Реакции Скачать
презентацию
<<  Формулы химических реакций Скорость реакции  >>
Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами»
Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами»
Представители педагогической науки
Представители педагогической науки
Пояснительная записка
Пояснительная записка
Актуальность
Актуальность
Принципы отбора содержания
Принципы отбора содержания
Психолого – педагогические особенности подросткового возраста
Психолого – педагогические особенности подросткового возраста
Система деятельности учителя по формированию знаний и умений
Система деятельности учителя по формированию знаний и умений
Цели обучения
Цели обучения
Задачи
Задачи
Результаты обучения
Результаты обучения
Технология и формы организации деятельности
Технология и формы организации деятельности
Методы организации учебно-познавательной деятельности
Методы организации учебно-познавательной деятельности
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Общий учебно-тематический план
Общий учебно-тематический план
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян
Приемы, используемые на разных этапах урока
Приемы, используемые на разных этапах урока
Этапы уроков РОП
Этапы уроков РОП
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
4) Работа с занимательным материалом
4) Работа с занимательным материалом
Урок 2: Химические реакции
Урок 2: Химические реакции
2) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в домашних условиях
2) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в домашних условиях
3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение фосфора;
3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение фосфора;
5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди
5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Урок 3: Химические уравнения
Урок 3: Химические уравнения
Изучение нового материала:
Изучение нового материала:
2 н2о
2 н2о
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Урок 4: Расчёты по химическим уравнениям
Урок 4: Расчёты по химическим уравнениям
Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения обмена
Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения обмена
2. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна (стр
2. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна (стр
Объяснение нового материала:
Объяснение нового материала:
3) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением
3) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением
1. Взаимодействие А1 с НС1: Положите в пробирку кусочек алюминия,
1. Взаимодействие А1 с НС1: Положите в пробирку кусочек алюминия,
4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков
4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков
?
?
Закрепление знаний:
Закрепление знаний:
Типы химических реакций
Типы химических реакций
3) Викторина «Кто хочет стать отличником
3) Викторина «Кто хочет стать отличником
Урок 9: Типы химических реакций на примере свойств воды
Урок 9: Типы химических реакций на примере свойств воды
Справочный материал для групповой работы
Справочный материал для групповой работы
Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного
Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного
3) Индивидуальная работа по карточкам
3) Индивидуальная работа по карточкам
Урок 10: Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с
Урок 10: Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с
К/р «Изменения, происходящие с веществами» Вариант 1 1. Выпишите
К/р «Изменения, происходящие с веществами» Вариант 1 1. Выпишите
Контрольная работа К/р «Изменения, происходящие с веществами Вариант 2
Контрольная работа К/р «Изменения, происходящие с веществами Вариант 2
Тест по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
Тест по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
А5) Составьте уравнение реакции по схеме: CH4 +O2=CO2 + H2O ответ
А5) Составьте уравнение реакции по схеме: CH4 +O2=CO2 + H2O ответ
А9) Металл, который не вытесняет водород из кислот 1.Cu 2.Fe 3.Al 4.Zn
А9) Металл, который не вытесняет водород из кислот 1.Cu 2.Fe 3.Al 4.Zn
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Кластер по разделу «Химические реакции»
Кластер по разделу «Химические реакции»
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Структура содержания тематических модулей образовательной программы
Результаты апробации содержания данного раздела программы в форме
Результаты апробации содержания данного раздела программы в форме
Результаты апробации содержания данного раздела программы в форме
Результаты апробации содержания данного раздела программы в форме
Вывод
Вывод
Источники информации для учителя:
Источники информации для учителя:
Источники информации для учащихся:
Источники информации для учащихся:
Слайды из презентации «Уравнения химических реакций» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Дима. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Уравнения химических реакций.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 3090 КБ.

Скачать презентацию

Уравнения химических реакций

содержание презентации «Уравнения химических реакций.ppt»
СлайдТекст
1 Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами»

Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами»

образовательной программы «Химия».

Разработала: учитель химии МОУ СОШ №5 г. Дзержинска Мартынова Людмила Феофановна

г. Дзержинск 2010 г.

2 Представители педагогической науки

Представители педагогической науки

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях

А.В.Дистервег /29.10.1790 – 07.07.1866/

К.Д.Ушинский /19.02.1824 – 22.12.1870/

В.А.Сухомлинский /28.09.1918 – 02.09.1970/

Д.И.Менделеев /27.01.1834 – 20.01.1907/

А.М. Бутлеров /03.09.1828 – 05.08.1886/

П.Н.Лебедев /24.02.1866 – 01.03.1912/

И.И.Мечников /03.05.1845 – 02.07.1916/

И.М.Сеченов /01.08.1829 – 02.11.1905/

Химическая реакция - превращение, в результате которого из одних веществ получаются другие, новые вещества, отличающиеся от исходных по составу и свойствам

3 Пояснительная записка

Пояснительная записка

Методическая разработка темы «Изменение, происходящие с веществами» предназначена для учащихся 8 классов. Она составлена на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений автора О.С.Габриелян. Тема является одной из важных курса химии, так как знание типов химических реакций и закона сохранения массы веществ дает возможность управлять превращениями веществ, находить экономически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химических загрязнений. Освоение важных знаний и овладение умениями и навыками по теме служит фундаментом для изучения дальнейшего курса химии.

