Скачать
презентацию
<<  Урок 2: Химические реакции 3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение фосфора;  >>
2) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в домашних условиях

2) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в домашних условиях. 3) Формулировка вывода о значении чистой воды для организма человека. Изучение нового материала: Актуализация знаний в ходе беседы на основе повторения материала о природных явлениях: - Как называются изменения, происходящие в природе? - Какие группы явлений вы помните? - Что происходит при физических явлениях? - На каких различиях в свойствах веществ основаны способы разделения? 2) Объяснение учителем основных понятий темы: химические реакции, их сущность, признаки, условия протекания.

Слайд 26 из презентации «Уравнения химических реакций» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Уравнения химических реакций.ppt» можно в zip-архиве размером 3090 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Типы химических реакций» - Как мы можем назвать процесс, который протекает? Типы химических реакций. Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения.

«Электролитическая диссоциация» - Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди. Механизм диссоциации веществ. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Демонстрационный эксперимент. В одну из пробирок прилить воды.

«Анод и катод» - Катод (-). Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Электроды. Окисление. Анионы F. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Восстановление. Законы электролиза. Анод растворимый. Процессы на аноде 3-4. Электролиз расплавов. Анионы не окисляются. Электролиз. Процессы на катоде 3.

«Реакции веществ» - Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Оксиды. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu. Вольфрам. H2 – водород; H2O – дождь, туман, вода. Смывина Елена Юрьевна. Zn + 2hcl = zncl2 + H2 реакция замещения. Основоположник атомно-молекулярного учения. Задание №4. Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть».

«Уравнения химических реакций» - Д/З 1) повторить текст параграфа 27 2) выполнить письменно задания №1-3. Основное. Закрепление материала: Групповая работа по составлению задач. Формирование рефлексивных качеств. Формы организации учебной деятельности фронтальная индивидуальная парная групповая. Быстрый рост, развитие и перестройка организма ребенка.

«Химические уравнения» - С. Щипачев. Выполни задания – расставь коэффициенты в уравнениях реакций: Признаки и условия протекания химических реакций. Значение индексов и коэффициентов. Закон сохранения массы веществ. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами». Тема: Изменения, происходящие с веществами.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 26: 2) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в домашних условиях | Презентация: Уравнения химических реакций.ppt | Тема: Реакции | Урок: Химия