Вещество соль

Соли

Работа по химии и информатике Селезневой Алены

Соли

Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства

Общяя классификация

Простые

Сложные

Металлы

Неметаллы

Органические

Неорганические

Соли

Основания

Оксиды

Кислоты

Классификация солей

Соли

Средние

Кислые

Основные

Двойные

Смешанные

Комплексные

Гидратные

Соли

Это в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку (образована ионами).

Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки:

Структура кристалла хлорида натрия

Определения типов солей

Соли

Основные типы солей это:

Состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка.

Средние соли

Кислые соли

Основные соли

Комплексные, кислые и основные.

Двойные соли

Смешанные соли

Комплексные соли

-Это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла.

- Это соли, в которых атомы водорода замещены только частично.

это соли, в которых группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки.

- Это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион.

- Это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона.

- Это соли, в состав которых входит комплексный йон.

Примеры солей

Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3.

Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3.

Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4.

Двойные соли: KAl(SO4)2

Смешанные соли: CaOCl2

Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]

а) К основным солям

б) К смешанным солям

в) К комплексным солям

г) К двойным солям

Номенклатура солей

Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона.

Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния.

При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание- ат для высших степеней окисления. Например: MgSO4- сульфат магния.

Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит. Например: MgSO4- сульфит натрия.

Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев- ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро. Например: NaHS- гидросульфид натрия.

В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси. Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния.

Как правильно назвать соль: KCl

а) Хлор калия

б) Хлорид калия

в) Хлорат калия

г) Хлорит калия

Физические свойства солей

Рассмотрим опыт, доказывающий это :

Основное свойство солей- это то, что они являются электролитами.

Электролиты- это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

+

Способы получения солей

Соли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них:

а) Взаимодействием двух простых веществ:

б) Взаимодействием двух сложных веществ:

в) Взаимодействием простого и сложного вещества:

(Железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)).

(Соли вступаю друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если образуется соль слабый электролит).

(Соли образуются при растворении металлов в кислотах).

Химические свойства солей

Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона.

Пример:

Взаимодействие солей с солями.

Взаимодействие соли с щелочью.

Взаимодействие соли с кислотой.

Взаимодействие солей с металлами.

Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS

А) ca

Б) mn

В) zn

Г) ni

Гидролиз солей

Существуют четыре типа гидролиза:

Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты.

2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты.

3) Соль образована ионом слабого основания и ионом слабой кислоты.

4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты.

План составления гидролиза:

1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости.

2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого электролита.

3) Определить количество ступеней гидролиза ( количество ступеней численно = заряду иона, по которому ведется расчет).

4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза.

5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза.

Первый тип гидролиза

Пример:

Второй тип гидролиза

Пример:

Третий тип гидролиза

В этом случае гидролиз необратим.

Примеры:

NaCl

Четвертый тип гидролиза

Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, в воде не гидролизируются. Их растворы имеют нейтральную среду.

Факторы, влияющие на гидролиз

1) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 2)Увеличение концентрации в сторону исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 3)Увеличение концентрации продуктов реакции приводит к подавлению гидролиза и смещению равновесия в сторону исходных веществ.

Конец!

P.S. Надеюсь, Вам понравилось.

Верно

Не верно

Не верно

Верно

Верно

Не верно