Реакции Скачать
презентацию
<<  Энергия химической реакции Формулы химических реакций  >>
Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С. Габриелян
Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С. Габриелян
Тема: Изменения, происходящие с веществами
Тема: Изменения, происходящие с веществами
Перечень уроков по данной теме ( 13 часов): 1. Понятие явлений как
Перечень уроков по данной теме ( 13 часов): 1. Понятие явлений как
Тема урока: Закон сохранения массы веществ
Тема урока: Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ,
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ,
хА + уВ = сАВ
хА + уВ = сАВ
Алгоритм составления уравнений реакций и расстановки коэффициентов
Алгоритм составления уравнений реакций и расстановки коэффициентов
К + о2
К + о2
Ответы: 1) 2HgO, 2Hg, O2 2) 2Fe, 3Cl2, 2FeCl3 3) 2Na, S, Na2S 4) 2Ag2O
Ответы: 1) 2HgO, 2Hg, O2 2) 2Fe, 3Cl2, 2FeCl3 3) 2Na, S, Na2S 4) 2Ag2O
Fe2o3 + H2 =
Fe2o3 + H2 =
Желаю удачи
Желаю удачи
Слайды из презентации «Химические уравнения» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: 1. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Уравнения.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 1564 КБ.

Скачать презентацию

Химические уравнения

содержание презентации «Уравнения.ppt»
СлайдТекст
1 Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С. Габриелян

Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С. Габриелян

(базовый уровень).

Учитель химии МОУ «Лебяжьевская средняя общеобразовательная школа» Курганской области ШИМЧЕНКО О.Ю. (2009-10 уч.г.)

2 Тема: Изменения, происходящие с веществами

Тема: Изменения, происходящие с веществами

Эпиграф: Другого ничего в природе нет, Ни здесь, ни там в космических глубинах: Все – от песчинок малых до планет – Из элементов состоит единых. С. Щипачев.

3 Перечень уроков по данной теме ( 13 часов): 1. Понятие явлений как

Перечень уроков по данной теме ( 13 часов): 1. Понятие явлений как

изменений, происходящих с веществами. 2. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе. Физические явления в химии. 3. Явления, связанные с изменением состава вещества – химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. 5,6 Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и обмена. 7,8 Расчеты по химическим уравнениям (решение задач). 9. Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой» 10. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» 12. Повторительно-обобщающий урок по теме. 13. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами».

4 Тема урока: Закон сохранения массы веществ

Тема урока: Закон сохранения массы веществ

Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Знать: определение химического уравнения; химический смысл закона сохранения массы; значение индексов и коэффициентов в формулах веществ и уравнениях реакций. Уметь: объяснить данный закон, применить его при объяснении сущности процессов горения и составлении уравнений химических реакций; составлять уравнения химических реакций и расставлять коэффициенты.

5 Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения массы веществ

1756 г.

Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье

Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому: так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте…. М. В. Ломоносов

6 Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ,

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ,

получившихся в результате ее.

В результате химической реакции атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.

Современная формулировка закона:

С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется так:

Т. к. число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется.

7 хА + уВ = сАВ

хА + уВ = сАВ

7 н2sо4

ВСПОМНИ! Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц Химическая формула Коэффициент Индекс На основании данного закона составляют уравнения химических реакций с помощью химических формул, коэффициентов и математических знаков.

8 Алгоритм составления уравнений реакций и расстановки коэффициентов

Алгоритм составления уравнений реакций и расстановки коэффициентов

методом подбора: 1. В левой части уравнения пишут формулы веществ, вступивших в реакцию (исходные вещества), а затем ставят стрелку. Mg + O2 2. В правой части (после стрелки) пишут формулы веществ, образующихся в результате реакции (продукты реакции). Mg + O2 MgO 3. Уравнение реакции составляют на основе закона сохранения массы веществ, т.е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов, что достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. 2Mg + O2 2MgO 4. Затем проверяют число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

9 К + о2

К + о2

К2о

Са + О2 СаО

Р + о2 р2о5

А/ 2, 4, 2. Б/ 1, 2, 2. В/ 2, 5, 4.

Выполни задания – расставь коэффициенты в уравнениях реакций:

Проверь свои знания: найди ответы под соответствующими буквами и расставь их в правильном порядке.

10 Ответы: 1) 2HgO, 2Hg, O2 2) 2Fe, 3Cl2, 2FeCl3 3) 2Na, S, Na2S 4) 2Ag2O

Ответы: 1) 2HgO, 2Hg, O2 2) 2Fe, 3Cl2, 2FeCl3 3) 2Na, S, Na2S 4) 2Ag2O

4Ag, O2 5)2Al, 3S, Al2S3 6) 3H2, N2, 2NH3.

Расставь коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых приведены ниже. Все вещества записать в виде химических формул.

1) Оксид ртути (ll) ртуть + кислород

2) Железо + хлор хлорид железа (lll)

3) Натрий + сера сульфид натрия

4) Оксид серебра (l) серебро + кислород

5) Алюминий + сера сульфид алюминия

6) Водород + азот гидрид азота (lll)

11 Fe2o3 + H2 =

Fe2o3 + H2 =

+ Н2О.

9,3,5.

? + О2 = so2

HgO = O2 + ?

? + HCl = MgCl2 + H2

? + О2 = al2о3

5,9,3.

? + Cl2 = CuCl2

1.

2.

Проверь свои знания: Составить уравнения реакций, вместо знака «?» дописать недостающую химическую формулу. Ответ приведите в виде суммы коэффициентов во всех уравнениях.

12 Желаю удачи

Желаю удачи

Время пошло… .

Домашнее задание: пп. 26-27, с. 145, №2,3. сообщения на тему «Устройство и работа огнетушителя», «Химические реакции в нашей жизни», кроссворд по терминам

«Химические уравнения»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Uravnenija/KHimicheskie-uravnenija.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Химические уравнения | Файл: Уравнения.ppt | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Слайды