Скачать
презентацию
<<  Приемы, используемые на разных этапах урока Закрепление знаний:  >>
Этапы уроков РОП

Этапы уроков РОП. Урок 1: Физические явления. Методические рекомендации. Изучение нового материала: 2) Демонстрация опытов учителем с использованием фронтальной беседы о происходящих явлениях - плавление парафина ; - растворение перманганата калия; - возгонка йода; - диффузия душистых веществ. 3) Выполнение лабораторного опыта «Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге» учащимися в парах нанесение пипеткой капель воды и спирта на фильтровальную бумагу; замечают время исчезновения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги; оформление вывода в рабочих тетрадях. Цель: Сформировать понятия о физических явлениях. Задачи: Показать способы разделения смесей и области применения этих способов в быту. Дать понятия о физических явлениях в химии. 1)Актуализация знаний на основе повторения материала о природных явлениях по вопросам. Вопросы: Какие явления можно наблюдать в природе? Приведите примеры таких явлений. По каким признакам их можно разделить на группы? Приведите примеры. В чём особенность природных явлений в каждой группе?

Слайд 22 из презентации «Уравнения химических реакций» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Уравнения химических реакций.ppt» можно в zip-архиве размером 3090 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Электролитическая диссоциация» - В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. В одну из пробирок прилить воды. Окраска индикатора не изменится. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4.

«Электролитическая диссоциация солей» - Химические свойства солей. Классификация солей по составу. Применение солей. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

«Классификация реакций» - Р (красный) <=> Р (белый). Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия: 4р + 5о2 = 2р2о5 + q. 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): 0 0 +2 -2 2мg + O2 = 2mgo. Аллотропия фосфора: Таких реакций подавляющее большинство. 3. Наиболее интересные химические реакции, проводимые в школьных лабораториях.

«Уравнения химических реакций» - Принципы отбора содержания. Любая природная вода - раствор. Образовательные. Форма движения материи. Вода - самое распространенное неорганическое соединение в живых организмах нашей планеты. 3. Для перегонки веществ. 2) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в домашних условиях. Этапы уроков РОП.

«Реакции веществ» - 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. кислород О2. Расставьте коэффициенты. Вольфрам. HgS. Не смогешь – кого винить? Оксиды. Должен я тебя казнить. Составьте уравнения реакций по названию веществ. 6 класс «Металлы и неметаллы»». NO2. О каких веществах идет речь в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»?

«Типы химических реакций» - Например: 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2. Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. Типы химических реакций. Карпухина Ирина Степановна Учитель химии МБОУ СОШ № 32 Город Новосибирск.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 22: Этапы уроков РОП | Презентация: Уравнения химических реакций.ppt | Тема: Реакции | Урок: Химия