Слайды из презентации
«Взаимодействие кислот» к уроку химии на тему «Кислоты»
Автор: Ушакова.
Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке,
скачайте файл «Взаимодействие кислот.ppt» бесплатно
в zip-архиве размером 235 КБ.
Скачать презентацию
№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
H+n r-n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равноевалентности кислотного остатка. Кислоты. Неорганические кислоты- это сложные неорганические вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка. |
2 |
 |
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4I I I I I |
3 |
 |
Классификация кислотHF По наличию атома кислорода. Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl H2SO3 По количеству атомов водорода (по основности) 1. одноосновные HCl 2. двухосновные H2SO4 3. трехосновные H3PO4 Классифицируйте кислоты : |
4 |
 |
Физические свойстваРастворимые в воде H2SO4 H3PO4 Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3 К и с л о т ы Жидкие H2SO4 HNO3 hcl Нерастворимые в воде h2sio3 Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая |
5 |
 |
!Изменение окраски индикатора. Разрушают кожу, ткани, древесину. ОСТОРОЖНО! Нейтрализовать раствором соды, смыть водой. |
6 |
 |
Химические свойства1. Взаимодействие с Металлами. Mg Zn Сu + Ряд активности металлов + Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au Водород из кислот не вытесняют Вытесняют водород из кислот Кислота Ме0 Соль Н2 Кроме HNO3 До водорода |
7 |
 |
Бекетов Николай Николаевич(1826-1911) Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого. |
8 |
 |
Химические свойства2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4) CuO + H2SO4 + Оксид Ме Кислота Соль Вода |
9 |
 |
Химические свойства3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации) + + Основание Кислота Соль Вода |
10 |
 |
Химические свойства4. Взаимодействие с солями + HNO3 H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3 + H3PO4 Соль Кислота Соль Вода Осадок Слабая кислота Раствор соли Сухая соль (Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую) |
11 |
 |
Слабые кислотыH2CO3 H2SO3 H2SiO3 H2S SO2 CO2 H2O H2O Угольная кислота Сернистая кислота Сероводородная кислота Кремниевая кислота Запомни ! |
12 |
 |
Получение кислотH2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. Бескислородные кислоты Кислородсодержащие кислоты Nacl(тв.) + H2SO4 (конц.) ? Na2so4 + 2hcl Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей менее летучими кислотами. |
13 |
 |
Cпасибо за внимание |
«Взаимодействие кислот» |
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Vzaimodejstvie-kislot/Vzaimodejstvie-kislot.html