Неорганическая химия

Презентации про неорганическую химию

Неорганическая химия

Слайдов: 129   Слов: 6274   Звуков: 0   Эффектов: 389

Красноярск, 2008. Неорганическая химия. Презентационные материалы. Банк тестовых заданий». Представлена презентация (в виде слайдов) теоретического курса «Неорганическая химия». Несанкционированное копирование и использование данного продукта запрещается. Подп. к использованию 01.09.2008 Объем 6 Мб Красноярск: СФУ, 660041, Красноярск, пр. Оглавление. Общие сведения. Цели курса. Развитие компетенций, способствующих формированию выпускника нового поколения. Научить прогнозировать и определять свойства соединений и направление химической реакции. Задачи курса. Физика. Математика. - Неорганическая химия.ppt

Неорганические соединения

Слайдов: 25   Слов: 455   Звуков: 0   Эффектов: 6

Тема: “Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений”. Цель: Повторить и обобщить знания, умения и навыки по данной теме. Фронтальный опрос. Что такое степень окисления? Какие соединения называются бинарными? Что такое гидриды? Дайте определение оксидам. Как называются растворимые основания? По каким признакам можно классифицировать кислоты? Приведите примеры. Правило разбавления серной кислоты в воде. Что такое соли? Какие типы кристаллических решеток вы знаете? Что такое массовая доля? Третий лишний а) SO2, НСl, Na2O; б) НNО3, Н2SiО3, Н2СО3; Третий лишний в) NаОН, Мg(OH)2, SO3; г)Nа2O, СаО, SO2. - Неорганические соединения.ppt

Классы неорганических соединений

Слайдов: 8   Слов: 165   Звуков: 0   Эффектов: 0

Генетическая связь между неорганическими соединениями. 1.Назовите известные вам классы неорганических соединений. Классы неорганических веществ. Кислоты. Соли. Основания. Оксиды. Осуществите превращения. - Классы неорганических соединений.ppt

Оксиды

Слайдов: 12   Слов: 541   Звуков: 0   Эффектов: 52

В природе. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Cухой лед – тоже CO2. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Оксид углерода (II) CO. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Металлические руды. Многие руды металлов являются оксидами. например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. ОКСИД ХРОМА cr2o3. Оксид кальция СаO. Оксид кальция – основный оксид. - Оксиды.ppt

Основания химия

Слайдов: 16   Слов: 386   Звуков: 0   Эффектов: 114

Основания. Химия 8 класс. И. Жикина. Определение оснований. Гидроксиды. Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы. Классификация оснований. Число гидроксильных групп. Однокислотные. Многокислотные. Заряд гидроксильной группы. Растворимость. Растворимые в воде. Нерастворимые в воде. Щелочи. Металлы I А и II А групп. Металлы III А и Б групп. Сильные и слабые основания. Получение оснований. Активный металл + вода. Основной оксид + вода. Нерастворимые в воде основания. Реакция обмена = соль + щелочь. Косвенный. Способ. Химические свойства оснований. Щелочи изменяют окраску индикаторов. - Основания химия.ppt

Состав оснований

Слайдов: 12   Слов: 481   Звуков: 0   Эффектов: 83

Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна. Цель урока: 4. Приведите формулы: воды, углекислого газа, негашеной извести, хлороводорода. Вопросы. 2. Что такое оксиды? 3. В каких агрегатных состояниях при н. у. встречаются оксиды? 5. Составьте формулы: оксида азота (V), оксида азота(IV), оксида азота(II). 1.Что такое бинарные соединения? Na2O, H2O, CaCl2, NO, BaO, NaOH, SO3, LiOH. 2. HCl, SO2, FeO, HNO3, CO2, CaS, CuO, P2O5. NaOH. Схема образования гидроксида натрия: структурная формула воды (Н2О): Н – О – Н 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2. Н. Na. Гидроксид натрия. Оксидам металла соответствуют основания: - Состав оснований.ppt