Непредельные углеводороды Скачать
презентацию
<<  Класс Алкены Получение этилена  >>
Алкены
Алкены
Способы получения
Способы получения
Эпиграф к уроку
Эпиграф к уроку
Лист самоанализа
Лист самоанализа
Какие углеводороды называются алкенами
Какие углеводороды называются алкенами
Способы получения алкенов
Способы получения алкенов
Промышленный способ
Промышленный способ
Дегидрирование алканов
Дегидрирование алканов
Лабораторный способ
Лабораторный способ
Дегалогенирование
Дегалогенирование
Дегидрогалогенирование
Дегидрогалогенирование
Типы химических реакций
Типы химических реакций
Реакции присоединения
Реакции присоединения
Электрофильное присоединение
Электрофильное присоединение
Гидрогалогенирование
Гидрогалогенирование
Гидрогалогенирование гомологов этилена
Гидрогалогенирование гомологов этилена
Схемы реакции присоединения
Схемы реакции присоединения
Реакции окисления
Реакции окисления
Мягкое окисление
Мягкое окисление
Реакция Вагнера
Реакция Вагнера
Горение алкенов
Горение алкенов
Продукты окисления алкенов
Продукты окисления алкенов
Реакция полимеризации
Реакция полимеризации
Свободно-радикальное присоединение
Свободно-радикальное присоединение
Применение этилена
Применение этилена
Гидратация
Гидратация
Практическая работа
Практическая работа
Получение этилена
Получение этилена
Удивление
Удивление
 Пластик
Пластик
Этилен
Этилен
Массовая доля
Массовая доля
Моль
Моль
Правило Марковникова
Правило Марковникова
Ответы
Ответы
Осуществить превращения
Осуществить превращения
Бутен
Бутен
Синквейн
Синквейн
Представитель непредельных углеводородов
Представитель непредельных углеводородов
Домашнее задание
Домашнее задание
Спасибо за работу
Спасибо за работу
Слайды из презентации «Углеводороды алкены» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: Инна. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Углеводороды алкены.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 761 КБ.

Скачать презентацию

Углеводороды алкены

содержание презентации «Углеводороды алкены.ppt»
СлайдТекст
1 Алкены

Алкены

– непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение.

2 Способы получения

Способы получения

Учебная цель:

Изучить способы получения, химические свойства и применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена

3 Эпиграф к уроку

Эпиграф к уроку

«Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев

4 Лист самоанализа

Лист самоанализа

учебной деятельности учащегося ___________ по теме «Получение, химические свойства и применение алкенов».

Я знаю

Хочу узнать

Что узнал

5 Какие углеводороды называются алкенами

Какие углеводороды называются алкенами

Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:

Какие углеводороды называются алкенами? Какова общая формула алкенов? Какова структурная формула первого представителя гомологического ряда алкенов? Назовите его. Почему в отличие от алканов алкены в природе практически не встречаются? Какие способы получения алкенов вы знаете? Каким лабораторным способом можно получить алкены? Какие химические свойства обуславливает наличие кратной (двойной) связи в молекулах алкенов? Для чего используют алкены?

6 Способы получения алкенов

Способы получения алкенов

Лабораторные

Промышленные

Дегидратация спиртов

Крекинг алканов

Дегалогенирование

Дегидрирование алканов

Дегидро- галогенирование

7 Промышленный способ

Промышленный способ

получения.

КРЕКИНГ АЛКАНОВ АЛКАН ? АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 ? C5H12 + C5H10 декан пентан пентен

8 Дегидрирование алканов

Дегидрирование алканов

Промышленный способ получения.

ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН ? АЛКЕН + ВОДОРОД ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3 ? Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен)

9 Лабораторный способ

Лабораторный способ

получения.

ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ ? АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: t?140C, Н Н Н2SO4(конц.) Н-С – С-Н ? Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен этанол (этилен)

10 Дегалогенирование

Дегалогенирование

Лабораторный способ получения.

ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn ? Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен)

11 Дегидрогалогенирование

Дегидрогалогенирование

Лабораторный способ получения.

ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: спиртовой H H раствор Н-С–С-Н+KOH?Н2С=СН2+KCl+H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен)

12 Типы химических реакций

Типы химических реакций

которые характерны для алкенов.

Реакции присоединения. Реакции полимеризации. Реакции окисления.