4 Актуальность

Актуальность

Важное

Основное

Понятие

Химическая реакция

Форма движения материи

Формирование целостной картины мира

5 Принципы отбора содержания

Принципы отбора содержания

Преемственность

Принцип доступности и последовательности

Принцип научности

Формирование предметной компетенции

Принцип познавательной активности, самостоятельности, творчества

Принцип разнообразия учебной деятельности

Единство содержания и методики преподавания

Учёт возрастных особенностей учащихся

Формирование рефлексивных качеств

6 Психолого – педагогические особенности подросткового возраста

Психолого – педагогические особенности подросткового возраста

Система формирования знаний и умений учащихся

Уровни усвоения учебной информации

Быстрый рост, развитие и перестройка организма ребенка. Стремление к познанию, активность, инициативность, упорство в достижении цели. Увеличение объема памяти, избирательность внимания. Формирование активного самостоятельного, творческого мышления. Нарастание способностей к абстрактному мышлению.

7 Система деятельности учителя по формированию знаний и умений

Система деятельности учителя по формированию знаний и умений

Формирование знаний учебного материала. Формирование умений и навыков. Формирование понимания изучаемого материала. Развитие внимания. Развитие мировоззрения.

Постановка цели

Организация деятельности

- Найдите в тексте ключевые слова. - Разбейте текст на смысловые части. - Найдите дополнительный материал в других источниках информации.

- Установите, какие знания необходимо использовать для выполнения данного задания. - Ответьте на вопрос «Почему?» и «Как?», связанные с каким-либо действием и способом его осуществления.

- Найдите ошибку в тексте, схеме, ответе одноклассника. - Установите последовательность каких-либо действий.

- Привести примеры объектов или процессов действительности, описываемых данным явлением. - Составить содержательную прикладную задачу.

Формирование знаний учебного материала

Формирование умений и навыков

Формирование понимания изучаемого материала

Развитие внимания

- Составьте вопросы по данной теме. - Ответьте на вопросы, отражающие причинно-следственные связи: «Почему?», «Зачем?» - Перекодируйте словесную информацию в виде схемы, таблицы.

Развитие мировоззрения

8 Цели обучения

Цели обучения

Познакомить учащихся с классификацией химических реакций и основным законом химии (закон сохранения массы веществ). Научить различать физические и химические явления, составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций, делать вычисления по химическим уравнениям реакций. Совершенствовать умения обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Показать возможность использования приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами; очистки загрязненных веществ от примесей.

9 Задачи

Задачи

Развивающие

Воспитательные

Образовательные

Развивать эмоциональное восприятие у учащихся, используя мультимедиа;

Продолжить формирование научного мировоззрения, таких качеств личности, как ответственное отношение к порученному делу, умение объективно оценивать результаты своего труда; продолжить формирование мотивации учебной деятельности; продолжить формирование представлений о положительной роли химии для объяснения происходящих процессов в природе и в организме человека.

Закрепить знания учащихся о физических и химических явлениях;

Развить познавательный интерес, используя в содержании уроков элементов новизны знаний и умений, устанавливая связь изученного материала с жизнью;

Сформировать представление о классификации химических реакций;

Развить практические умения учащихся при выполнении экспериментальных задач;

Сформировать первоначальные умения и навыки решения основных типов задач по химии.

Развить у школьников умение выделять главное, существенное в изученном материале, сравнить, обобщить изученные факты, логически излагать свои мысли при решении задач.

10 Результаты обучения

Результаты обучения

Будут знать

Будут уметь

Распознавать химические реакции по типам

Сущность химических реакций

Классификацию химических реакций по различным признакам

Объяснять механизмы протекания химических реакций

Взаимосвязь химических превращений между неорганическими и органическими веществами

Решать задачи различных типов

11 Технология и формы организации деятельности

Технология и формы организации деятельности

ИКТ (информационно коммуникативные технологии) Здоровьесберегающие технологии

Урок

Лекция семинар зачёт консультация

Практикум экзамены собеседование

Внеурочная работа экскурсии

Домашняя работа внеклассная работа

Формы организации учебной деятельности фронтальная индивидуальная парная групповая

Классно-урочная система

Лекционно-семинарская система

(Комбинированный, сообщения новых знаний, формирования и закрепления умений и навыков, обобщающий, контрольный )

12 Методы организации учебно-познавательной деятельности

Методы организации учебно-познавательной деятельности

Система контроля Самостоятельные работы Практическая работа Контрольная работа Тестирование

По источнику передачи и восприятию учебной информации: словесные(рассказ, беседа, лекция, диспут, конференция); наглядные (наблюдение, демонстрация); практические (лабораторные, практические работы) По степени самостоятельности и активности мышления учащихся: репродуктивный (беседа, работа с книгой, устное изложение, наблюдение), продуктивный (проблемное, частично-поисковое, исследовательское, экспериментальное изложение) По логике передачи и восприятию учебной информации: дедуктивные (от общего к частному),индуктивные (от частного к общему

