Химия
<<  Химические элементы Азот  >>
Презентации о галогенах для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по галогенам нажмите на её название.

Презентации о галогенах

список всех презентаций по галогенам в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Галогены user401938014900:00 537 кБ
Галогены химия Жанна2617110000:00 2 422 кБ
Галогены 9 класс Пользователь62010000:00 261 кБ
Элементы-галогены 1138403700:00 126 кБ
Характеристика галогенов alex1141003900:00 363 кБ
Общая характеристика галогенов Customer1462601100:00 567 кБ
Галогены и их соединения 31539008600:00 436 кБ
Галогены и здоровье человека 1912310300:00 407 кБ
Микроэлемент йод Сёмга755202800:00 225 кБ
Применение йода Я929102300:00 180 кБ
Элемент йод SASHA1060709800:00 1 231 кБ
Йод в организме Оськина-хабенко236320600:00 2 625 кБ
Йод в организме человека Admin5426820000:00 769 кБ
Дефицит йода Алена178460500:00 511 кБ
Фтор сош231410140000:00 499 кБ
Хлор 12812930600:00 2 732 кБ
Всего : 16 презентаций 304 00:00 14 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про галогены

содержание презентаций, которые знакомят с галогенами

Галогены

Слайдов: 40   Слов: 1938   Звуков: 0   Эффектов: 149

Получение галогенов. Методы синтеза галогенов. Существование галогенов в природе. Фтор и хлор. Электролиз. Катионы металла. Рассмотрите рисунок. Запишите в тетрадь уравнение реакции. Получение хлора в лаборатории. Астат. 24 искусственных изотопа астата. Атомы всех изотопов. Йод. Йод был открыт французским химиком Б.Куртуа. Содержание йода. Йод в нашем организме. Стакан молока. Бром. Тяжелая темно-красная жидкость. Бром хранят в склянках с притертыми стеклянными пробками. Содержание брома в земной коре невелико. Физиологическая роль брома. Бромид серебра. Бромид лития. Хлор. Температура кипения хлора. - Галогены.pptx

Галогены химия

Слайдов: 26   Слов: 1711   Звуков: 0   Эффектов: 0

ПРОЕКТ «Галогены. Актуальность. Цели и задачи. Результаты исследования. Открытие галогенов. Физические свойства. Распространение в природе. Получение. Применение. Биологическая роль фтора. Биологическая роль хлора. Биологическая роль брома. Биологическая роль йода. Содержание галогенов в организме. Практическая деятельность. Выводы и рекомендации. Перспективы проекта. Литература. Интернет-ресурсы. Содержание. Домой. В 1774 г. шведским химиком К. Шееле. В 1862 г. французским химиком А.Баларом. В 1811 г. французом Б.Куртуа. Результаты исследования открытие галогенов. Результаты исследования физические свойства. - Галогены химия.ppt

Галогены 9 класс

Слайдов: 6   Слов: 201   Звуков: 0   Эффектов: 0

Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Что я могу узнать о галогенах? Хлор хвалился; «Нет мне равных! Галоген я самый главный. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Но румяным. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Ведь приду – окислю всех…». Почему фтор самый электроотрицательный элемент? Хлор. - Галогены 9 класс.ppt

Элементы-галогены

Слайдов: 11   Слов: 384   Звуков: 0   Эффектов: 37

Получение галогенов. Положение галогенов в таблице. Решите задачу. Составить уравнение реакции. Фтор и хлор. Биологическое значение. Обмен веществ. Бром. Нахождение в природе. Промышленное использование. - Элементы-галогены.ppt

Характеристика галогенов

Слайдов: 11   Слов: 410   Звуков: 0   Эффектов: 39

Общая характеристика галогенов. Галогены. Нахождение в природе. Физические свойства. Химические свойства. Окислитель. Летучие водородные соединения. Активный галоген. Восстановитель. Открытие галогенов. - Характеристика галогенов.ppt

Общая характеристика галогенов

Слайдов: 14   Слов: 626   Звуков: 0   Эффектов: 11

Общая характеристика галогенов. Знания учащихся о галогенах. Положение галогенов в ПСХЭ. Элементы главной подгруппы. Строение атомов галогенов. Возможные степени окисления галогенов. Галогены как простые вещества. Возможные агрегатные состояния. Температуры кипения и плавления. Токсичные вещества. Химические свойства галогенов. Вопросы для закрепления материала. - Общая характеристика галогенов.ppt

Галогены и их соединения

Слайдов: 15   Слов: 390   Звуков: 0   Эффектов: 86

Соединения галогенов. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов. Основное содержание. Фтороводород. Хлороводород. Бромоводород. Йодоводород. Получение хлороводорода. Галогеноводородные кислоты. Образуются при растворении галогеноводородов в воде. Фтороводородная кислота ( плавиковая). Хлороводородная кислота (соляная). Бромоводородная кислота. Йодоводородная кислота. Оксокислоты. Соли. Фториды Хлориды Бромиды Йодиды. - Галогены и их соединения.ppt

Галогены и здоровье человека

Слайдов: 19   Слов: 1231   Звуков: 0   Эффектов: 3

Галогены и здоровье человека. Знания из области биологии. Общая характеристика галогенов. Это полезно знать. Фтор. Хлор. Бром. Йод. Носовые платки. Полезные советы. Поблекшие краски. Убежавшее на плиту молоко. Биологическая роль фтора. После Второй мировой войны. Биологическая роль хлора. Биологическая роль брома. Биологическая роль йода. Кроссворд "Галогены". - Галогены и здоровье человека.ppt

