Химия
<<  Менделеев Вещество  >>
Презентации о химической связи для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по химической связи нажмите на её название.

Презентации о химической связи

список всех презентаций по химической связи в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Молекулярные реакции Dmitri Wiebe4516800200:00 3 585 кБ
Химическая связь Valentin7420790000:00 786 кБ
Химия «Химическая связь» Петрова1269303400:00 696 кБ
Виды химической связи tania16677020500:00 245 кБ
Типы химических связей Ludmila1957407100:00 560 кБ
Химическая связь и её виды Tarantino173200000:00 170 кБ
Основные типы химической связи Marina2742009500:00 281 кБ
Основные виды химической связи пользователь812409012100:00 671 кБ
Типы и характеристики химических связей Вадим Балакирев1761805300:00 528 кБ
Свойства химической связи user2813860000:00 1 924 кБ
Ионная связь Admin142020200:00 690 кБ
Ионная химическая связь Андрей15608013900:00 431 кБ
Металлическая связь марина1325502800:00 1 594 кБ
Металлическая химическая связь Марина91760000:00 220 кБ
Ковалентная связь user131790000:00 372 кБ
Ковалентная полярная связь user2055204700:00 476 кБ
Ковалентная полярная химическая связь Alekc7371021100:00 230 кБ
Водородная связь 1739002600:00 722 кБ
Водородная химическая связь kot3914550000:00 2 273 кБ
Валентность и степень окисления Илья1614170000:00 736 кБ
Степень окисления User441174013301:12 270 кБ
Степень окисления вещества Host16487025500:00 1 309 кБ
Степени окисления соединений User1342101900:00 241 кБ
Всего : 23 презентации 572 00:01 19 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про химическую связь

содержание презентаций, которые знакомят с химической связью

Молекулярные реакции

Слайдов: 45   Слов: 1680   Звуков: 0   Эффектов: 2

Молекулы в Космосе. Астрохимия. Derek Ward-Thompson Science, January 4, 2002. Дерек Вард-Томпсон Science, 4 января 2002 г. Почему звезды образуются так медленно? Реальное значение не превышает 15 масс Солнца в год. Почему звезды образуются так быстро? Приблизительно половина плотных ядер содержит точечные инфракрасные источники (протозвезды). Практически нет молекулярных облаков, в которых звездообразование еще не началось. Практически нет молекулярных облаков, в которых звездообразование уже закончилось. Вещество, из которого образуются звезды, практически невидимо! В чем проблема? - Молекулы.ppt

Химическая связь

Слайдов: 74   Слов: 2079   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химическая связь. Характеристики связи. Валентный угол образован воображаемыми линиями, соединяющими центры взаимодействующих атомов O Cl — Be — Cl H H ? = 180O ? = 104,5O. Типы химических связей. Полярная и неполярная ковалентная связь. Полярная ковалентная связь. Неполярная ковалентная связь. Основные теории химической связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей (ВС). Зависимость потенц. энергии двух атомов водорода от межъядерного расстояния. Метод ЛКАО. Обменный механизм образования ковалентной связи. Донорно-акцепторный механизм образования связи. Основные положения метода ВС. - Химическая связь.ppt

Химия «Химическая связь»

Слайдов: 12   Слов: 693   Звуков: 0   Эффектов: 34

Виды химической связи и типы кристаллических решеток. Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами. Вещества с ионной связью. Ковалентная связь. Число общих электронных пар равно числу связей между двумя атомами. Параметры ковалентной связи. Вещества с ковалентной связью. Два типа кристаллических решеток. Металлы образуют металлические кристаллические решетки. Водородная химическая связь. Резких границ между разными видами химических связей нет. - Химия «Химическая связь».ppt