13 Структура содержания тематических модулей образовательной программы

Структура содержания тематических модулей образовательной программы

14 Общий учебно-тематический план

Общий учебно-тематический план

15
16
17
18
19
20 Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян

Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян

Учебно-методический комплект

Учебник

Рабочая тетрадь к учебнику

Программа курса химии 8-11 классы

Методические рекомендации для учителя

«Контрольные и проверочные работы»

21 Приемы, используемые на разных этапах урока

Приемы, используемые на разных этапах урока

22 Этапы уроков РОП

Этапы уроков РОП

Урок 1: Физические явления.

Методические рекомендации

Изучение нового материала:

2) Демонстрация опытов учителем с использованием фронтальной беседы о происходящих явлениях - плавление парафина ; - растворение перманганата калия; - возгонка йода; - диффузия душистых веществ.

3) Выполнение лабораторного опыта «Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге» учащимися в парах нанесение пипеткой капель воды и спирта на фильтровальную бумагу; замечают время исчезновения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги; оформление вывода в рабочих тетрадях.

Цель: Сформировать понятия о физических явлениях.

Задачи: Показать способы разделения смесей и области применения этих способов в быту. Дать понятия о физических явлениях в химии.

1)Актуализация знаний на основе повторения материала о природных явлениях по вопросам. Вопросы: Какие явления можно наблюдать в природе? Приведите примеры таких явлений. По каким признакам их можно разделить на группы? Приведите примеры. В чём особенность природных явлений в каждой группе?

23 Закрепление знаний:

Закрепление знаний:

4) Самостоятельная работа с текстом и рисунками учебника

Просмотр презентации об очистке воды в городе Дзержинске (фильм прилагается). Беседа по презентации с целью проверки усвоения знаний. Работа в паре по заданиям в рабочей тетради (стр.88-89) Габриеляна с последующей взаимопроверкой: - записать определение; - назвать физические свойства веществ; - записать об использовании физических явлений в быту и народном хозяйстве; - определить оборудование для разделения смесей.

24 4) Работа с занимательным материалом

4) Работа с занимательным материалом

Д/З 1) изучить текст § 25 стр. 129-134 2) выполнить письменно упражнения № 3, 6 3) подготовить сообщения, презентации об очистке воды в домашних условиях

25 Урок 2: Химические реакции

Урок 2: Химические реакции

Методические рекомендации

Проверка и закрепление ранее полученных знаний:

Цель: Сформировать понятие о химических реакциях, их отличий от физических

Задачи: - Познакомить с признаками и условиями протекания химических реакций. Показать различия реакций экзо и эндотермических реакций. Дать определение реакциям горения.

Открытый тестовый диктант - Фильтрование применяют для разделения смесей, если компоненты обладают: а) различной растворимостью; б) различной температурой кипения; в) различными размерами частиц; г) различной массой - Выпаривание применяют для выделения веществ из смеси, если компоненты обладают: а) различной плотностью; б) различным агрегатным состоянием; в) различной растворимостью; г) различной температурой кипения. - Методами отстаивания и фильтрования можно разделить смесь: а) растительного масла и воды; б) поваренной соли и воды; в) речного песка и воды

26 2) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в домашних условиях

2) Просмотр презентаций учащихся об очистке воды в домашних условиях

3) Формулировка вывода о значении чистой воды для организма человека.

Изучение нового материала:

Актуализация знаний в ходе беседы на основе повторения материала о природных явлениях: - Как называются изменения, происходящие в природе? - Какие группы явлений вы помните? - Что происходит при физических явлениях? - На каких различиях в свойствах веществ основаны способы разделения?

2) Объяснение учителем основных понятий темы: химические реакции, их сущность, признаки, условия протекания.

27 3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение фосфора;

3) Демонстрация опытов учителем: - горение магния; - горение фосфора;

- взаимодействие соляной кислоты с мелом; - получение гидроксида меди (11) и растворение его в кислотах.

4) Повторение правил техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и реактивами

(А) тушить спиртовку только колпачком; (б) запрещается зажигать одну спиртовку от другой, передавать спиртовку в зажженном виде; (в) запрещается пробовать вещества на вкус; (г) запрещается брать вещества руками; (д) запрещается выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и банки, из которых они были взяты;

(Е) запрещается менять пробки и пипетки от различных банок или склянок; (ж) работать только над столом; (з) смыть водой, затем нейтрализующим веществом реактив, если он попал на кожу или одежду; (и) собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду

28 5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди

5) Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: - Окисление меди

в пламени спиртовки. - Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6) Групповая работа с текстом и рисунками учебника (стр. 135-138)

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими

Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называют эндотермическими

Карточка-инструкция для групп Проведите лабораторный опыт: «Растворе­ние сахара в холодной и горячей воде». Сделайте вывод. Возьмите два стакана, налейте в них по 20 мл. воды, опустите в стаканы термометры. Измерьте температуру воды. Затем в один стакан прибавьте немного серной кислоты, а в другой - кристаллы аммиачной селитры NН4NO3 Наблюдения и выводы запишите – заполните пропуски. В первом случае, при растворении кислоты, наблюдается……………температуры; во втором случае, при растворении аммиачной селитры, наблюдается………………………………………… температуры. Следовательно при растворении серной кисло­ты теплота…………… При растворении аммиачной селитры теплота ……………………………

29 Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются -

РЕАКЦИЯМИ ГОРЕНИЯ Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются – ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+Q) 4Al+3O2=2Al2O3+Q Протекающие с выделением теплоты – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (-Q) N2+O2 2NO-Q.

