Химия
<<  Реакции Гидролиз  >>
Презентации о диссоциации для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по диссоциации нажмите на её название.

Презентации о диссоциации

список всех презентаций по диссоциации в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Электролитическая диссоциация 11843704500:00 607 кБ
Электролитическая диссоциация солей ##########921015100:00 271 кБ
Электролитическая диссоциация 35778014800:00 321 кБ
Теория электролитической диссоциации Насонова Е.Ю.92110000:00 257 кБ
Процесс электролитической диссоциации 1540801200:00 73 кБ
«Электролитическая диссоциация» химия 11536345100:00 786 кБ
Анод и катод Я15459119300:00 66 кБ
Ионные уравнения Ирина7273014500:08 152 кБ
Реакции ионного обмена user28845018700:07 241 кБ
Уравнения реакций ионного обмена PC1844157300:00 461 кБ
Всего : 10 презентаций 169 00:00 3 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про диссоциацию

содержание презентаций, которые знакомят с диссоциацией

Электролитическая диссоциация

Слайдов: 18   Слов: 437   Звуков: 0   Эффектов: 45

Электролитическая диссоциация химических элементов. Урок - лекция. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. В одну из пробирок прилить воды. Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди. Демонстрационный эксперимент. Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. - Диссоциация.ppt

Электролитическая диссоциация солей

Слайдов: 9   Слов: 210   Звуков: 1   Эффектов: 51

Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Классификация солей по составу. Применение солей. Химические свойства солей. 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. - Диссоциация солей.ppt

Электролитическая диссоциация

Слайдов: 35   Слов: 778   Звуков: 0   Эффектов: 148

Основные положения теории электролитической диссоциации. Сведения об ионах. Процесс распада электролита. Электролиты. Дополните таблицу. Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью. История открытия теории электролитической диссоциации. Основные положения ТЭД. Ионы. Электронные формулы. Ионы (по составу). Гидратация. Ионы (по наличию водной оболочки). Положительно заряженные ионы. Ионы (по знаку заряда). Электролитическая диссоциация. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Электролиты (по степени диссоциации). Химические свойства. Электролиты (по характеру образующихся ионов). - Электролитическая диссоциация.ppt

Теория электролитической диссоциации

Слайдов: 9   Слов: 211   Звуков: 0   Эффектов: 0

Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Сванте Аррениус. I-е положение ТЭД. Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. Вещества в растворах. Электролиты (водные растворы проводят эл.ток). Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Вещества с ионной и ковалентной полярной связью. Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли. Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. II-е положение ТЭД. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. - Теория электролитической диссоциации.ppt

Процесс электролитической диссоциации

Слайдов: 15   Слов: 408   Звуков: 0   Эффектов: 12

Интегрированный урок по химии и физике. Электролитическая диссоциация. Исследование электропроводности жидкостей. Схема диссоциации сульфата меди. Схема электролиза сульфата меди. Распад молекул электролитов. Масса вещества. Майкл Фарадей. Масса, выделившегося вещества. Применение электролиза. Электрический ток. Критерии оценивания. - Процесс электролитической диссоциации.ppt

«Электролитическая диссоциация» химия

Слайдов: 15   Слов: 363   Звуков: 4   Эффектов: 51

Степень электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация. Процесс распада электролита на ионы. Электролитическая. Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении. Количественная сторона процесса электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Степень диссоциации. Классификация электролитов по величине степени. В воде одного источника обнаружены ионы. Для лечения некоторых заболеваний больные применяют морские ванны. Константа диссоциации — вид константы равновесия. - «Электролитическая диссоциация» химия.ppt

Анод и катод

Слайдов: 15   Слов: 459   Звуков: 11   Эффектов: 93

Электролиз. Электролитическая ванна. Катод (-). Анод (+). Восстановление. Окисление. Электроды. Электролиз. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Процессы на катоде 1. Процессы на катоде 2. Процессы на катоде 3. Процессы на катоде 4. Процессы на аноде 3-4. Анионы F. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Металлы. Анионы не окисляются. Электролиз расплавов. Электролиз раствора NaCl. Анод растворимый. Законы электролиза. Законы Фарадея. Э – эквивалентная масса вещества. I – сила тока. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. t – время электролиза, сек. Применение электролиза. - Катод.ppt

Ионные уравнения

Слайдов: 7   Слов: 273   Звуков: 0   Эффектов: 145

Составление ионных уравнений. В презентации установлена последовательная анимация. Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд. 1. Записать молекулярное уравнение реакции. Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. Расставить коэффициенты. 2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей. 3. Написать полное ионное уравнение реакции. Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции. 5. Записать уравнение без вычёркнутых ионов. - Ионные уравнения.ppt

Реакции ионного обмена

Слайдов: 28   Слов: 845   Звуков: 0   Эффектов: 187

Реакции ионного обмена. Убери лишнее. Диссоциация щелочей. Диссоциация кислот. Диссоциация cолей. Реакции обмена. Реакции. Реакция ионного обмена. Порядок действий. Нерастворимые вещества. Составить полное ионное уравнение. Сократить одинаковые ионы. Реакция. Взаимодействие ионов в растворе. Условия протекания реакций ионного обмена. Взаимодействие ионов. Вода. Тест. Укажите уравнение реакции ионного обмена. Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ. Электролитом является каждое вещество в ряду. Формулы веществ. Оценка. - Реакции ионного обмена.ppt

Уравнения реакций ионного обмена

Слайдов: 18   Слов: 441   Звуков: 5   Эффектов: 73

Реакции ионного обмена. Реакции в водных растворах. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Алгоритм составления ионных уравнений. Осадок. Посмотрите опыт. Малодиссоциирующее вещество. Реакцией нейтрализации. Реакция обмена. Газ. Молекулярное и ионные уравнения реакций. - Уравнения реакций ионного обмена.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Диссоциация | Урок: Химия | Вид: Презентации