Реакции Скачать
презентацию
<<  Закон сохранения массы веществ Органическая химия  >>
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какие явления представлены на этом слайде
Какие явления представлены на этом слайде
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова
Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова
Основные понятия
Основные понятия
Новые понятия
Новые понятия
Разложение молекул воды
Разложение молекул воды
Схема разложения воды
Схема разложения воды
Решаем задачи по уравнениям
Решаем задачи по уравнениям
Михаил Васильевич Ломоносов
Михаил Васильевич Ломоносов
Формулировка закона сохранения массы веществ
Формулировка закона сохранения массы веществ
Элементы
Элементы
Коэффициент
Коэффициент
Получение гидроксида кальция
Получение гидроксида кальция
Условная запись химической реакции
Условная запись химической реакции
Уравнения химических реакций
Уравнения химических реакций
Продукты реакции
Продукты реакции
Алгоритм составления уравнений химических реакций
Алгоритм составления уравнений химических реакций
Основные правила расстановки коэффициентов
Основные правила расстановки коэффициентов
Расстановка коэффициентов
Расстановка коэффициентов
Что показывает химическое уравнение
Что показывает химическое уравнение
Расставьте коэффициенты
Расставьте коэффициенты
Итоги урока
Итоги урока
Масса колбы
Масса колбы
Составление уравнений химических реакций
Составление уравнений химических реакций
Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических реакциях
Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических реакциях
Слайды из презентации «Закон сохранения массы веществ Ломоносова» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Дом. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Закон сохранения массы веществ Ломоносова.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 1198 КБ.

Скачать презентацию

Закон сохранения массы веществ Ломоносова

содержание презентации «Закон сохранения массы веществ Ломоносова.ppt»
СлайдТекст
1 Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения массы веществ

Уравнения химических реакций.

Урок по химии

2 Какое явление представлено в фильме

Какое явление представлено в фильме

3 Какое явление представлено в фильме

Какое явление представлено в фильме

4 Какое явление представлено в фильме

Какое явление представлено в фильме

5 Какие явления представлены на этом слайде

Какие явления представлены на этом слайде

2

1

3

6 Назовите признак химической реакции

Назовите признак химической реакции

7 Назовите признак химической реакции

Назовите признак химической реакции

8 Назовите признак химической реакции

Назовите признак химической реакции

9 Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова

Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова

Задание«Пирамида»

Зсмв

F

Fe

Ag

Al

Au

Cu

Cr

Cs

C

Mn

Mo

Mg

Md

Mt

Ниже представлена пятиэтажная пирамида, «строительными камнями» которой являются химические элементы. Найдите такой путь от ее основания к вершине, чтобы он содержал только элементы с постоянной валентностью.

10 Основные понятия

Основные понятия

для повторения.

Химический знак Химическая формула Атом Молекула Коэффициент Индекс Химическая реакция

11 Новые понятия

Новые понятия

Закон сохранения массы веществ Уравнение химической реакции Реагенты Продукты

12 Разложение молекул воды

Разложение молекул воды

2 н2о = 2н2 + о2.

Разложение молекул воды

13 Схема разложения воды

Схема разложения воды

?

Схема разложения воды

Кислород и водород

Вода

Атом водорода

Атом кислорода

14 Решаем задачи по уравнениям

Решаем задачи по уравнениям

Закон сохранения массы веществ.

2 н2о ? 2н2 + о2

4н + 2о ? 4н + 2о

m1 = m2 + m3

m1

m2

m3

4 • 1 + 2 • 16 = 4 • 1 + 2 • 16 36 =36

Лавуазье (1789)

Ломоносов (1756)

Решаем задачи по уравнениям ХР

Пишем уравнения ХР

15 Михаил Васильевич Ломоносов

Михаил Васильевич Ломоносов

(1711 – 1765).

Родился в 1711 году в России Русский ученый – природо-вед Основатель первого в Рос-сии Московского универси-тета Развивал атомно-молекуляр-ные представления о строе-нии веществ Открыл закон сохранения массы веществ

16 Формулировка закона сохранения массы веществ

Формулировка закона сохранения массы веществ

Масса веществ, вступивших в реакцию

Масса веществ, получившихся в результате реакции

Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова

Число атомов каждого элемента должно быть одинаково до и после реакции

Практическая реализация

Следствие закона

17 Элементы

Элементы

Буквы – М, А Элементы – Н, О Слова – Мама Химическая формула – Н2О Предложения Химические уравнения.

