Слайды из презентации
«Вещество соль» к уроку химии на тему «Соли»
Автор: Compaq.
Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке,
скачайте файл «Вещество соль.ppt» бесплатно
в zip-архиве размером 437 КБ.
Скачать презентацию
№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
СолиРабота по химии и информатике Селезневой Алены |
2 |
 |
СолиОпределения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства |
3 |
 |
Общяя классификацияПростые Сложные Металлы Неметаллы Органические Неорганические Соли Основания Оксиды Кислоты |
4 |
 |
Классификация солейСоли Средние Кислые Основные Двойные Смешанные Комплексные Гидратные |
5 |
 |
СолиЭто в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку (образована ионами). Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Структура кристалла хлорида натрия |
6 |
 |
Определения типов солейСоли Основные типы солей это: Состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Средние соли Кислые соли Основные соли Комплексные, кислые и основные. Двойные соли Смешанные соли Комплексные соли -Это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла. - Это соли, в которых атомы водорода замещены только частично. это соли, в которых группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки. - Это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион. - Это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона. - Это соли, в состав которых входит комплексный йон. |
7 |
 |
Примеры солейСредние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4. Двойные соли: KAl(SO4)2 Смешанные соли: CaOCl2 Комплексные соли: K4[Fe(CN)6] |
8 |
 |
а) К основным солямб) К смешанным солям в) К комплексным солям г) К двойным солям |
9 |
 |
Номенклатура солейНазвание солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния. При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание- ат для высших степеней окисления. Например: MgSO4- сульфат магния. Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит. Например: MgSO4- сульфит натрия. Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев- ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро. Например: NaHS- гидросульфид натрия. В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси. Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния. |
10 |
 |
Как правильно назвать соль: KClа) Хлор калия б) Хлорид калия в) Хлорат калия г) Хлорит калия |
11 |
 |
Физические свойства солейРассмотрим опыт, доказывающий это : Основное свойство солей- это то, что они являются электролитами. Электролиты- это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. |
12 |
 |
+ |
13 |
 |
Способы получения солейСоли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них: а) Взаимодействием двух простых веществ: б) Взаимодействием двух сложных веществ: в) Взаимодействием простого и сложного вещества: (Железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)). (Соли вступаю друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если образуется соль слабый электролит). (Соли образуются при растворении металлов в кислотах). |
14 |
 |
Химические свойства солейСоли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. Пример: Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие соли с щелочью. Взаимодействие соли с кислотой. Взаимодействие солей с металлами. Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu |
15 |
 |
С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgSА) ca Б) mn В) zn Г) ni |
16 |
 |
Гидролиз солейСуществуют четыре типа гидролиза: Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты. 3) Соль образована ионом слабого основания и ионом слабой кислоты. 4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты. |
17 |
 |
План составления гидролиза:1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. 2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого электролита. 3) Определить количество ступеней гидролиза ( количество ступеней численно = заряду иона, по которому ведется расчет). 4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза. 5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза. |
18 |
 |
Первый тип гидролизаПример: |
19 |
 |
Второй тип гидролизаПример: |
20 |
 |
Третий тип гидролизаВ этом случае гидролиз необратим. Примеры: |
21 |
 |
NaClЧетвертый тип гидролиза Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, в воде не гидролизируются. Их растворы имеют нейтральную среду. |
22 |
 |
Факторы, влияющие на гидролиз1) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 2)Увеличение концентрации в сторону исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 3)Увеличение концентрации продуктов реакции приводит к подавлению гидролиза и смещению равновесия в сторону исходных веществ. |
23 |
 |
Конец!P.S. Надеюсь, Вам понравилось. |
24 |
 |
Верно |
25 |
 |
Не верно |
26 |
 |
Не верно |
27 |
 |
Верно |
28 |
 |
Верно |
29 |
 |
Не верно |
«Вещество соль» |