Кислоты

Презентации про кислоты

Серная кислота

Слайдов: 13   Слов: 378   Звуков: 0   Эффектов: 11

Серная кислота. Свойства серной кислоты. Состав. Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Классификация кислот. Одноосновные кислоты. Многоосновные кислоты. Кислородные кислоты. Бескислородные кислоты. Разбавление серной кислоты. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы). S+6O3 - бесцветная жидкость. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. - Кислота 1.ppt

Уксусная кислота

Слайдов: 9   Слов: 439   Звуков: 0   Эффектов: 44

Кислоты. Путешествие в мир кислот. Какие вещества относятся к кислотам? История открытия кислот. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Раствор муравьиной кислоты. В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Вкус кислот. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Что такое кислоты? Как обнаружить кислоты? Индикаторы. Кислоты имеют сходный состав. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. - Кислота 2.ppt

Карбоновые кислоты

Слайдов: 41   Слов: 1295   Звуков: 24   Эффектов: 62

Карбоновые кислоты. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Что называется карбоновыми кислотами? Задание для самоконтроля. Номенклатура карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Общая формула карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Физические свойства карбоновых кислот. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Реакция с галогенами. Получение карбоновых кислот. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Повторите определение карбоновых кислот. Номенклатура сложных эфиров. Сложные эфиры в природе. Ацетат меди. - Кислоты 1.ppt

Нуклеиновые кислоты

Слайдов: 18   Слов: 466   Звуков: 0   Эффектов: 40

История открытия. 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Структура нуклеотида. Азотистое основание. Фосфорная кислота. Структура молекул ДНК и РНК. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Принцип комплементарности (дополнения). Биологическая роль нуклеиновых кислот. Сравнительная характеристика. Состав азотистых оснований. Строение нуклеотидов (отличия). Лабораторный практикум. - Кислоты 2.ppt

Кислотные остатки

Слайдов: 10   Слов: 135   Звуков: 0   Эффектов: 24

Кислоты. Какие кислоты вы знаете? Что объединяет все кислоты? Что же такое кислоты? Водород. Кислотный остаток. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Классификация кислот. Одноосновные кислоты. Двухосновные кислоты. Трёхосновные кислоты. Кислородосодержащие кислоты. Бескислородные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. - Кислоты 3.ppt

Теории кислот и оснований

Слайдов: 21   Слов: 1393   Звуков: 0   Эффектов: 41

Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов. Теория кислот и оснований имеет свою историю. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Теория кислот и оснований Бренстеда. Теория кислот и оснований Льюиса. Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г.). Сванте-Август Аррениус. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923). Йоханнес-Николаус Брёнстед. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. Исключениями выступают, так называемые, СН кислоты. Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, по отношению к воде. - Теории кислот.ppt

Реакции кислот

Слайдов: 6   Слов: 376   Звуков: 0   Эффектов: 52

Обобщение. Кислоты. Классификация кислот. Типичные реакции кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Проверь себя. Ответы. - Реакции кислот.ppt

Кислоты и вода

Слайдов: 21   Слов: 1049   Звуков: 0   Эффектов: 41

Тема «Кислоты». Задачи урока: Изучить состав и классификацию кислот Дать начальные сведения о кислотах. Определение. Н cl. Названия распространенных кислот. Классификация кислот. Кислоты в нашей жизни. Муравьиная. Щавелевая. Яблочная. Уксусная. Сахарная. Лимонная. Молочная. Винная. Салициловая. Где находятся кислоты? H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель, электролит. Самые важные кислоты. Разбавление серной кислоты водой. Отсюда произошло историческое название серной кислоты – купоросное масло. Биологическая роль соляной кислоты. Соляная кислота - сильный бактерицид. - Кислоты и вода.ppt

Кислоты и соли

Слайдов: 7   Слов: 501   Звуков: 0   Эффектов: 26

Соли. Средние. Кислые. Основные. Разновидности солей. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Функции солей. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Задача. - Кислоты и соли.ppt

Применение кислот

Слайдов: 15   Слов: 915   Звуков: 0   Эффектов: 1

Москва 2002. Серная кислота – хлеб химии. H2SO4. Серная кислота широко используется в промышленном производстве. Царская водка: Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. В металлургии ею обрабатывают руды, в кожевенной промышленности — кожу перед дублением. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Газообразный HCl токсичен. Соляная кислота. Азотная кислота. Угольная кислота. Органические кислоты Уксусная кислота. Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, содержат яблочную, лимонную, винную кислоты. - Применение кислоты.ppt

Взаимодействие кислот

Слайдов: 13   Слов: 465   Звуков: 0   Эффектов: 131

Кислоты. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. Классификация кислот. По наличию атома кислорода. Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl. Классифицируйте кислоты : HF. H2SO3. Физические свойства. К и с л о т ы. Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3. Жидкие H2SO4 HNO3 hcl. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. Нерастворимые в воде h2sio3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая. Изменение окраски индикатора. Разрушают кожу, ткани, древесину. ОСТОРОЖНО! Нейтрализовать раствором соды, смыть водой. Химические свойства. 1. Взаимодействие с Металлами. - Взаимодействие кислот.ppt

Кислоты взаимодействие

Слайдов: 18   Слов: 830   Звуков: 0   Эффектов: 99

Кислоты. Что такое кислоты? Классификация кислот. Химические свойства кислот. Далее. Диссоциация кислот. HCl ? HNO3? H2SO4 ? H3PO4 ?. НnКост ? Н+ + Костn-. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Обратно ко всем свойствам. Взаимодействие с индикаторами. Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Взаимодействие с металлами. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. Взаимодействие с основными оксидами. МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. - Кислоты взаимодействие.ppt

Кислота серная

Слайдов: 5   Слов: 284   Звуков: 0   Эффектов: 13

Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). - Серная кислота.ppt

Получение серной кислоты

Слайдов: 13   Слов: 202   Звуков: 0   Эффектов: 48

Тема урока: Серная кислота. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности. Цель урока. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. Химические свойства. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. Концентрированная серная кислота. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. Кислота - окислитель. H2SO4 разб. H2SO4 конц Продукт окисления. H2 SO2, S, H2S. Производство серной кислоты. I стадия – получение сернистого газа SO2. - Серная кислота 1.ppt

HNO3

Слайдов: 6   Слов: 357   Звуков: 0   Эффектов: 0

Нітратна кислота. Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої школи І-ІІІ ст. № 11 Л.В.Заруби. Нітратна кислота HNO3 характеризується деякими специфічними властивостями. Вона є сильним окисником і реагує практично з усіма металами, за виключенням Au і Pt. HNO3. Концентрована. Розведена. З лужно- земельними, а також Zn. З важкими металами +Fe. З лужними і лужно- земельними металами. З важкими металами Pb,Hg, Ag,Cu. На Au, платинові метали, Zr, Th- не діє. Al, fe,cr пасивує. NO2. N2O. NH3. NO. (NH4NO3). Взаємодія HNO3 з міддю. Cu + 4HNO3 ? cu(no3)2 + 2NO2?+ H2O бурий газ. Взаємодія HNO3 з неметалами. - HNO3.ppt