30 Закрепление знаний:

Закрепление знаний:

2) Решение проблемной задачи урока в процессе заполнения таблицы, на основе полученных знаний

1) Беседа с составлением схемы о распределении природных явлений с дальнейшей самопроверкой по данному образцу

Заполните схему:

Проверьте себя

3) Индивидуальная работа в тетрадях Габриеляна с использованием текста учебника

Д/З 1) изучить текст § 26 2) выполнить письменно упражнения №1-3

31 Урок 3: Химические уравнения

Урок 3: Химические уравнения

Закон сохранения массы веществ.

Методические рекомендации

Проверка и закрепление ранее полученных знаний:

1) Тематический диктант

Цель: Показать количественную сторону химических реакций, значение закона сохранения массы веществ, роль Ломоносова в открытии этого закона.

Задачи: Научить составлять химические уравнения, пользуясь законом сохранения массы веществ. Дать понятие индекса и коэффициента.

Проверьте себя

Укажите химические явления:

Примеры химических явлений: б) ржавление железа; д) гниение растительных остатков; е) почернение серебряных изделий. Запомните: химические явления называют также химическими реакциями Ответьте на вопрос: как вы определили, что данные явления - химические?

а) Распространение запаха духов; б) Ржавление железа; в) Испарение воды; г) Получение сахарной пудры из кристаллов сахара; д) Гниение растительных остатков; е) Почернение серебряных изделий.

32 Изучение нового материала:

Изучение нового материала:

1) Решение проблемной задачи урока в процессе изучения текстового материала и иллюстраций опытов учебника

2) Объяснение учителем основного понятия «химическое уравнение» с использованием алгоритма составления уравнения химической реакции: - запишите формулы исходных веществ, соединив их знаком «+» (левая часть уравнения; - поставьте стрелку; - запишите после стрелки формулы продуктов реакции (это правая часть уравнения); - расставьте коэффициенты так, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения были равны); - замените стрелку знаком равенства.

33 2 н2о

2 н2о

2н2 + о2.

4н + 2о ? 4н + 2о

m1 = m2 + m3

m1

m2

m3

Закон сохранения массы веществ

4 • 1 + 2 • 16 = 4 • 1 + 2 • 16 36 =36

Ломоносов (1756)

Лавуазье (1789)

Решаем задачи по уравнениям ХР

Пишем уравнения ХР

34 Закрепление знаний:

Закрепление знаний:

3) Объяснение учителем понятий «индекс» и «коэффициент» в химическом уравнении

1) Индивидуальная работа с дидактическим материалом по отработке умений составлять химические уравнения

Д/З 1) повторить текст параграфа 27 2) выполнить письменно задания №1-3

Сульфат натрия + хлорид бария ? хлорид натрия + сульфат бария Азот + кислород ? оксид азота (V) Алюминий + … ? бромид алюминия (III) … + … ? фосфид цинка (II) Расставьте коэффициенты в схемах реакций. В каком уравнении сумма коэффициентов равна 7

35 Урок 4: Расчёты по химическим уравнениям

Урок 4: Расчёты по химическим уравнениям

Методические рекомендации:

Проверка и закрепление ранее полученных знаний: Парная работа со взаимоконтролем по теме «Химические уравнения» в рабочих тетрадях Габриеляна – стр. 91-93

Изучение нового материала:

Закрепление материала: Групповая работа по составлению задач.

Д/З Повторить параграф 28 Решить задачи 1-3

Разбор задач с использованием текста и алгоритма решения задач - чтение текста задачи; - выбор данных; - решение задачи по алгоритму; - запись ответа задачи.

Цель: Научить решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «массы и объёма вещества».

Задачи: - Рассмотреть решение задач с вычислением по химическим уравнениям массы и количества вещества по известной массе или количеству вещества . Рассмотреть решение задач на вычисление массы, количества, объёма вещества продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащая определённую долю примесей.

36 Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения обмена

Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения обмена

Методические рекомендации

Проверка и закрепление ранее полученных знаний:

?

?

?

?

?

1. Работа с деформированным текстом в виде компьютерного слайда с последующей проверкой

1. Определённый вид атомов называется химическим элементом. 2. Вещества делятся на простые и сложные 3. Явления, в результате которых изменяются размеры, формы тел или агрегатные состояния называются физическими. 4. Химические – это явления, в результате которых из одних веществ образуются другие. 5. Реакции, идущие с поглощением тепла – называются эндотермические. 6. Экзотермические – это реакции, идущие с выделением тепла.

