Свойства воды Скачать
презентацию
<<  Вода - растворитель Память воды  >>
Аномальные свойства воды при замерзании
Аномальные свойства воды при замерзании
Изучение причин изменения плотности воды
Изучение причин изменения плотности воды
Аномалия воды
Аномалия воды
Строение воды
Строение воды
Водородная связь
Водородная связь
Кристаллическая решётка льда
Кристаллическая решётка льда
Величина пустот
Величина пустот
Результаты эксперимента
Результаты эксперимента
Кластеры
Кластеры
Изменение объема воды
Изменение объема воды
 Температура
Температура
Образование кластеров
Образование кластеров
Результаты исследования
Результаты исследования
Автор
Автор
Слайды из презентации «Вода при замерзании» к уроку химии на тему «Свойства воды»

Автор: User. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Вода при замерзании.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 569 КБ.

Скачать презентацию

Вода при замерзании

содержание презентации «Вода при замерзании.ppt»
СлайдТекст
1 Аномальные свойства воды при замерзании

Аномальные свойства воды при замерзании

2 Изучение причин изменения плотности воды

Изучение причин изменения плотности воды

Цель: Изучение причин изменения плотности воды при снижении температуры.

Как известно, вода во внешней среде бывает одновременно в трёх агрегатных состояниях: в жидком в твёрдом в газообразном

3 Аномалия воды

Аномалия воды

Удивительным свойством обладает вода: это единственное вещество на земле, которое при замерзании расширяется.

Плотность воды при понижении температуры сначала возрастает, достигает максимума при 4oС и начинает уменьшаться. ПОЧЕМУ?

4 Строение воды

Строение воды

Молекула воды имеет угловое строение, угол Н–О–Н составляет 104,5 градусов.

Одна молекула Н2О- газ, пар.

Две неподеленные электронные пары О, образуют две донорно-акцепторные связи с атомами водорода соседних молекул воды. Это водородные связи.

5 Водородная связь

Водородная связь

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ-взаимодействие между двумя электроотрицательными атомами одной или разных молекул посредством атома водорода: A-H…B.

Наличием водородных связей обусловлены уникальные свойства воды. Трехатомная молекула Н2О образует четыре водородные связи. В их образовании принимают участие оба атома водорода, а атом кислорода образует две водородные связи с атомами водорода соседних молекул воды. (Электронная плотность О распределяется равномерно)

Кристаллическая решетка Н2О- лед (схема)

6 Кристаллическая решётка льда

Кристаллическая решётка льда

Тетраэдр.

в структуре льда обычные связи О–Н и водородные О•••Н структурно неразличимы – длина связей и валентные углы совпадают.

Каждая молекула воды соединена с четырьмя ближайшими к ней другими молекулами. Образуемые при этом пустоты в структуре льда приводят к уменьшению его плотности по сравнению с жидкой водой.

7 Величина пустот

Величина пустот

Результаты эксперимента V пустоты : V Н2О = 2,25 : 1 Пустота удлиненная, (льдинки-иголочки) толщина чуть больше диаметра молекулы Н2О, длина = 2 диаметрам Н2О Т.к. молекула Н2О самая маленькая среди подобных молекул, то пустота не позволяет заключать в себе частицы других веществ

В структуре льда практически не бывает примесей: при замерзании они вытесняются в жидкость. Именно поэтому снежинки всегда белые, а льдинки на поверхности грязной лужи практически прозрачные.

Большая пустота образована 15 молекулами Н2О

8 Результаты эксперимента

Результаты эксперимента

Величина пустот.

Результаты эксперимента Максимальная плотность в интервале от 15 до 3 градусов: V Н2О при 4oС =14,6 мл. V льда =16,05 мл. Следовательно V льда увеличился на 9,932 %

Теоретический расчет m Н2О = 14,6 г.; n Н2О = 0,811 моль; n фрагментов из 15 молекул Н2О =0,054 моль; это равно n пустот V Н2О = 0,811 моль * 1 объем = 0,811 объема V пустот = 0,054 моль * 2.25 объема = 0,1217 объема. Следовательно V льда увеличился на 15 %

Вывод: Теоретически объем льда увеличивается на 15%, практически – на 10%. Следовательно, при таянии льда водородные связи разрушаются на 2/3. Т.е. 30% водородных связей заключены в кластерах.

9 Кластеры

Кластеры

При температуре 4оС общая формула кластера Н14О7. , а при комнатной температуре среднее между Н8О4 Вода – смесь разных кластеров

Молекулы воды могут объединяться в небольшие группы - кластеры. Их жизнь быстротечна, и потому они с трудом поддаются изучению.

10 Изменение объема воды

Изменение объема воды

при снижении температуры .

Температура градус С

Температура градус С

1

10.32

15,4

96

14

11.52

14,6

12

2

10.35

15,2

76

15

11.58

14,6

10

3

10.38

15

63

16

12.04

14,6

9

4

10.41

14,95

54

17

12.10

14,6

8

5

10.44

14,9

50

18

12.16

14,6

3

6

10.47

14,85

44

19

12.52

14,63

1 - 0

7

10.50

14,8

41

20

13.01

14,66

1 - 0

8

11.02

14,8

32

21

13.22

14,8

1 - 0

9

11.26

14,7

22,5

22

13.40

15

1 - 0

10

11.29

14,7

17

23

13.58

16,05 лёд

0

11

11.35

14,6

15

12

11.40

14,6

14

13

11.46

14,6

13

№ П/п

Время

ОБЪЁМ мл.

№ П/п

Время

ОБЪЁМ мл.

11  Температура

Температура

Изменение объема воды при снижении температуры .

Температура, *С

Объем. мл.

12 Образование кластеров

Образование кластеров

Выводы:

Образование кластеров и пустот в них объясняет расширение воды при замерзании. Отсутствие в пустотах материальных частиц не отрицает сохранение в них полей и волн, т. е. кластер может быть хранителем информации.

13 Результаты исследования

Результаты исследования

Заключение:

Результаты исследования могут быть полезны в расшифровке структуры воды. Особенность образования кластеров и кристаллической решётки льда - вытеснять все растворённые в воде вещества – может быть заменима в разработке установок по отчистке воды с помощью неполного замораживания.

14 Автор

Автор

Захаренкова Наталья МОУ « Коммунаровская средняя общеобразовательная школа №1» Гатчинский район, Ленинградская область, Россия. Руководитель: Петролай Валентина Сафроновна.

«Вода при замерзании»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Voda-pri-zamerzanii/Voda-pri-zamerzanii.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Вода при замерзании.ppt | Тема: Свойства воды | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Свойства воды > Вода при замерзании.ppt