Скачать
презентацию
<<  Уравнения химических реакций Уравнения химических реакций  >>
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций.

Слайд 16 из презентации «Уравнения химических реакций» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Уравнения химических реакций.ppt» можно в zip-архиве размером 3090 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Реакции веществ» - Напишите уравнения реакций получения сульфата алюминия. Задание №7. Задание №6. кислород О2. W. Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии. Ломоносов. 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород. Al. H2O. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu. Получение кислорода разложением оксида ртути.

«Электролитическая диссоциация» - Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. Урок - лекция. Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные.

«Анод и катод» - Анионы не окисляются. Восстановление. Электроды. t – время электролиза, сек. Процессы на аноде 3-4. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Анод (+). I – сила тока. Электролитическая ванна. Металлы. Законы электролиза. Анод растворимый. Катод (-). Применение электролиза. Законы Фарадея. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др.

«Уравнения химических реакций» - Увеличение объема памяти, избирательность внимания. Измерьте температуру воды. Постановка цели. Основное. Актуальность. В воде могут растворяться твердые, жидкие и га­зообразные вещества. 1. Назовите реакции обмена. Реакция соединения.

«Химические уравнения» - Признаки и условия протекания химических реакций. ВСПОМНИ! Составление уравнений химических реакций. Современная формулировка закона: К2о. С. Щипачев. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11.

«Скорость химической реакции» - Скорость химической реакции. Химическая кинетика. dCA dt. 0 c 0 c 0 c. Скорость средняя и мгновенная. ?n S?t. V а) n=0 v б) n=1 v в) n>1. Кинетическое уравнение сложной реакции. b B. dC dt. Скорость как функция изменения концентрации. h?. Пример записи кинетического уравнения простой реакции.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 16: Уравнения химических реакций | Презентация: Уравнения химических реакций.ppt | Тема: Реакции | Урок: Химия