Цель: Показать сущность всех типов реакций,

Задачи: Ознакомить учащихся с классификацией реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Сформировать умения различать типы химических реакций. Закрепить умения писать химические уравнения.

?

37 2. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна (стр

2. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна (стр

101-102 № 3, 5, 6) расставление коэффициентов в схемах химических реакций; найти реакции получения кислорода в лаборатории; записать определения скорости, катализатора, ферментов.

3. Работа по дидактическим карточкам «Подумай и ответь!» ( дидактические карточки разработаны для 25 вариантов)

4. Просмотр презентаций учащихся по выбранным темам

5. Сообщения и доклады учащихся с использованием дополнительной литературы

1 вариант

2 вариант

Реакция, уравнение которой 2СО(г) ? СО2(г)+ С(тв) + Q относится к реакциям:

Реакция, уравнение которой N2 + O2 ?2NO - Q относится к реакциям:

А) соединения, экзотермическим Б) разложения, экзотермическим В) соединения, эндотермическим Г) разложения, эндотермическим

А) соединения, эндотермическим Б) соединения, экзотермическим В) разложения, эндотермическим Г) разложения, экзотермическим

38 Объяснение нового материала:

Объяснение нового материала:

Объяснение учителем основных понятий изучаемых тем:

2) Демонстрация опытов учителем: - разложение перманганата калия; - горение магния; - разложение пероксида водорода; - горение фосфора; - получение гидроксида меди (11); - электролиз воды; - растворение полученного гидроксида в кислотах; - взаимодействие оксида меди (11) с серной кислотой при нагревании;

Реакция разложения; катализаторы; ферменты; скорость химической реакции

Реакция соединения; обратимые и необратимые реакции; каталитические и некаталитические реакции

Реакция замещения; ряд активности металлов

Реакция обмена; реакции нейтрализации; условия протекания реакций обмена в растворах до конца

Например: 2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2

Опыт взаимодействие алюминия с бромом

39 3) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением

3) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением

результатов в виде рисунков и таблиц, формулирование выводов.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2

Алгоритм проведения лабораторных опытов: соблюдение правил по технике безопасности; знакомство с инструкцией по выполнению лабораторной работы; поэтапное планирование выполнения опытов; проведение опытов; оформление результатов опытов в тетрадях.

Темы лабораторных опытов: Окисление меди в пламени спиртовки. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Замещение меди в растворе хлорида меди (11) железом.

40 1. Взаимодействие А1 с НС1: Положите в пробирку кусочек алюминия,

1. Взаимодействие А1 с НС1: Положите в пробирку кусочек алюминия,

прилейте 3-4 мл. соляной кислоты (НС1). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. 2. Взаимодействие СuS04 и Fе: В химический стакан прилейте раствор сульфата меди (II) (Си804) и опустите кусочек железа (скрепка). Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции. 3. Взаимодействие Сu(ОН)2 с Н2SО4: Получите нерастворимое основание Си(ОН)2: в пробирку прилейте сульфат меди (II) (СuS04) и добавьте 2-3 мл. гидроксида натрия (NаОН) образуется осадок - это получилось нерастворимое основание гидроксид меди (II), к осадку прилейте раствор разбавленной серной кислоты (Н2SО4). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

ИНСТРУКЦИЯ ПРОВЕДЕНИЯ ЛАБ./ОПЫТОВ 1. Взаимодействие Мg с НС1: Положите в пробирку кусочек магния, прилейте 3-4 мл. соляной кислоты (НС1). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. 2. Взаимодействие СuS04 и Fе: В химический стакан прилейте раствор сульфата меди (II) (СuS04) и опустите кусочек железа (скрепка). Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции. 3. Взаимодействие Сu(ОН)2 с Н2SО4: Получите нерастворимое основание Сu(ОН)2: в пробирку прилейте сульфат меди (II) (СuS04) и добавьте 2-3 мл. гидроксида натрия (NаОН) образуется осадок - это получилось нерастворимое основание гидроксид меди (II), к осадку прилейте раствор разбавленной серной кислоты (Н2SО4). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

41 4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков

4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с выяснением признаков

реакции разложения, соединения, замещения, обмена.

42 ?

?

Схема разложения воды

Вода

Атом водорода

Атом кислорода

43 Закрепление знаний:

Закрепление знаний:

1) Поочерёдное заполнение граф сводной таблицы «Типы химических реакций» на основе текста учебника и наблюдений демонстрационных опытов

44 Типы химических реакций

Типы химических реакций

+

+

+

+

+

+

2) Парная работа со схемами химических реакций с последующей проверкой через КТ

NaOH + HCl ? NaCl + H2O CaCO3 ? CaO + CO2 Fe + Cl2 ? FeCl3 H2 + CuO ? Cu + H2O

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция замещения

Реакция обмена

45 3) Викторина «Кто хочет стать отличником

3) Викторина «Кто хочет стать отличником

».

