Химия
<<  Диссоциация Неорганическая химия  >>
Презентации о гидролизе для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по гидролизу нажмите на её название.

Презентации о гидролизе

список всех презентаций по гидролизу в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Гидролиз растворов солей Charly Root143250000:00 92 кБ
Гидролиз соли T-Mac1811970600:00 508 кБ
Химия Гидролиз 258720000:00 387 кБ
Реакция гидролиза U7302219019700:00 133 кБ
Примеры гидролиза солей Нина287900000:00 64 кБ
Химия «Гидролиз солей» Scorpion24804210400:00 394 кБ
Реакция гидролиза солей 30169009700:00 186 кБ
Гидролиз органических веществ RockNRolf28161205100:00 449 кБ
Гидролиз неорганических веществ Ирина179810100:00 995 кБ
Всего : 9 презентаций 214 00:00 3 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про гидролиз

содержание презентаций, которые знакомят с гидролизом

Гидролиз растворов солей

Слайдов: 14   Слов: 325   Звуков: 0   Эффектов: 0

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). Темы: Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. Гидролиз солей. Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария. Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. Электролиз солей. Задача А30. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. - Гидролиз.ppt

Гидролиз соли

Слайдов: 18   Слов: 1197   Звуков: 0   Эффектов: 6

Гидролиз. Цель урока. Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. Задачи обучения. Задачи развития. Развивать интерес к предмету и процессу познания. Задачи воспитания. Формировать представление о химии как производительной силе общества. Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды. Гидролиз органических веществ. Гидролиз бинарных соединений. Гидролиз солей. 4 типа солей. Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Cильные кислоты hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI. Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой кислотой). - Гидролиз соли.ppt

Химия Гидролиз

Слайдов: 25   Слов: 872   Звуков: 0   Эффектов: 0

Томилова наталья владимировна. Самоанализ урока химии. Научить учащихся составлять уравнения гидролиза солей. Совершенствовать умение объяснять реакцию среды раствора присутствием соответствующих ионов. Развивать познавательный интерес. Содержание урока. Механизм гидролиза солей различного состава. Суть процесса гидролиза. Роль гидролиза в природе и жизни человека. Требования к знаниям и умениям учащихся: Содержание деятельности преподавателя и учащихся. Способы деятельности преподавателя и учащихся. Анализ и оценка дидактической цели в соотношении с результатом. Актуальность и связь с жизнью. - Химия Гидролиз.ppt

Реакция гидролиза

Слайдов: 30   Слов: 2219   Звуков: 0   Эффектов: 197

Гидролиз. Химия. Логическое мышление. Фронтальный опрос. Закономерности гидролиза. Синквейн. Название синквейна. Обмен. Относится к реакциям ионного обмена. Уравнения. Гидролиз по катиону. Cтепень. ЕГЭ. Задачи по аниону. Соль. Задачи по катиону. Раствор. Название соли. Индикатор. Лакмус. Способность к гидролизу. Формула соли. Укажите формулу пропущенного вещества. Гидролиз идет по катиону по аниону. - Реакция гидролиза.pptx

Примеры гидролиза солей

Слайдов: 28   Слов: 790   Звуков: 0   Эффектов: 0

Гидролиз солей. Основные понятия. Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз. Гидролизу подвергаются: Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. Пример. FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7. Пример: Гидролизу НЕ подвергаются: Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Na2so4 + H2O ? не идет. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания. - Примеры гидролиза.ppt

Химия «Гидролиз солей»

Слайдов: 24   Слов: 804   Звуков: 2   Эффектов: 104

Гидролиз солей. Ознакомиться с понятием гидролиза солей. Среды водных растворов электролитов. Определение типа среды с помощью индикаторов. Лабораторный опыт. Гидролиз. Классификация солей. Сущность гидролиза. Определение гидролиза. Уравнения гидролиза. Слабое основание. Гидролиз по аниону. Определите реакцию среды водных растворов солей. Экспериментальная задача. Окраска индикатора. Индикатор синий. Реакция среды. Установите соответствие. Формула соли. Человек рождается на свет. Всё познаётся в сравнении. - Химия «Гидролиз солей».ppt

Реакция гидролиза солей

Слайдов: 30   Слов: 1690   Звуков: 0   Эффектов: 97

Гидролиз солей. Гидроксиды. Электролиты. Изменение цвета. Соль. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Взаимодействие веществ. Схема гидролиза. Уравнения гидролиза. Схема. Уравнения. Сила. Полное ионное уравнение. Кислая среда. Ионное уравнение гидролиза. Слабое основание. Гидролиз по катиону и аниону. Сильная кислота. Среда нейтральная. Водные растворы. Среда кислая. Среда щелочная. Среда. Задания ЕГЭ. Соответствие. Формула соли. Название соли. - Реакция гидролиза солей.ppt

Гидролиз органических веществ

Слайдов: 28   Слов: 1612   Звуков: 0   Эффектов: 51

Гидролиз органических и неорганических веществ. Гидролиз. Гидролиз органических веществ. Гидролиз органических соединений. Крахмал и целлюлоза. Спирты и минеральные кислоты. Спирты и альдегиды. Обратимый и необратимый гидролиз. Гидролиз солей. Гидролиз соли слабой кислоты. Равновесие. Схема гидролиза карбоната натрия. Ступень гидролиза. Гидролиз по катиону. CuCl? + H. Слабое основание. Сильное основание. Роль гидролиза в природе. Уравнения гидролиза. Слабая кислота. Водный раствор. Карбонат калия. Сульфат железа. Проблема. - Гидролиз органических веществ.pptx

Гидролиз неорганических веществ

Слайдов: 17   Слов: 981   Звуков: 0   Эффектов: 1

Гидролиз неорганических веществ. Теория электролитической диссоциации. Сущность гидролиза. Гидролиз по аниону. Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором. Алгоритм составления гидролиза солей. Гидролиз соли. Гидролиз соли СН3 СООNН4. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения. Гидролиз карбидов. Гидролиз галогенидов. Условия смещения равновесия. Разбор примера. Значение гидролиза солей. Рефлексивная таблица. - Гидролиз неорганических веществ.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Гидролиз | Урок: Химия | Вид: Презентации