Диссоциация |
Химия | ||
<< Реакции | Гидролиз >> |
Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по диссоциации нажмите на её название.
Название презентации | Автор | Слайды | Слова | Звуки | Эффекты | Время | Скачать |
Электролитическая диссоциация | 1 | 18 | 437 | 0 | 45 | 00:00 | 607 кБ |
Электролитическая диссоциация солей | ########## | 9 | 210 | 1 | 51 | 00:00 | 271 кБ |
Электролитическая диссоциация | 35 | 778 | 0 | 148 | 00:00 | 321 кБ | |
Теория электролитической диссоциации | Насонова Е.Ю. | 9 | 211 | 0 | 0 | 00:00 | 257 кБ |
Процесс электролитической диссоциации | 15 | 408 | 0 | 12 | 00:00 | 73 кБ | |
«Электролитическая диссоциация» химия | 1 | 15 | 363 | 4 | 51 | 00:00 | 786 кБ |
Анод и катод | Я | 15 | 459 | 11 | 93 | 00:00 | 66 кБ |
Ионные уравнения | Ирина | 7 | 273 | 0 | 145 | 00:08 | 152 кБ |
Реакции ионного обмена | user | 28 | 845 | 0 | 187 | 00:07 | 241 кБ |
Уравнения реакций ионного обмена | PC | 18 | 441 | 5 | 73 | 00:00 | 461 кБ |
Всего : 10 презентаций | 169 | 00:00 | 3 мБ |
Электролитическая диссоциация химических элементов. Урок - лекция. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. В одну из пробирок прилить воды. Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди. Демонстрационный эксперимент. Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. - Диссоциация.ppt
Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Классификация солей по составу. Применение солей. Химические свойства солей. 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. - Диссоциация солей.ppt
Основные положения теории электролитической диссоциации. Сведения об ионах. Процесс распада электролита. Электролиты. Дополните таблицу. Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью. История открытия теории электролитической диссоциации. Основные положения ТЭД. Ионы. Электронные формулы. Ионы (по составу). Гидратация. Ионы (по наличию водной оболочки). Положительно заряженные ионы. Ионы (по знаку заряда). Электролитическая диссоциация. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Электролиты (по степени диссоциации). Химические свойства. Электролиты (по характеру образующихся ионов). - Электролитическая диссоциация.ppt
Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Сванте Аррениус. I-е положение ТЭД. Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. Вещества в растворах. Электролиты (водные растворы проводят эл.ток). Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Вещества с ионной и ковалентной полярной связью. Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли. Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. II-е положение ТЭД. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. - Теория электролитической диссоциации.ppt
Интегрированный урок по химии и физике. Электролитическая диссоциация. Исследование электропроводности жидкостей. Схема диссоциации сульфата меди. Схема электролиза сульфата меди. Распад молекул электролитов. Масса вещества. Майкл Фарадей. Масса, выделившегося вещества. Применение электролиза. Электрический ток. Критерии оценивания. - Процесс электролитической диссоциации.ppt
Степень электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация. Процесс распада электролита на ионы. Электролитическая. Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении. Количественная сторона процесса электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Степень диссоциации. Классификация электролитов по величине степени. В воде одного источника обнаружены ионы. Для лечения некоторых заболеваний больные применяют морские ванны. Константа диссоциации — вид константы равновесия. - «Электролитическая диссоциация» химия.ppt
Электролиз. Электролитическая ванна. Катод (-). Анод (+). Восстановление. Окисление. Электроды. Электролиз. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Процессы на катоде 1. Процессы на катоде 2. Процессы на катоде 3. Процессы на катоде 4. Процессы на аноде 3-4. Анионы F. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Металлы. Анионы не окисляются. Электролиз расплавов. Электролиз раствора NaCl. Анод растворимый. Законы электролиза. Законы Фарадея. Э – эквивалентная масса вещества. I – сила тока. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. t – время электролиза, сек. Применение электролиза. - Катод.ppt
Составление ионных уравнений. В презентации установлена последовательная анимация. Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд. 1. Записать молекулярное уравнение реакции. Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. Расставить коэффициенты. 2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей. 3. Написать полное ионное уравнение реакции. Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции. 5. Записать уравнение без вычёркнутых ионов. - Ионные уравнения.ppt
Реакции ионного обмена. Убери лишнее. Диссоциация щелочей. Диссоциация кислот. Диссоциация cолей. Реакции обмена. Реакции. Реакция ионного обмена. Порядок действий. Нерастворимые вещества. Составить полное ионное уравнение. Сократить одинаковые ионы. Реакция. Взаимодействие ионов в растворе. Условия протекания реакций ионного обмена. Взаимодействие ионов. Вода. Тест. Укажите уравнение реакции ионного обмена. Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ. Электролитом является каждое вещество в ряду. Формулы веществ. Оценка. - Реакции ионного обмена.ppt
Реакции ионного обмена. Реакции в водных растворах. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Алгоритм составления ионных уравнений. Осадок. Посмотрите опыт. Малодиссоциирующее вещество. Реакцией нейтрализации. Реакция обмена. Газ. Молекулярное и ионные уравнения реакций. - Уравнения реакций ионного обмена.ppt