4) Использование задание познавательного характера

1. Назовите реакции обмена

А) действие на соду кислотой

В) прокаливание карбоната кальция Г) растворение цинка в кислоте

Б) горение магния

2. Метод отстаивания используют для веществ, имеющих:

1. Разную растворимость 2. Разную температуру кипения

3. Разную плотность 4. Разное агрегатное состояние

Делительная воронка используется для:

1. Выпаривания веществ

2. Отделение веществ с разной плотностью

3. Для перегонки веществ

4. Для кристаллизации

Д/З: изучение текста параграфов выполнение упражнений подготовка сообщений

46 Урок 9: Типы химических реакций на примере свойств воды

Урок 9: Типы химических реакций на примере свойств воды

Методические рекомендации

Обобщение и закрепление знаний на основе химических свойств воды

1) Работа в группах с дополнительным и справочным материалом

Цель: Рассмотреть типы химических реакций на примере химического вещества воды

Задачи: Совершенствовать знания о роли воды в природе и жизни человека. Проанализировать химические свойства воды, повторив основные типы химических реакций. - Обобщить и систематизировать знания о химических реакциях.

Справочный материал Значение воды для жизни организмов

Вода - самое распространенное неорганическое соединение в живых организмах нашей планеты. Количество воды в организме зависит от возраста. Эмбрион человека на 97 % состоит из воды, а у новорожденных ее количество составляет уже только 77 % массы. К 50 годам человек не­много «усыхает», и вода составляет 60 % от массы его тела. Основная масса воды - 70 % - сосредоточена внутри клеток, 7 % - это кровь и лимфа, а остальная часть омывает клетки снаружи, это вода межтканевая. Зачем столько воды в организме? • Вода входит в состав всех клеток и тканей тела, в ней протекают все биохимические процес­сы. Клетка без воды - это уже не живая клетка. Из 26 кг воды в твоем теле на внутриклеточную воду приходится 18 кг. • Вода служит основой крови и лимфы. На это расходуется 2 кг воды. Вода является той средой, где совершаются процессы пищеварения. Без воды пища не может ни проходить по желудочно-кишечному тракту, ни усваиваться организмом. На процессы пищеварения и выделения расходуется около 6 кг воды в виде желудочного сока, слюны, мочи, пота и др. Вода вымывает из клеток отработанные продукты обмена веществ и выносит их из организма, как через почки (с мочой), так и через кожу (с потом). Вода в твоем организме выступает и как рас­творитель веществ, и как переносчик веществ по организму. У нее есть еще одна важная роль - через систему потоотделения она регулирует температуру твоего тела

47 Справочный материал для групповой работы

Справочный материал для групповой работы

Вода – растворитель Из свойств воды особенно важна ее способность растворять вещества. Вода - универсальный растворитель. В ней могут растворяться вещества различной химической природы, образованные ковалентными полярными и ионными связями. В воде могут растворяться твердые, жидкие и га­зообразные вещества. Но не все они одинаково хорошо растворяются в воде. Вещества бывают хорошо растворимое, малорастворимые и практически нерастворимые. Широко применяются водные растворы твердых веществ. Любая природная вода - раствор. Величина, характеризующая способность веществ растворяться в воде, - это растворимость, которая определяется массой вещества, способной раствориться в 100 г воды при определенной температуре. Растворимость зависит от температуры, но не всегда одинаково. На нее влияет агрегатное состояние вещества. Карточка-инструкция для группы Из предложенного перечня веществ выберите те, с помощью которых можно продемонстриро­вать постепенность растворения веществ в воде: СаО, SiO2, СаСО3, КМn04, К2Сr2О7, NH4N03.

48 Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного

Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного

вещества образуется несколько простых № сложных веществ. Вопросы Реакция взаимодействия веществ с кислородом, которая со­провождается выделением света и тепла. Вещество, в состав которого входит ОН-группа. ...+02->N02. Обязательный элемент в составе оксидов. Вещество, которое состоит из атомов металла и кислотного остатка. ... + S->FeS Тип реакции: 2А1 + 3 СиО -> 3 Си + А1203. Реакция, при которой из двух или нескольких веществ обра­зуется одно сложное. H2S04 - класс веществ. 10. Тип реакции: H2S04 + 2NaOH -> Na2S04 + 2Н20. Ответы: 1. Горение. 2. Основание. 3. Азот. 4. Кислород. 5. Соль. 6. Железо. 7. Замещение. 8. Соединение. 9. Кислота. 10. Об­мен.

2) Обобщение и закрепление знаний в ходе заполнения граф кроссворда

49 3) Индивидуальная работа по карточкам

3) Индивидуальная работа по карточкам

4) Выбор объекта исследования. Оформление выводов.

Задание: заполните пустые клетки формулами веществ, расставьте необходимые коэффициенты и определите типы этих реакций

50 Урок 10: Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с

Урок 10: Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с

веществами».

Цель: Проконтролировать усвоение знаний учащимися по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Задачи: Проверить знания учащихся типов химических реакций. - Выявить умения составлять химические уравнения. - Выявить умения проводить расчёты по химическим уравнениям и решать задачи.