Виды химической связи

Слайдов: 16   Слов: 677   Звуков: 0   Эффектов: 205

Повторение по теме: « Химическая связь. Строение вещества». Цель урока: повторить. Виды химической связи. Охарактеризуйте виды химических связей. I.Выпишите формулы веществ: 1.с К.Н.С. 2.с К.П.С. 3. с И.С. II.Изобразите механизм образования связи в веществах:: Cl2 NH3 NaF. Определите вид химической связи. Какая из молекул соответствует схеме: A A ? Кристаллические решетки. Виды связи и типы решеток. Ионная связь. Ионная решетка. Ковалентная связь. Атомная решетка. Молекулярная решетка. Sio2 C n алмаз. Определите тип кристаллической решетки. Молекулярная. Ионная. Атомная. Степень окисления. - Виды химической связи.ppt

Типы химических связей

Слайдов: 19   Слов: 574   Звуков: 0   Эффектов: 71

Типы химической связи. Атомы. Ионы. Если е - отдаются – ион заряжается положительно. Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно. Электроотрицательность. ЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны. ЭО в периоде увеличивается ЭО в группе возрастает САМЫЙ электроотрицательный элемент фтор. Ионная связь. образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому. ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения. Например: Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1- •• Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:) • •. - Типы химических связей.ppt

Химическая связь и её виды

Слайдов: 17   Слов: 320   Звуков: 0   Эффектов: 0

Виды химической связи в неорганических веществах. Определение понятия. Вид связи. Проверочная работа. Взаимодействие между атомами. Химическая связь. Параметры характеристики связи. Характеристика типов связи. Ковалентная полярная связь. Ковалентная неполярная связь. Игра «Крестики-нолики». Выигрышный путь. Полярная связь. Ионная связь. Выполните задание. Самостоятельная работа. - Химическая связь и её виды.ppt

Основные типы химической связи

Слайдов: 27   Слов: 420   Звуков: 0   Эффектов: 95

Химическая связь. Взаимодействие атомов в химических соединениях. Ковалентная связь. Механизмы образования ковалентной связи. Координация. Механизмы разрыва ковалентной связи. Виды ковалентной связи. Связи. Параметры ковалентной связи. Полярность связи. Свойства ковалентной связи. Насыщаемость. Направленность. Ионная химическая связь. Образование ионной химической связи. Na+Cl. Заряженные частицы. Металлическая связь. Электроны. Водородная связь. - Основные типы химической связи.pptx

Основные виды химической связи

Слайдов: 81   Слов: 2409   Звуков: 0   Эффектов: 121

Строение вещества. Электроотрицательность. Значение ЭО. Сравнить ЭО. По ЭО определить Ме или Неме. Что такое электроотрицательность. Тест. Подчеркните атомы наиболее ЭО элементов. Химическая связь. Классификация видов химической связи. Виды химической связи. Механизм образования ковалентной неполярной связи. Ковалентная неполярная связь. Двойная связь. Ковалентная связь. Область перекрывания электронных облаков. Одинарная связь. Механизм образования ковалентной полярной связи ··. Хлороводород. Полярность связи. Ионная связь. Катион. Хлорид натрия. Механизм образования ионной связи. - Основные виды химической связи.ppt

Типы и характеристики химических связей

Слайдов: 17   Слов: 618   Звуков: 0   Эффектов: 53

Типы химической связи. Ковалентная связь. Связь. Свойства веществ. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой. Ковалентная полярная. Ковалентная полярная связь. Молекулярная и атомная кристаллические решетки. Ионная связь. Ионные кристаллические решетки. Металлическая связь. Свойства веществ с металлической связью. Водородная связь. - Типы и характеристики химических связей.ppt

Свойства химической связи

Слайдов: 28   Слов: 1386   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химическая связь. Силы. Основные виды связей. Правило октета. Электроотрицательность. Возбуждённое состояние атома. Ионная химическая связь. Электронные конфигурации. Основы химии. Ковалентная связь. Связь. Диполь. Ковалентная химическая связь. Металлическая связь. Водородная связь. Связь в водородном соединении. Характеристики связи. Длина связи. Энергия связи. Направленность химической связи. Полярность химической связи. Кристаллические решётки. Ионная кристаллическая решётка. Атомная кристаллическая решётка. Молекулярная кристаллическая решётка. Металлическая кристаллическая решётка. - Свойства химической связи.ppt