13 Реакции присоединения

Реакции присоединения

1. Гидрирование. CН2 = СН2 + Н2 СН3 – СН3 Этен этан Условия реакции: катализатор – Ni, Pt, Pd 2. Галогенирование. 1 2 3 CН2 = СН – СН3 + Сl – Сl СН2 – СН – СН3 пропен Cl Cl 1,2-дихлорпропан Реакция идёт при обычных условиях.

14 Электрофильное присоединение

Электрофильное присоединение

Молекула галогена не имеет собственного диполя, однако в близи ?-электронов происходит поляризация ковалентной связи, благодаря чему галоген ведёт себя как электрофильный агент.

15 Гидрогалогенирование

Гидрогалогенирование

Реакции присоединения.

3. Гидрогалогенирование. 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = СН – СН2 – СН3 + Н – Сl CН3 – СН – СН2 – СН3 Бутен-1 Cl 2-хлорбутан 4. Гидратация. 1 2 3 1 2 3 CН2 = СН – СН3 + Н – ОН СН3 – СН – СН3 пропен ОН пропанол-2 Условия реакции: катализатор – серная кислота, температура. Присоединение молекул галогеноводородов и воды к молекулам алкенов происходит в соответствии с правилом В.В. Марковникова.

16 Гидрогалогенирование гомологов этилена

Гидрогалогенирование гомологов этилена

Правило В.В. Марковникова Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к наименее гидрированному.

17 Схемы реакции присоединения

Схемы реакции присоединения

Н н н-с=с-н

+ Н2

?

Н Н Н-С - С-Н н н

Н н н-с=с-н

+ Br2

?

Н н н-с - с-н ? ?

Н н н-с=с-н

+ HCl

?

Н н н-с - с-н ? ?

Н н н-с=с-н

+ H2O

?

Н н н-с - с-н ? ?

Алкен

Реагент

Продукт

Вид реакции

Применение реакции, её продуктов

Гидрирование (восстановление)

Не имеет практического значения

Галогенирование (бромирование)

Гидрогалогенирова- ние (гидрохлорирование)

Гидратация

Распознавание непре-дельных соединений (обесцвечивание бромной воды). Получение раствори-теля.

Получение хлорэтана, используемого для местной анастезии, в качестве раствори-теля и в сельском хозяйстве для обеззараживания зернохранилищ

Получение этилового спирта (растворитель в медицине, в про-изводстве синтети-ческого каучука).

18 Реакции окисления

Реакции окисления

Реакция Вагнера. (Мягкое окисление раствором перманганата калия). 3СН2 = СН2 + 2КМnО4 + 4Н2О 3СН2 - СН2 + 2МnО2 + 2КОН ОН ОН Или С2Н4 + (О) + Н2О С2Н4(ОН)2

Этен

Этандиол

19 Мягкое окисление

Мягкое окисление

Реакции окисления.

МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ (реакция Е.Е.Вагнера) Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь.

20 Реакция Вагнера

Реакция Вагнера

1. Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов (реакция Вагнера): KMnO4 СН2=СН2 + [O] + H2O ??? HO?CH2?CH2?OH этилен этиленгликоль (этандиол) Полное уравнение реакции: 3СН2=СН2 + 2KMnO4 + 4H2O ? 3HO?CH2?CH2?OH + 2KOH + 2MnO2? Электронный баланс: 2? MnO4? + 2 H2O + 3e ?? MnO2 + 4 OH? восстановление 3? C2H4 + 2 OH? ? 2e ?? C2H4(OH)2 окисление ????????????????????????????? 2 MnO4? + 4 H2O + 3 C2H4 ?? 2 MnO2 + 2 OH? + 3 C2H4(OH)2 В ходе этой реакции происходит обесцвечивание фиолетовой окраски водного раствора KMnO4. Поэтому она используется как качественная реакция на алкены.

21 Горение алкенов

Горение алкенов

Реакции окисления.

Горение алкенов пример: 2с2н6 + 7о2 4со2 + 6н2о

22 Продукты окисления алкенов

Продукты окисления алкенов

Возможные продукты окисления алкенов.

Кислоты

Эпоксиды

Диолы

Альдегиды или кетоны

23 Реакция полимеризации

Реакция полимеризации

Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n – степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH2-CH2- структурное звено

24 Свободно-радикальное присоединение

Свободно-радикальное присоединение

Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение).

Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные. ? ? ? СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + … ? ? ? ? ? ? – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – … – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – … Сокращённо уравнение этой реакции записывается так: n СН2 = СН2 (– СН2 – СН2 –)n Этен полиэтилен Условия реакции: повышенная температура, давление, катализатор.

25 Применение этилена

Применение этилена

Свойство

Применение

Пример

1. Полимеризация

Производство полиэтилена, пластмасс

2. Галогенирование

Получение растворителей

3. Гидрогалогени- рование

Для местная анестезия, получения растворите-лей, в с/х для обеззараживания зернохранилищ

26 Гидратация

Гидратация

Свойство.

Пример

Применение

4. Гидратация

Получение этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине , в производстве синтетического каучука

5. Окисление раствором KMnO4

Получение антифризов, тормозных жидкостей, в производстве пластмасс

6. Особое свойство этилена:

Этилен ускоряет созревание плодов

27 Практическая работа

Практическая работа

Получение и изучение свойств этилена. Цель работы: получить этилен и провести опыты, характеризующие его свойства. Оборудование и реактивы: спиртовка, спички, лабораторный штатив, винт, лапка, пробка с газоотводной трубкой, штатив с пробирками, фильтровальная бумага; этанол, речной песок, концентрированная серная кислота, раствор перманганата калия. Порядок выполнения работы. З а д а н и е 1. Получение этилена. В целях безопасности работы с концентрированными веществами учителем заранее приготавливается смесь, состоящую из 2-3 мл этилового спирта и 6-9 мл концентрированной серной кислоты. Для того, чтобы избежать толчков жидкости при кипении, в смесь добавляется прокалённый речной песок. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите её в штативе (см. рис. 1). Осторожно нагрейте. З а д а н и е 2. Химические свойства этилена. 1. Опустите конец газоотводной трубки поочерёдно в пробирку с раствором перманганата калия (ниже уровня раствора) (см. рис 1) и в пробирку с раствором брома. Что происходит с раствором перманганата калия? Что происходит с раствором брома? Сделайте вывод о непредельном характере этилена. 2. Протрите конец газоотводной трубки фильтровальной бумагой, поверните трубку вверх и подожгите выделяющийся этилен. Каким пламенем горит этилен: светящимся, несветящимся или коптящим? Почему? Приложение 4 Рис. 1 Получение этилена и изучение его свойств.

28 Получение этилена

Получение этилена

Рис. 1 Получение этилена и изучение его свойств.

29 Удивление

Удивление

Интересно…

Великое удивление старого отшельника Многим памятна необыкновенная история семейства Лыковых, которое по религиозным мотивам удалилось от человеческого общества в глухую тайгу и прожило там, не видя людей, с 1936 года до начала 80-х г.г.. К этому стоит добавить, что глава семейства Карп Осипович Лыков и до отшельничества от самого рождения жил на староверческой заимке, с широким миром не общаясь. И вот – встреча с людьми! Много поразительных достижений вошло в человеческий обиход за эти долгие десятилетия, но что всё-таки более всего поразило старого отшельника? Журналист «Комсомольской правды» В. Песков, который рассказывал об этой семье на страницах газеты, отметил: «Из всего, что могло его поразить , на первое место надо поставить не электричество, не самолёт…не приёмник, из которого слышался «бабий греховный глас» Пугачёвой, поразил больше всего прозрачный пакет из полиэтилена. «Господи, что измыслили – стекло, а мнётся!» Пожалуй, выбор объекта для удивления нас, нынешних, разочарует. А между тем, всё дело в том, что мы, избалованные дети цивилизации, легко привыкаем к самым удивительным вещам. Стоит добавить, что в год, когда семья Лыковых ушла в тайгу, полиэтилена не только не было в помине, но даже сама принципиальная возможность его получения ставилась под сомнение

