Взаимодействие кислот

Кислоты Скачать презентацию
<< Реакции кислот		Кислоты взаимодействие >>

H+n r-n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное	HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4	Классификация кислот	Физические свойства	!
Химические свойства				Бекетов Николай Николаевич
Химические свойства	Химические свойства	Химические свойства	Слабые кислоты	Получение кислот
Cпасибо за внимание

Слайды из презентации «Взаимодействие кислот» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Ушакова. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Взаимодействие кислот.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 235 КБ.

Скачать презентацию

Взаимодействие кислот

содержание презентации «Взаимодействие кислот.ppt»

№	Слайд	Текст
1		H+n r-n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Кислоты. Неорганические кислоты- это сложные неорганические вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка.
2		HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 I I I I I
3		Классификация кислот HF По наличию атома кислорода. Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl H2SO3 По количеству атомов водорода (по основности) 1. одноосновные HCl 2. двухосновные H2SO4 3. трехосновные H3PO4 Классифицируйте кислоты :
4		Физические свойства Растворимые в воде H2SO4 H3PO4 Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3 К и с л о т ы Жидкие H2SO4 HNO3 hcl Нерастворимые в воде h2sio3 Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая
5		! Изменение окраски индикатора. Разрушают кожу, ткани, древесину. ОСТОРОЖНО! Нейтрализовать раствором соды, смыть водой.
6		Химические свойства 1. Взаимодействие с Металлами. Mg Zn Сu + Ряд активности металлов + Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au Водород из кислот не вытесняют Вытесняют водород из кислот Кислота Ме0 Соль Н2 Кроме HNO3 До водорода
7		Бекетов Николай Николаевич (1826-1911) Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого.
8		Химические свойства 2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4) CuO + H2SO4 + Оксид Ме Кислота Соль Вода
9		Химические свойства 3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации) + + Основание Кислота Соль Вода
10		Химические свойства 4. Взаимодействие с солями + HNO3 H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3 + H3PO4 Соль Кислота Соль Вода Осадок Слабая кислота Раствор соли Сухая соль (Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую)
11		Слабые кислоты H2CO3 H2SO3 H2SiO3 H2S SO2 CO2 H2O H2O Угольная кислота Сернистая кислота Сероводородная кислота Кремниевая кислота Запомни !
12		Получение кислот H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. Бескислородные кислоты Кислородсодержащие кислоты Nacl(тв.) + H2SO4 (конц.) ? Na2so4 + 2hcl Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей менее летучими кислотами.
13		Cпасибо за внимание
«Взаимодействие кислот»