Вещество Скачать
презентацию
<<  Количество вещества Массовая доля вещества  >>
Количество вещества
Количество вещества
Величина, прямо пропорциональная числу частиц
Величина, прямо пропорциональная числу частиц
Количество однотипных структурных единиц
Количество однотипных структурных единиц
Молярная масса
Молярная масса
Закон объемных отношений
Закон объемных отношений
Химическая реакция
Химическая реакция
Молекулы простых газов
Молекулы простых газов
Авогадро
Авогадро
Следствия
Следствия
Закон Авогадро
Закон Авогадро
Уравнение связи
Уравнение связи
Задачи
Задачи
Слайды из презентации «Закон Авогадро» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: Кирилл. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Закон Авогадро.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 365 КБ.

Скачать презентацию

Закон Авогадро

содержание презентации «Закон Авогадро.ppt»
СлайдТекст
1 Количество вещества

Количество вещества

число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи.

Куцапкина Людмила Васильевна, учитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Санкт-Петербурга

2 Величина, прямо пропорциональная числу частиц

Величина, прямо пропорциональная числу частиц

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (?).

3 Количество однотипных структурных единиц

Количество однотипных структурных единиц

Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода Число Авогадро (NA)= 6,02*1023 моль?1.

4 Молярная масса

Молярная масса

-это масса одного моля вещества. М=[г/моль] ( молярная масса численно равна молекулярной массе) , отсюда

5 Закон объемных отношений

Закон объемных отношений

О

Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак открыл закон газовых (объемных) отношений:

Ж.Л. Гей-Люссак 1808

«При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

6 Химическая реакция

Химическая реакция

Например.

Химическая реакция

Отношение объемов газов

Химическая реакция

Отношение объемов газов

Н2+cl2?2hcl

1:1:2

2CH4?C2H2+3H2

2:1:3

Н2+f2?2hf

1:1:2

2C+O2?2CO

1:2

2CH4?C2H2+3H2

2:1:3

2C+O2?2CO

1:2

7 Молекулы простых газов

Молекулы простых газов

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н2 , N2 , Cl2 ,О2 , F2 …).

Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H2; N2 ; O2. И все галогены: F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 ; At2.

Молекула азота имеет такой вид:

8 Авогадро

Авогадро

О.

А. Авогадро 1811

Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) : в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

О

9 Следствия

Следствия

(для газов).

Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму: Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

10
11 Уравнение связи

Уравнение связи

Где n- количество вещества (моль)

12 Задачи

Задачи

(закрепление) Найдите число молекул в 2 молях водорода. Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2 ) Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.) Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль СаО ? Найдите количество вещества серной кислоты (H2SO4) массой 4,9 г Какой объем займет сернистый газ (SO2) , масса которого равна 3,2 г?

«Закон Авогадро»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Zakon-Avogadro/Zakon-Avogadro.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Закон Авогадро.ppt | Тема: Вещество | Урок: Химия | Вид: Слайды