+4Н = СН2О + Н2О. Атмосферный углекислый газ. Антрацит. Образуется в условиях, когда не протекают процессы окисления/разложения органических веществ.

Всего в теме «Углерод» 8 презентаций
Посмотреть все


Реклама
Слайд 2: Список литературы: | Презентация: Углеродные материалы.ppt | Тема: Углерод | Урок: Химия