Ионная связь

Слайдов: 14   Слов: 202   Звуков: 0   Эффектов: 2

Тема урока «Ионная связь». Цель урока: сформировать понятие об ионной связи. Задачи урока: Как атомы могут принимать устойчивые электронные конфигурации? Проблемный вопрос: Пример: Nacl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль). Распределение ионов металлов в организме человека. Путь к вершине химической пирамиды – ионная химическая связь в соединениях. Поиграйте в «крестики-нолики». Найдите выигрышный путь, который составляют вещества с ионной связью. - Ионная связь.pptx

Ионная химическая связь

Слайдов: 15   Слов: 608   Звуков: 0   Эффектов: 139

Химическая связь. Муниципальное общеобразовательное учреждение «Волхонщинская средняя общеобразовательная школа». Ионная химическая связь. Цель урока. План изучения темы урока. Понятие «химическая связь». Что такое химическая связь? Водородная. Металлическая. Ковалентная. Ионная. Электроотрицательность. ? ? – разница электроотрицательностей: ? ? > 1,7 – ионная химическая связь; 0 < ?? < 1,7 – ковалентная химическая связь. 2. Ионная химическая связь. Ион-катион. Ион-анион. Механизм образования ионной связи. Хлорид натрия. Составьте электронные и графические формулы атомов: - Ионная химическая связь.ppt

Металлическая связь

Слайдов: 13   Слов: 255   Звуков: 0   Эффектов: 28

Металлическая химическая связь. Металлы сокровища природы. Металлы золото, серебро, платина встречаются в самородном состоянии. Благодаря блеску, пластичности, твёрдости и редкости высоко ценились и ценятся человечеством. Строение металла. Механизм металлической связи. Металлический блеск Теплопроводность Электропроводность Ковкость (пластичность). Наличием свободных электронов объясняются физические свойства металлов. Объяснение ковкости. - Металлическая связь.ppt

Металлическая химическая связь

Слайдов: 9   Слов: 176   Звуков: 0   Эффектов: 0

Металлическая химическая связь. Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Лучшие проводники медь и серебро. Наиболее пластичны золото, медь, серебро. Изделия из золота. Теплопроводность – объясняется высокой подвижность. Высокой отражательной способностью обладают ртуть, серебро, палладий, алюминий. Металлическая связь имеет черты сходства с ковалентной связью. У металлической связи общее с: Ионной – образование ионов. Ковалентной – обобществленные электроны. Различия металлической связи с ионной и ковалентной. - Металлическая химическая связь.ppt

Ковалентная связь

Слайдов: 13   Слов: 179   Звуков: 0   Эффектов: 0

А 3. Химическая связь. Способы образования связи. В молекуле оксида серы (IV) имеются связи 1) 1б и 1 П 2) 3б и 1 П 3) 4б 4) 2б и 2 П. По донорно – акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в молекуле 1) O2 2) O3 3) H2O 4) H2O2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. 9. Степень углерода в CH3Cl 1) +1 2) - 1 3) + 2 4) - 2 10. Высшую степень окисления проявляет в соединении 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4 ) NaHSO3 11. Степень окисления равна нулю в соединениях: 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. - Ковалентная связь.ppt

Ковалентная полярная связь

Слайдов: 20   Слов: 552   Звуков: 0   Эффектов: 47

Вид химической связи. Металлы и неметаллы. Тип связи. Элементы. Атомы разных элементов. Ковалентная полярная химическая связь. Формирование понятия о ковалентной химической связи. Общие электронные пары. Усиление электроотрицательности. ЭО в периоде и подгруппе. Ряд электроотрицательности. Атомы. Электронные пары. Алгоритм образования молекулы. Число внешних электронов. Записать символ элемента. Записать электронную и структурную формулы. Полюса. Упражнение. - Ковалентная полярная связь.ppt

