Химия
<<  Кислоты Серная кислота  >>
Презентации о названиях кислот для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по названиям кислот нажмите на её название.

Презентации о названиях кислот

список всех презентаций по названиям кислот в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
HNO3 FuckYouBill63570000:00 130 кБ
Азотная кислота TANIA251668015800:00 1 534 кБ
Азотная кислота по химии RITA19704110200:00 455 кБ
Азотная кислота и её свойства Коты21533212000:00 392 кБ
Муравьиная кислота COMP-1731101100:00 251 кБ
Угольная кислота key2556712700:00 1 761 кБ
Угольная кислота и её соли 103300000:00 616 кБ
Всего : 7 презентаций 113 00:00 5 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про названия кислот

содержание презентаций, которые знакомят с названиями кислот

HNO3

Слайдов: 6   Слов: 357   Звуков: 0   Эффектов: 0

Нітратна кислота. Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої школи І-ІІІ ст. № 11 Л.В.Заруби. Нітратна кислота HNO3 характеризується деякими специфічними властивостями. Вона є сильним окисником і реагує практично з усіма металами, за виключенням Au і Pt. HNO3. Концентрована. Розведена. З лужно- земельними, а також Zn. З важкими металами +Fe. З лужними і лужно- земельними металами. З важкими металами Pb,Hg, Ag,Cu. На Au, платинові метали, Zr, Th- не діє. Al, fe,cr пасивує. NO2. N2O. NH3. NO. (NH4NO3). Взаємодія HNO3 з міддю. Cu + 4HNO3 ? cu(no3)2 + 2NO2?+ H2O бурий газ. Взаємодія HNO3 з неметалами. - HNO3.ppt

Азотная кислота

Слайдов: 25   Слов: 1668   Звуков: 0   Эффектов: 158

Азотная кислота. 1. Состав. Строение. Физические свойства. 2. Классификация. 3. Получение азотной кислоты. 4. Химические свойства. 5. Применение. Соли азотной кислоты. HNO3. Состав. Свойства. Степень окисления азота. Валентность азота. Химическая связь. Ковалентная полярная. При разложении азотной кислоты выделяется кислород, поэтому скипидар вспыхивает. Азотная кислота (HNO3) Классификация. Наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: степени электролитической диссоциации: Кислородсодержащая. Одноосновная. Растворимая. Летучая. Сильная. Азотная кислота по: Получение азотной кислоты в промышленности. - Азотная кислота.ppt

Азотная кислота по химии

Слайдов: 19   Слов: 704   Звуков: 1   Эффектов: 102

Азотная кислота. Запишите формулу. Расположите соединения азота. Составьте уравнения реакций. Азотная кислота HNO3. Физические свойства. Характеристика. Химические свойства. Окислительные свойства. HNO3. Вопросы на закрепление. Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота. Пора подвести итог. - Азотная кислота по химии.ppt

Азотная кислота и её свойства

Слайдов: 21   Слов: 533   Звуков: 21   Эффектов: 20

Азотная кислота. Превращения. Структурная формула. Физические свойства. Химические свойства. Свойства кислот. Особые свойства. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с неметаллами. Взаимодействие с органическими соединениями. Производство. Промышленный способ получения. Получение азотной кислоты в промышленности. Схема получения. Химические реакции. Уравнения реакций. Высказывание. - Азотная кислота и её свойства.ppt

Муравьиная кислота

Слайдов: 7   Слов: 311   Звуков: 0   Эффектов: 11

Муравьиная кислота (этимология происхождения названия). Почему кислота названа муравьиной, а не крапивной? Узнать понять проанализировать сделать выводы. Полученные данные. Концентрация муравьиной кислоты небольшая, поэтому кислый вкус незаметен. Жгучесть крапивы – наличие муравьиной кислоты. На листьях крапивы есть волоски. - Муравьиная кислота.ppt

Угольная кислота

Слайдов: 25   Слов: 567   Звуков: 1   Эффектов: 27

Угольная кислота но c = o но. Угольная кислота. Угольной кислоте соответствуют: Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение. Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. Карбамид (мочевина). Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства: 2. Реакция гидролиза. 3. Разложение при нагревании. 4. Образование солей. При взаимодействии с кислотами карбамид образует соли (с одним молем кислоты). 5. Алкилирование карбамида. При алкилировании образуются алкильные производные карбамида. N-метилкарбамид. 6. Ацилирование карбамида. - Угольная кислота.ppt

Угольная кислота и её соли

Слайдов: 10   Слов: 330   Звуков: 0   Эффектов: 0

О каком явлении идет речь? О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. Мел. Мрамор. - Угольная кислота и её соли.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Названия кислот | Урок: Химия | Вид: Презентации
900igr.net > Презентации по химии > Названия кислот