Кислоты Скачать
презентацию
<<  Реакции кислот Кислоты взаимодействие  >>
H+n r-n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное
H+n r-n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
Классификация кислот
Классификация кислот
Физические свойства
Физические свойства
!
!
Химические свойства
Химические свойства
Бекетов Николай Николаевич
Бекетов Николай Николаевич
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Слабые кислоты
Слабые кислоты
Получение кислот
Получение кислот
Cпасибо за внимание
Cпасибо за внимание
Слайды из презентации «Взаимодействие кислот» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Ушакова. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Взаимодействие кислот.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 235 КБ.

Скачать презентацию

Взаимодействие кислот

содержание презентации «Взаимодействие кислот.ppt»
СлайдТекст
1 H+n r-n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное

H+n r-n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное

валентности кислотного остатка.

Кислоты.

Неорганические кислоты- это сложные неорганические вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка.

2 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4

HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4

I

I

I

I

I

3 Классификация кислот

Классификация кислот

HF

По наличию атома кислорода. Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl

H2SO3

По количеству атомов водорода (по основности) 1. одноосновные HCl 2. двухосновные H2SO4 3. трехосновные H3PO4

Классифицируйте кислоты :

4 Физические свойства

Физические свойства

Растворимые в воде H2SO4 H3PO4

Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3

К и с л о т ы

Жидкие H2SO4 HNO3 hcl

Нерастворимые в воде h2sio3

Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая

5 !

!

Изменение окраски индикатора.

Разрушают кожу, ткани, древесину. ОСТОРОЖНО! Нейтрализовать раствором соды, смыть водой.

6 Химические свойства

Химические свойства

1. Взаимодействие с Металлами.

Mg

Zn

Сu

+

Ряд активности металлов

+

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

Водород из кислот не вытесняют

Вытесняют водород из кислот

Кислота

Ме0

Соль

Н2

Кроме HNO3

До водорода

7 Бекетов Николай Николаевич

Бекетов Николай Николаевич

(1826-1911)

Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого.

8 Химические свойства

Химические свойства

2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4)

CuO

+

H2SO4

+

Оксид Ме

Кислота

Соль

Вода

9 Химические свойства

Химические свойства

3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)

+

+

Основание

Кислота

Соль

Вода

10 Химические свойства

Химические свойства

4. Взаимодействие с солями

+

HNO3

H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

+

H3PO4

Соль

Кислота

Соль

Вода

Осадок

Слабая кислота

Раствор соли

Сухая соль

(Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую)

11 Слабые кислоты

Слабые кислоты

H2CO3

H2SO3

H2SiO3

H2S

SO2

CO2

H2O

H2O

Угольная кислота

Сернистая кислота

Сероводородная кислота

Кремниевая кислота

Запомни !

12 Получение кислот

Получение кислот

H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ.

SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды.

Бескислородные кислоты

Кислородсодержащие кислоты

Nacl(тв.) + H2SO4 (конц.) ? Na2so4 + 2hcl

Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей менее летучими кислотами.

13 Cпасибо за внимание

Cпасибо за внимание

«Взаимодействие кислот»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Vzaimodejstvie-kislot/Vzaimodejstvie-kislot.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Взаимодействие кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Взаимодействие кислот.ppt