Реакции

Презентации про реакции

Реакции веществ

Слайдов: 20   Слов: 573   Звуков: 0   Эффектов: 107

Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии. Фотографии фрагментов уроков с использованием интерактивной доски. 10 класс «Углеводы». 9 класс «Металлы». 6 класс «Металлы и неметаллы»». 8 класс «Бинарные соединения». Классификация веществ по составу: Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. кислород О2. Сера S8. Металлы. Алюминий. Al. Вольфрам. W. Неметаллы. Кислород. O2. С + o2 = co2. Азот. N2. Горение стальной проволоки в кислороде. Признак химической реакции: выделение тепла и света. 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения. Получение кислорода разложением оксида ртути. - Реакции веществ.ppt

Классификация реакций

Слайдов: 31   Слов: 1792   Звуков: 16   Эффектов: 67

Классификация реакций. В неорганической химии. Оглавление: Введение. Оглавление. Классификация химических реакций: Аллотропия серы: S (ромбическая) <=> S (пластическая). Аллотропия фосфора: Р (красный) <=> Р (белый). Реакции, идущие с изменением состава вещества. Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: Разложение перманганата калия при нагревании: Взаимодействие щелочного металла натрия с водой: Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия: 2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: - Классификация реакций.ppt

Типы химических реакций

Слайдов: 12   Слов: 365   Звуков: 0   Эффектов: 0

Типы химических реакций. Как мы можем назвать процесс, который протекает? Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей. Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. - Типы химических реакций.ppt

Скорость химической реакции

Слайдов: 48   Слов: 1312   Звуков: 0   Эффектов: 70

Химическая кинетика. Скорость химической реакции - - развитие реакции во времени. Классификация процессов по фазовому составу. Классификация по механизму реакции. Молекулярность реакций. Цепные - неразветвленные р-ции. Цепные - разветвленные реакции. Лимитирующая стадия. Скорость химической реакции. Скорость как функция изменения концентрации. Скорость средняя и мгновенная. Средняя скорость: Мгновенная скорость: Общая закономерность. Факторы, влияющие на скорость реакции. Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций. В общем случае: aA + bB + dD + ..... V = kC ? C ? C ? ...... - Скорость химической реакции.ppt

Уравнения химических реакций

Слайдов: 67   Слов: 6927   Звуков: 0   Эффектов: 458

Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами» образовательной программы «Химия». Представители педагогической науки. Пояснительная записка. Актуальность. Понятие. Химическая реакция. Форма движения материи. Формирование целостной картины мира. Основное. Важное. Принципы отбора содержания. Преемственность. Принцип доступности и последовательности. Принцип научности. Формирование предметной компетенции. Единство содержания и методики преподавания. Учёт возрастных особенностей учащихся. Принцип познавательной активности, самостоятельности, творчества. - Уравнения химических реакций.ppt

Химические уравнения

Слайдов: 12   Слов: 781   Звуков: 0   Эффектов: 25

Тема: Изменения, происходящие с веществами. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» 12. Повторительно-обобщающий урок по теме. 13. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами». Тема урока: Закон сохранения массы веществ. Составление уравнений химических реакций. Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье. - Уравнения.ppt

Электролитическая диссоциация

Слайдов: 18   Слов: 437   Звуков: 0   Эффектов: 45

Электролитическая диссоциация химических элементов. Урок - лекция. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. В одну из пробирок прилить воды. Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди. Демонстрационный эксперимент. Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. - Диссоциация.ppt

Электролитическая диссоциация солей

Слайдов: 9   Слов: 210   Звуков: 1   Эффектов: 51

Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Классификация солей по составу. Применение солей. Химические свойства солей. 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. - Диссоциация солей.ppt

Анод и катод

Слайдов: 15   Слов: 459   Звуков: 11   Эффектов: 93

Электролиз. Электролитическая ванна. Катод (-). Анод (+). Восстановление. Окисление. Электроды. Электролиз. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Процессы на катоде 1. Процессы на катоде 2. Процессы на катоде 3. Процессы на катоде 4. Процессы на аноде 3-4. Анионы F. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Металлы. Анионы не окисляются. Электролиз расплавов. Электролиз раствора NaCl. Анод растворимый. Законы электролиза. Законы Фарадея. Э – эквивалентная масса вещества. I – сила тока. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. t – время электролиза, сек. Применение электролиза. - Катод.ppt