51 К/р «Изменения, происходящие с веществами» Вариант 1 1. Выпишите

К/р «Изменения, происходящие с веществами» Вариант 1 1. Выпишите

предложение, в котором говорится о физиче­ском явлении: а) при прокаливании медная пластинка чернеет; б) при пропускании углекислого газа известковая вода мут­неет; в) при нагревании вода превращается в пар; г) под действием света фотопленка, на которую нанесен бро­мид серебра, чернеет. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них: а) Си + 8 — Си28; б) МпО2 + С — СО + Мn. Лампочка прибора для определения электропроводности ве­ществ загорится при погружении электродов в: а) жидкий азот; б) раствор хлорида калия; в) раствор сахара; г) кристаллический сульфат натрия. Вычислите массу и количество вещества оксида углерода(1V), образовавшегося при полном сгорании 36г угля. Названия только неоднородных смесей записаны в ряду: а) масло, речная вода, раствор поваренной соли; б) сахар, уголь, дождевая вода; в) кровь, молоко, раствор глины; г) керосин, раствор уксусной кислоты, смесь растительного масла с водой. 6. К раствору гидроксида бария по каплям приливают ра­створ серной кислоты. Электропроводность системы при этом будет: а) вначале возрастать, затем уменьшаться; б) вначале уменьшаться, затем возрастать; в) постепенно возрастать; г) постепенно уменьшаться.

52 Контрольная работа К/р «Изменения, происходящие с веществами Вариант 2

Контрольная работа К/р «Изменения, происходящие с веществами Вариант 2

1. Выпишите предложение, в котором говорится о химиче­ском явлении: а) при пропускании электрического тока вода превращается в два газообразных вещества — кислород и водород; б) при нагревании растворимость сахара в воде повышается; в) при температуре О °С вода превращается в лед; г) при температуре 100 °С вода кипит. 2. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них: а) МпO2 + А1 -* А1203 + Мn; б)Р + 02 -» Р205. 3. Лампочка прибора для определения электропроводности ве­ществ не загорится при погружении электродов в: а) дистиллированную воду; б) расплав хлорида кальция; в) соляную кислоту; г) раствор гидроксида натрия. 4. Рассчитайте массу и количество вещества кальция, вступив­шего в реакцию с 32 г кислорода. 5. Названия только однородных смесей записаны в ряду: а) молоко, природный газ, песок; б) чистый воздух, раствор соли, водопроводная вода; в) нефть, мел, мука; г) смесь мела с водой, кровь, раствор марганцовки. 6. К раствору нитрата серебра по каплям приливают соляную кислоту. Электропроводность системы при этом будет: а) постепенно возрастать; б) постепенно уменьшаться; в) вначале возрастать, затем уменьшаться; г) вначале уменьшаться, затем возрастать.

53 Тест по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Тест по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

А1)Физическое явление 1.Ржавление железа 2. плавление металла 3.горение природного газа 4.скисание молока А2)Химическое явление 1.плавление льда 2.испарение воды 3.разложение серной кислоты 4.растворение сахара в воде А3)Для выделения поваренной соли из её раствора в воде можно использовать 1.фильтрование 2.отстаивание смеси в воде 3.дистиляцию 4.выпаривание и кристаллизацию А4)Экзотермическая реакция-это реакция, протекающая 1.с выделением газа 2.с образованием осадка 3.с выделением теплоты 4.с поглощением теплоты

54 А5) Составьте уравнение реакции по схеме: CH4 +O2=CO2 + H2O ответ

А5) Составьте уравнение реакции по схеме: CH4 +O2=CO2 + H2O ответ

дайте в виде коэффициентов в уравнении реакции. 1.5 2.6 3.7 4.8 А6) Определите количество вещества гидроксида натрия, необходимое для полной нейтрализации 2 моль серной кислоты 1. 1моль 2. 2моль 3. 3моль 4. 4моль А7)Укажите уравнение реакции разложения 1.Mg(OH)2 = MgO + H2O 2.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 3.Mg + O2 = 2MgO 4.2Mg + CO2 = 2MgO + C А8) Напишите уравнение реакции соединения по схеме: Na2O + H2O =…. Определите сумму коэффициентов этом уравнении 1.4 2.5 3.6 4.7.

55 А9) Металл, который не вытесняет водород из кислот 1.Cu 2.Fe 3.Al 4.Zn

А9) Металл, который не вытесняет водород из кислот 1.Cu 2.Fe 3.Al 4.Zn

А10) В ходе реакции обмена между растворами Na2CO3 и HCl образуется 1.только вода 2.вода и газ 3.осадок 4.только газ А11) Укажите оксид, который взаимодействует с водой 1. оксид меди 2.оксид цинка 3. оксид кремния 4.оксид бария.

