Оксиды

Презентации об оксидах для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по оксидам нажмите на её название.

Презентации об оксидах

список всех презентаций по оксидам в виде таблицы

Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про оксиды

Оксиды

Слайдов: 12   Слов: 541   Звуков: 0   Эффектов: 52

В природе. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Cухой лед – тоже CO2. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Оксид углерода (II) CO. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Металлические руды. Многие руды металлов являются оксидами. например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. ОКСИД ХРОМА cr2o3. Оксид кальция СаO. Оксид кальция – основный оксид. - Оксиды.ppt

Оксиды 8 класс

Слайдов: 8   Слов: 176   Звуков: 0   Эффектов: 60

Оксиды. Важнейшие классы неорганических веществ. Al(OH)3. MgO. FeO. Cu(OH)2. SO2. H2S. H2CO3. HNO3. H2 SO4. Ca(OH)2. Na2SO4. Al(NO3)3. Сaco3. K3PO4. H2SiO3. Распределить вещества по строению на 4 группы. CO2. Оксид. Основание. Кислота. Соль. Н2o. CaO. Углекислый газ. Вода. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. Корунд, сапфир, рубин. Негашеная известь. SiO2. Al2O3. Кварц. Аметист. Речной песок. Горный хрусталь. Рубин. Сапфир. Корунд. «Крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: - Оксиды 8 класс.ppsx

Химические оксиды

Слайдов: 12   Слов: 553   Звуков: 0   Эффектов: 2

Оксиды. Н2О. Оксиды - это сложные вещества. Оксиды металлов. Оксид углерода (IV). Оксид углерода (II). Негашёная известь. Кварцевый песок. Боксит. Пигмент оливково – зелёной краски. Вещества, в состав которых входит кислород. - Химические оксиды.ppt

Оксиды и летучие водородные соединения

Слайдов: 12   Слов: 344   Звуков: 0   Эффектов: 5

Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения. Оксиды. Номенклатура оксидов. Оксиды в природе. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. H2O. Диоксид углерода CO2. Гидриды и летучие водородные соединения. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. - Оксиды и летучие водородные соединения.pptx

Химические свойства оксидов

Слайдов: 11   Слов: 405   Звуков: 0   Эффектов: 46

Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам. Несолеобразующие оксиды. Солеобразующие оксиды. Основные оксиды. Кислотные оксиды. Амфотерные оксиды. Химические свойства основных оксидов. Химические свойства кислотных оксидов. Химические свойства амфотерных оксидов. Способы получения оксидов. - Химические свойства оксидов.ppt

Разложение оксидов

Слайдов: 9   Слов: 487   Звуков: 0   Эффектов: 0

Оксиды. Пособие для учащихся. Оглавление. Классификация оксидов. Задания. Основные оксиды. Классиф. Кислотные оксиды. Амфотерные оксиды. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Глоссарий. - Разложение оксидов.ppt

Оксид азота

Слайдов: 9   Слов: 569   Звуков: 0   Эффектов: 57

Оксиды азота. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). Несолеобразующие: N2O NO. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. N2O5. N2O. NO. N2O3. NO2. N2O- оксид азота (I). Против всех правил. Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. Молекула линейна. No-оксид азота (II). Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Окислительно-восстановительная двойственность. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты. N2o3-оксид азота (III). Кислотный оксид: - Оксид азота.ppt

Формулы оксида азота

Слайдов: 26   Слов: 538   Звуков: 0   Эффектов: 0

Кислородные соединения азота. Оксиды. Оксиды азота. Формула. Оксид азота. Физические свойства. Характер. Применение. Монооксид азота. Бесцветный газ. Не реагирует с водой. Получение NO. Азотистый ангидрид. Жидкость синего цвета. Кислотный оксид. Применяется в лаборатории. Диоксид азота. Газ. Реагирует с водой. Лисий хвост. Пентаоксид диазота. Летучие кристаллы. Солеобразующий кислотный оксид. - Формулы оксида азота.ppt

Оксид углерода

Слайдов: 9   Слов: 223   Звуков: 0   Эффектов: 1

Оксиды углерода. Со. Оксид углерода (II). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Оксид углерода (IV). или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Получение оксида углерода (IV). Использованы ЦОР: Демонстрационное поурочное планирование. - Оксид углерода.ppt

Оксид углерода II

Слайдов: 25   Слов: 478   Звуков: 0   Эффектов: 2

ОКСИД УГЛЕРОДА (II) и(IV). Оксид углерода ii. Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип. -192,1С` Ядовит-0,2%в воздухе cмертельно! СО-угарный газ. Получение СО: В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж С+Н2О=СО+Н2- Q Водяной газ. Получение СО. Получение СО : В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота. Химические свойства СО. Оксид углерода (iv). И(iv). ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р = 1атм), При комн. Т0 и Р=60 атм.сжижается. «Парниковый эффект». Получение: 1)В промышленности- обжиг известняка: Т СаС03 =Са0 + C02. : Получение со2. - Оксид углерода II.pptx

Угарный газ

Слайдов: 9   Слов: 286   Звуков: 0   Эффектов: 39

Оксид углерода(II) (угарный газ). Физические свойства. Химические свойства: Влияние СО на человека: Концентрация угарного газа в организме человека. Симптомы отравления угарным газом. При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье. Снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия. Нарушается углеводный обмен. Нарушается обмен фосфора и азота. Нарушается водно-солевой обмен. В результате отравления: Источники СО в атмосфере: Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива. Газификация топлива. Конверсия газов. Полезные свойства. - Угарный газ.ppt

Оксид углерода IV

Слайдов: 9   Слов: 524   Звуков: 0   Эффектов: 11

Оксид углерода (IV) - углекислый газ. Физические свойства CO2. Под давлением превращается в бесцветную жидкость, которая при охлаждении застывает. Образование углекислого газа. Вскоре вода станет мутной. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико 0,04 — 0,03. В воздухе выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. В природе. Cухой лед – тоже CO2. Нетоксичен, не проводит электрически ток. Цвет — белый. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Применение оксида углерода (IV). Интересные факты. - Оксид углерода IV.pptx

Углекислый газ

Слайдов: 25   Слов: 733   Звуков: 3   Эффектов: 243

Углерод. В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. Метан. А с друзьями-металлами – карбиды: -1. Карбид кальция. Карбид алюминия. Оксид углерода (II) угарный газ. и Углекислый газ (Углекислик): Оксид углерода (IV) углекислый газ. Реакция восстановления оксида меди (II) углем. Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) с водородом. Окисли-тель. Восстано-витель. Углекислый газ был, как и брат, бесцветен, но в 1,5 раза тяжелее воздуха. Карбонат натрия. Гидрокарбонат натрия. Карбонат кальция. Только Известковая вода не любила Углекислика. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. - Углекислый газ.ppt

СО2 углекислый газ

Слайдов: 14   Слов: 557   Звуков: 0   Эффектов: 86

Углекислый газ… Что же в нем кислого? Что такое диоксид углерода? Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы. Диоксид углерода. Физические свойства. Взаимодействие с водой. Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-. Реакция с основным оксидом. СаО + СО2 = СаСО3. Реакция со щелочью. Обнаружение углекислого газа. СаСО3. Фотосинтез. Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котельной. 6со2 + 6н2о. С6н12о6 + 6о2. В атмосфере Земли излучение поглощается молекулами Н2О, СО2, О3и др. В результате антропогенных воздействий содержание СО2 в атмосфере Земли постепенно возрастает. - СО2 углекислый газ.ppt