Скачать
презентацию
<<  3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение фосфора; Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -  >>
5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди

5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди в пламени спиртовки. - Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6) Групповая работа с текстом и рисунками учебника (стр. 135-138). Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называют эндотермическими. Карточка-инструкция для групп Проведите лабораторный опыт: «Растворе­ние сахара в холодной и горячей воде». Сделайте вывод. Возьмите два стакана, налейте в них по 20 мл. воды, опустите в стаканы термометры. Измерьте температуру воды. Затем в один стакан прибавьте немного серной кислоты, а в другой - кристаллы аммиачной селитры NН4NO3 Наблюдения и выводы запишите – заполните пропуски. В первом случае, при растворении кислоты, наблюдается……………температуры; во втором случае, при растворении аммиачной селитры, наблюдается………………………………………… температуры. Следовательно при растворении серной кисло­ты теплота…………… При растворении аммиачной селитры теплота ……………………………

Слайд 28 из презентации «Уравнения химических реакций» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Уравнения химических реакций.ppt» можно в zip-архиве размером 3090 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Электролитическая диссоциация солей» - NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». Химические свойства солей.

«Анод и катод» - Металлы. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Восстановление. Электролиз расплавов. Процессы на катоде 4. Э – эквивалентная масса вещества. Законы электролиза. Процессы на катоде 1. Электролитическая ванна. Электролиз раствора NaCl. Процессы на аноде 3-4. Анионы не окисляются.

«Реакции веществ» - NO2. Вода оксид водорода. 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. Основоположник атомно-молекулярного учения. Металлы. Сера S8. NaCl. Алюминий. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Техника безопасности! Бурый газ оксид азота (iv). 10 класс «Углеводы». 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения.

«Химические уравнения» - Са + О2 СаО. Закон сохранения массы веществ. К + о2. Современная формулировка закона: Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы веществ. С. Щипачев. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» 12. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11.

«Скорость химической реакции» - Факторы, влияющие на скорость реакции. ?C ?t. Графическое определение n. Лимитирующая стадия. dc dt. Кинетическое уравнение. dC dt. Молекулярность реакций. Скорость химической реакции - - развитие реакции во времени. dCA dt. b B.

«Уравнения химических реакций» - Урок 4: Расчёты по химическим уравнениям. Б) горение магния. Следовательно при растворении серной кисло­ты теплота…………… 2) Парная работа со схемами химических реакций с последующей проверкой через КТ. Сущность химических реакций. Урок 3: Химические уравнения. ?. П.Н.Лебедев /24.02.1866 – 01.03.1912/.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 28: 5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди | Презентация: Уравнения химических реакций.ppt | Тема: Реакции | Урок: Химия