30  Пластик

Пластик

О полиэтилене…

Полиэтилен – довольно «старый» пластик. Исследователи фирмы JCJ в 1933 году подвергли сжатию под высоким давлением этилена в аппарате, полученном из Голландии. Они хотели изучить свойства этилена при высоком давлении, но вместо этого этилен заполимеризовался в полиэтилен. К сожалению, процесс полимеризации плохо воспроизводился; иногда полиэтилен получался; а иногда – нет. Тщательные исследования позволили обнаружить в реакционной камере очень маленькие трещинки. Они пропускали ровно столько воздуха, сколько надо, чтобы в камере началась полимеризация – благодаря содержащемуся в воздухе кислороду. Понадобилось много усилий, чтобы разработать промышленный процесс полимеризации этилена: если кислорода было слишком мало, полимеризация не шла, а если слишком много – вся установка взлетала на воздух. Многие историки считают, что успех во Второй мировой войне частично принадлежит полиэтилену. Этот пластик является чудесным изолятором для высокочастотных устройств. Такой материал был крайне необходим при конструировании только что изобретённых радаров, благодаря которым можно было следить за курсом немецких бомбардировщиков и поднимать по тревоге истребители. Без полиэтилена не было бы радаров, без радаров не было бы заблаговременного сигнала воздушной тревоги, не было бы успешной обороны.

31 Этилен

Этилен

Интересно…

Этилен – вредитель Во многих странах большое количество урожая пропадает из-за увядания плодов. Например, в США количество увядших, а значит, пропавших фруктов, составляет четверть всего урожая. Причина этого состоит в том, что фрукты при созревании выделяют газ этилен, который способствует их созреванию. Когда этого газа становится больше определённого количества, процесс созревания намного ускоряется как на дереве, так и в хранилище. Быстро созревший, а возможно, и уже увядший плод приводит к быстрому созреванию и даже к порче (к увяданию) всего урожая. Американские фермеры, спасая урожай от порчи, пользуются созданным несколько лет назад устройством. Оно представляет собой картридж, заполненный перманганатом калия, который поглощает этилен и предотвращает процесс увядания плодов.

32 Массовая доля

Массовая доля

Решите задачу.

Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85,7 %. Относительная плотность этого углеводорода по азоту равна 2. При сжигании углеводорода массой 0,7 г образовались оксида углерода (IV) и вода количеством вещества по 0,05 моль каждое. Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 2,5. Найдите молекулярную формулу алкена. При сжигании углеводорода массой 11,2 г получили 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Относительная плотность углеводорода по воздуху 1,93. Найдите молекулярную формулу вещества.

33 Моль

Моль

Проверь.

Задача 1

Задача 3

М(СхНY)=56 г/моль m(СхНY)=11,2 г n(СО2)= 0,8 моль n(Н2О)=0,8 моль n(С)= 0,8 моль n(Н)=1,6 моль x : y = 0,8 : 1,6 = 1 : 2 Простейшая формула СН2 Истинная – С4Н8 Ответ: С4Н8

Задача 2

М(СхНY)=70 г/моль n(Н)=0,1 моль n(С)=0,05 моль x : y = 0,05 : 0,1 = 1 : 2 Простейшая формула СН2 Истинная – С5Н10 Ответ: С5Н10

34 Правило Марковникова

Правило Марковникова

Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих реакций присоединения:

а) СН3-СН=СН2 + НСl ? ? б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ? ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ? ?

35 Ответы

Ответы

Проверь:

Ответы: а) СН3-СН=СН2 + НСl ? СН3-СНCl-СН3 б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ? СН3-СНBr-СН2-СН3 в) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ? СН3-СН2-СН-СН3 ? ОН

36 Осуществить превращения

Осуществить превращения

+ КОН(спирт),t + НBr + Na СН3-(СН2)2-СН2Br ? Х1 ? Х2 ? Х3

37 Бутен

Бутен

Проверь:

Ответы: Х1 бутен-1 Х2 2-бромбутан Х3 3,4-диметилгексан

38 Синквейн

Синквейн

1 строка – имя существительное (тема синквейна) 2 строка – два прилагательных (раскрывающие тему синквейна) 3 строка – три глагола (описывают действия) 4 строка – фраза или предложение (высказывают своё отношение к теме) 5 строка – синоним (слово-резюме)

39 Представитель непредельных углеводородов

Представитель непредельных углеводородов

Синквейн.

Этилен Ненасыщенный, активный Горит, обесцвечивает, присоединяет Этилен – представитель непредельных углеводородов Алкен

40 Домашнее задание

Домашнее задание

Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7 Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21 Оценка «5»: Составить цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»

41 Спасибо за работу

Спасибо за работу

«Углеводороды алкены»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Uglevodorody-alkeny/Uglevodorody-alkeny.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Углеводороды алкены.ppt | Тема: Непредельные углеводороды | Урок: Химия | Вид: Слайды