18 Коэффициент

Коэффициент

Что обозначают цифры в формуле вещества.

2н2о

Коэффициент

Индекс

Валентность

Закон сохранения массы веществ

Закон постоянства состава веществ

19 Получение гидроксида кальция

Получение гидроксида кальция

CaO + H2O = Ca(OH)2.

Получение гидроксида кальция

20 Условная запись химической реакции

Условная запись химической реакции

2н2о = 2н2 + о2.

Уравнение химической реакции

Условная запись химической реакции посредством химических формул, коэффициентов и математических знаков

21 Уравнения химических реакций

Уравнения химических реакций

22 Продукты реакции

Продукты реакции

Уравнение химической реакции.

2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl

Продукты реакции

Реагенты

Вещества, вступившие в реакцию

Вещества, образующиеся в результате реакции

23 Алгоритм составления уравнений химических реакций

Алгоритм составления уравнений химических реакций

1. В левой части записываются формулы веществ, которые вступают в реакцию: KOH + CuCl2 ?. 2. В правой части (после стрелки) – формулы веществ, которые получаются в результате реакции: KOH + CuCl2 ? Cu(OH)2 + KCl. 3. Затем с помощью коэффициентов уравнивается число атомов одинаковых химических элементов в правой и левой частях уравнения : 2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl.

24 Основные правила расстановки коэффициентов

Основные правила расстановки коэффициентов

Расстановку коэффициентов начинают с элемента, чьих атомов в реакции участвует больше. Количество атомов кислорода до и после реакции в большинстве случаев должно быть четным. Если в реакции (обмена) участвуют сложные вещества, то расстановку коэффициентов начинают с атомов металлов или с кислотных остатков.

25 Расстановка коэффициентов

Расстановка коэффициентов

в уравнении химической реакции.

4 : 2

4

2

Н2о ? н2 + о2

2

2

2

1

2 : 1

Коэффициент

26 Что показывает химическое уравнение

Что показывает химическое уравнение

Какие вещества вступают в реакцию. Какие вещества образуются в результате реакции. Массу реагирующих веществ и веществ, образующихся в результате химической реакции. Отношение масс реагирующих веществ и веществ, образующихся в результате химической реакции.

27 Расставьте коэффициенты

Расставьте коэффициенты

Задание.

N2 + H2 ? NH3, MnO2 + H2 ? Mn + H2O, Al + Cl2 ? AlCl3, CaO + P2O5 ? Ca3(PO4)2, KOH + H2SO4 ? K2SO4 + H2O, ZnS + O2 ? ZnO + SO2.

Расставьте коэффициенты в следующих урав-нениях химических реакций:

28 Итоги урока

Итоги урока

Что сегодня мы повторили на уроке из того, что вы знали? Какие основные понятия мы вспомнили? Что вы сегодня узнали нового, чему научились на уроке? С какими новыми понятиями мы познакомились на сегодняшнем уроке? Как вы считаете, каков ваш уровень усвоения изученного учебного материала? Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?

29 Масса колбы

Масса колбы

Задания.

Масса колбы, в которой сожгли серу, после реакции не изменилась. В какой колбе (открытой или закрытой) проводилась реакция? На весах уравновесили огарок парафиновой свечи, затем зажгли его. Как измениться положение весов через некоторое время? При взаимодействии цинка массой 65 г с серой образовался сульфид цинка (ZnS) массой 97 г. Какая масса серы вступила в реакцию? В реакцию вступило 9 г алюминия и 127 г йода. Какая масса йодида алюминия (AlI3) при этом образуется?

30 Составление уравнений химических реакций

Составление уравнений химических реакций

С ухр

Снег – это тело

Да

Нет

Нефть – это чистое вещество

Горение свечи – химическая реакция

Финиш

Соль – сложное вещество

Фосфор – металл

Кальций – метал

Плавление сахара – химическое явление

Валентность водорода равна I

Формула воды – Н2О

Атом химически делим

Сложное вещество состоит из разных веществ

Сера имеет постоянную валентность

Сложное вещество состоит из разных хим. элементов

Кислород – простое вещество

Морская вода –чистое вещество

Старт

31 Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических реакциях

Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических реакциях

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Zakon-sokhranenija-massy-veschestv-Lomonosova/Zakon-sokhranenija-massy-veschestv-Lomonosova.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Закон сохранения массы веществ Ломоносова.ppt | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Закон сохранения массы веществ Ломоносова.ppt