56 Структура содержания тематических модулей образовательной программы

Структура содержания тематических модулей образовательной программы

8 класс

57 Структура содержания тематических модулей образовательной программы

Структура содержания тематических модулей образовательной программы

58 Кластер по разделу «Химические реакции»

Кластер по разделу «Химические реакции»

Химические реакции

9 класс Расширение знаний о химических реакциях

8 класс Первоначальные понятия

10 класс Особенности химических реакций в органической химии

11 класс Повторение, систематизация знаний

Содержание

Методика

Цели и результаты

Понятие Что говорить?

Как вести урок?

Зачем?

Форма организации Вид занятия

59 Структура содержания тематических модулей образовательной программы

Структура содержания тематических модулей образовательной программы

8 класс

60 Структура содержания тематических модулей образовательной программы

Структура содержания тематических модулей образовательной программы

9 класс

61 Структура содержания тематических модулей образовательной программы

Структура содержания тематических модулей образовательной программы

10 класс

62 Структура содержания тематических модулей образовательной программы

Структура содержания тематических модулей образовательной программы

11 класс

63 Результаты апробации содержания данного раздела программы в форме

Результаты апробации содержания данного раздела программы в форме

аналитического отчёта.

2007-2008 учебный год

2008-2009 учебный год

2009-2010 учебный год

64 Результаты апробации содержания данного раздела программы в форме

Результаты апробации содержания данного раздела программы в форме

аналитического отчёта.

65 Вывод

Вывод

Система работы по данному разделу – целенаправленный процесс, в результате которого учащиеся убеждаются в том, что «химическая реакция» является одной из важных форм движения материи, через которую происходят познания целостности картины мира.

66 Источники информации для учителя:

Источники информации для учителя:

1) Аверкиева Г.И. Загадки реакций обмена. –М: Химия в школе, 1982 г №2 стр.57 2) Брейгер Л.Н. Химия 11-й класс поурочные планы. –Волгоград: Учитель, 1997 г 3) Габриелян О. С. Химия 8-9/ методическое пособие. –М: Дрофа, 2001 г. 4) Габриелян О. С., Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе. –М: Дрофа, 2000 г. 5) Городова Н.М. Сборник тестовых заданий по химии для 8-9 классов. –М: Наука, 1998 г 6) Денисова В.Г. Мастер- класс учителя химии 8-11 класс. –М: Глобус, 2010 г 7) Кирюшин Д.М. Методы обучения в средней школе. –М: Просвещение, 1991 г. 8) Крицман В.А. Д.И. Менделеев о химических реакциях. –М: Химия в школе, 1984 г №3 С.16 9) Маршанова Г.Л. Сборник задач по органической химии. –М: Издат-школа, 2005 г. 10) Маршанова Г.Л. 500 задач по химии 8-11 классы. –М: Издат-школа, 2000 г 11) Пасечник Б.Н. Развитие самостоятельности и творческих способностей учащихся при изучении химии. –М: Химия в школе 1986 №1 С.55 12) Плетнер Ю.В., Полосин В.С. Практикум по методике обучения химии. –М: Просвещение, 1998 г. 13) Радецкий А.М., Курьянова Т.Н. Дидактический материал по общей химии для 11 класса./ Пособие для учителя. –М: Просвещение, 2001 г 14) Савич Г.З. Формирование понятий о химической реакции. –М: Просвещение, 1991 г. 15) Чертков И.Н. Обучение химии в 10-м классе ( в двух частях). –М: Просвещение, 1992 г 16) Эмануэль Н.М. Химическая кинетика. –М: Знание, 1991 г.

67 Источники информации для учащихся:

Источники информации для учащихся:

1) Авербух А.Я., Богушевская К.К. Из чего, как и что получается. -Л: Лениздат, 1967 г. 2) Бальян В. Чудесные превращения». –Л: Лениздат, 1979 г. 3) Галичкина О.В. Занимательня химия на уроках 8-11 классов. –Волгоград: Учитель, 2007 г 4) Гладков К.А. Атом от А до Я. –М: Атомиздат, 1966 г 5) Егоркин В.Ф., Кирюшин Д.М., Полосин В.С. Внеклассные занятия по химии. –М: Просвещение, 1965 г. 6) Лукашёв К.И. Атомы и наша планета. –М: Знание, 1995 г. 7) Марголис Л.Я. Волшебная палочка химии. –М: Наука, 1998 г. 8) Минченко Е.Е. Зазнобина Л. С. Химия 8 9) Николаев Л.А. Катализ и катализаторы. –М: Учпедгиз, 1961 г. 10) Паринин В.П., Казакова З.С. Палитра химии –М: Наука, 1985 г. 11) Перельман А.И. Атомы в природе. –М: Наука, 1997 г. 12) Регель Дж. Энергия, Жизнь и Организм, –М: Мир, 1985 г. 13) Розен Б.Я. Тайны невидимого мира. –М: Знание, 1996 г. 14) Шпаусус З. Путешествие в мир химии. –М: Просвещение, 1985 г. 15) Энциклопедия для детей Химия. –М: Аванта, 2000 г.

«Уравнения химических реакций»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Uravnenija-khimicheskikh-reaktsij/Uravnenija-khimicheskikh-reaktsij.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Уравнения химических реакций.ppt | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Уравнения химических реакций.ppt