Микроэлемент йод

Слайдов: 7   Слов: 552   Звуков: 0   Эффектов: 28

Микроэлемент - йод. Йод. Источники йода. Йод в организме человека в основном концентрируется в щитовидной железе. В 1750 году Руссел применил йодсодержащую морскую воду для лечения зоба. Поступление йода в организм происходит, в основном, через пищеварительный тракт. Йод регулирует работу щитовидной железы, восстанавливает гормональный баланс организма. Основными источниками йода являются морская рыба, водоросли и другие морепродукты. Основное действие йода. Йод регулирует работу щитовидной железы. Йод принимает участие в синтезе гормонов трийодтиронина и тироксина. Йод способствует развитию ребенка. - Йод 1.ppt

Применение йода

Слайдов: 9   Слов: 291   Звуков: 0   Эффектов: 23

Происхождение названия. Название элемента происходит от греческого iodes. Ioeides - похожий цветом на фиалку, фиолетовый. История открытия. Йод открыл в 1811 французский химик Б.Куртуа. Содержание в Земной коре. Среднее содержание йода в земной коре 4*10-5 % по массе. История йода в земной коре тесно связана с живым веществом и биогенной миграцией. Йодом особенно богаты морские продукты: рыба, мидии, кальмары, креветкию Хорошим источником йода являются молочные продукты, некоторые крупы, овощи и фрукты. В мясе животных йода не много. Суточная потребность в йоде человека - 100-150 мкг. - Йод 2.ppt

Элемент йод

Слайдов: 10   Слов: 607   Звуков: 0   Эффектов: 98

Йод. Положение в Периодической Системе. Открытие и нахождение в природе. Получение. Физические свойства. Химические свойства. Йодоводород. Применение. Сравнить по уравнению. Моль. - Элемент йод.ppt

Йод в организме

Слайдов: 23   Слов: 632   Звуков: 0   Эффектов: 6

«Фиолетовый проказник». Исследовательская работа. Актуальность. Гипотеза. Признаки йодной недостаточности: Недостаток йода в организме может привести к: Исследовать продукты питания на качественное и количественное содержание йода. Проанализировать ситуацию с йододефицитом в школе и составить рекомендации по разнообразию пищевого рациона. Цель работы: Задачи: Анкетирование Практический опыт Химический эксперимент Титрование Сравнение и анализ. Методы исследования. Качественный анализ. Титрование. За результат определения мы приняли среднеарифметическое значение двух параллельных измерений. - Йод в организме.ppt

Йод в организме человека

Слайдов: 54   Слов: 2682   Звуков: 0   Эффектов: 0

Конкурс проектных работ "Химия наука о чудесах!". "Химия наука о чудесах!". «Химия внутри человека ». Йод. Химия внутри организма. Организм человека состоит на 60% из воды, 34% приходится на органические вещества и 6% - на неорганические. В неорганических веществах организма человека обязательно присутствуют 22 химических элемента: Ca, P, O, Na, Mg, S, B, Cl, K, V, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo, Cr, Si, I, F, Se. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека. Природный йод состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 127. - Йод в организме человека.ppt

Дефицит йода

Слайдов: 17   Слов: 846   Звуков: 0   Эффектов: 5

БиоЙод-. 53 элемент таблицы Менделеева. Биологическое значение йода. Недостаточность йода: Проблема йододефицита. Территориальность ( эндемические районы) Питание Отсутствие профилактических мероприятий. Нормы потребления йода по ВОЗ. Среднее потребление йода с пищей составляет 40-80 мкг. Ежедневно мы должны дополучать 100-150мкг. Отличительные особенности: Проявления йодной недостаточности: БиоЙод-fucus -. Органическое соединение йода! Состав: Альгинат натрия Лактоза Стеарат кальция. Рекомендации к применению: Обладает антиатеросклеротическим, противовоспалительным, противомикробным, ранозаживляющим действием на организм. - Дефицит йода.ppt

Фтор

Слайдов: 14   Слов: 1014   Звуков: 0   Эффектов: 0

Применение фтора и его соединений. Фтор довольно распространен в природе. Историческая справка. Происхождение фтора. Нахождение в природе. Физические свойства фтора. Химические свойства фтора. Отравление фтором и его соединениями. Техника безопасности. Применение. Сера шестифтористая. Фтор в организме. Получение. Многообразие неорганических и органических соединений фтора. - Фтор.ppt

Хлор

Слайдов: 28   Слов: 1293   Звуков: 0   Эффектов: 6

Хлор. Положение в таблице. Хлор - химический элемент седьмой группы. Строение атома. Возбуждения. Молекула хлора. Физические свойства. Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. История открытия. Распространение в природе. Минералы. Получение. Химические свойства. Хлор - один из самых активных неметаллов. Cu+Cl2=CuCl2. Образует соединения с другими галогенами. Хлор растворяется вводе. Хлор в органике. Применение хлора. Производство хлорорганических инсектицидов. - Хлор.pptx



Урок

Химия

64 темы
Тема: Галогены | Урок: Химия | Вид: Презентации