Ковалентная полярная химическая связь

Слайдов: 7   Слов: 371   Звуков: 0   Эффектов: 211

Тема: Ковалентная полярная химическая связь. I. Ковалентная связь. Связь возникающая между разными неметаллами называется ковалентной полярной. Ряд неметаллов. ЭО уменьшается. Пример: Составить механизм образования молекул и определить тип химической связи. Повторение. Ионная связь – образуется между металлом и неметаллом. Ковалентная неполярная связь – образуется между одинаковыми неметаллами. Ковалентная полярная связь – образуется между разными неметаллами. - Ковалентная полярная химическая связь.ppt

Водородная связь

Слайдов: 17   Слов: 390   Звуков: 0   Эффектов: 26

Тема. Водородная связь. Межмолекулярная. Возникает между молекулами. Внутримолекулярная. Возникает внутри молекулы. Межмолекулярная водородная связь. 1)между молекулами воды. 2)между молекулами аммиака. 3)между молекулами спиртов (метанол, этанол, пропанол, этиленгликоль, глицерин). 4)между молекулами карбоновых кислот (муравьиная, уксусная) (димеры карбоновых кислот). 5)Между молекулами фтороводорода Н – F?- … ?+ H – F ?- … ?+Н – F ?- … Особые свойства веществ, образованных межмолекулярной водородной связью. 2)некоторые спирты и кислоты неограниченно растворимы в воде. 5)водородные связи способствуют образованию кристаллов в виде снежинок или измороси. - Водородная связь.ppt

Водородная химическая связь

Слайдов: 39   Слов: 1455   Звуков: 0   Эффектов: 0

Водородная и донорно-акцепторная связи. Водородная связь. Образование водородной связи. Гуанин. Фрагменты кристаллов. Типы водородных связей. Cимметричная. Симметричные Н-связи. Природа водородной связи. Две молекулы описывают гамильтонианами НА и НВ. Энергия прямого электростатического взаимодействия. Дисперсионная энергия. Понятие «перенос заряда». Энергия межмолекулярной водородной связи. Зависимость энергии от расстояния. Расстояние между атомами. Слабые водородные связи. Донорно-акцепторная связь. Свойства ковалентной химической связи. Состояния молекулярных кoмплексов состава DА. - Водородная химическая связь.ppt

Валентность и степень окисления

Слайдов: 16   Слов: 1417   Звуков: 0   Эффектов: 0

Валентность и степень окисления. КАК определить валентность? Выход. КАК определить степень окисления? Химия:валентность и степень окисления содержание. Валентность. Количественно валентность определяется числом химических связей, образованных атомом. В содержание. Валентность – сложное понятие. Способы определения валентности. Позднее валентность стали подразделять на положительную и отрицательную. Стоит отметить что валентность не имеет ничего общего с электрическим зарядом. Для некоторых элементов валентность – величина постоянная. Как определить валентность по готовой формуле рассмотрим на данных примерах: Пример1: V2 O5 1). - Валентность.ppt

Степень окисления

Слайдов: 44   Слов: 1174   Звуков: 0   Эффектов: 133

«Степень окисления». Степень окисления. Образовательные результаты. Восстановители. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. Окислители. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Определение. Степень окисления бывает: «+», «-», «0». Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. - Степень окисления.ppt

Степень окисления вещества

Слайдов: 16   Слов: 487   Звуков: 0   Эффектов: 255

Степень окисления. Условный заряд атома. Степени окисления у серы. Степени окисления элементов. Номенклатура химических соединений. Составление химических формул. Формула вещества. Величина. Высшая степень окисления. Вещество. Степень окисления хлора. Состав диоксида серы. - Степень окисления вещества.ppt

Степени окисления соединений

Слайдов: 13   Слов: 421   Звуков: 0   Эффектов: 19

Степень окисления. Элемент. Положительная степень окисления. Степени окисления элементов. Возможные отрицательные степени окисления. Бинарное соединение. Определить степени окисления элементов в соединениях. Составить формулы веществ. Название. Названия бинарных соединений. Оксид железа. Составить формулы бинарных соединений. - Степени окисления соединений.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Химическая связь | Урок: Химия | Вид: Презентации
900igr.net > Презентации по химии > Химическая связь