Химия
<<  Круговорот веществ Диссоциация  >>
Презентации о реакциях для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по реакциям нажмите на её название.

Презентации о реакциях

список всех презентаций по реакциям в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Реакции House84890000:00 56 кБ
Реакции веществ Smyvin20573010700:08 12 339 кБ
Химические реакции user1560901700:00 2 208 кБ
Превращения веществ Admin1744501300:00 978 кБ
Химические реакции 11 класс Viktor5356017000:00 247 кБ
Химические и физические явления 117-121018301800:00 475 кБ
Химические реакции практическая работа Админ1613510000:00 189 кБ
Классификация реакций Андрюша311792166700:00 1 972 кБ
Типы химических реакций 123650000:00 1 139 кБ
Химия «Типы химических реакций» Светлана Викторовна1789707600:00 1 611 кБ
Классификация химических реакций Гапиенко Л А1677612600:10 908 кБ
Энергия химической реакции Сквирская8021370000:00 126 кБ
Химические уравнения 11278102500:30 1 564 кБ
Формулы химических реакций Сеогей61320000:00 304 кБ
Уравнения химических реакций Дима676927045800:00 3 090 кБ
Скорость реакции Admin1434704200:00 15 кБ
Химическая кинетика Valery219570000:00 225 кБ
Скорость химической реакции Alexandre Katalov48131207000:00 129 кБ
Химическое равновесие Zhur19291012800:00 188 кБ
Смещение химического равновесия alex341387015700:00 422 кБ
Закон сохранения массы веществ Admin2058605000:00 1 121 кБ
Закон сохранения массы веществ Ломоносова Дом3186964300:00 1 198 кБ
Органическая химия Vip166270300:00 23 кБ
Биологическое окисление 6827380000:00 458 кБ
Окислительно-восстановительные реакции Администратор2014010000:00 130 кБ
«Окислительно-восстановительные реакции» химия Yeru1896902101:59 1 035 кБ
Схемы окислительно-восстановительных реакций Нина208700000:00 103 кБ
Уравнение окислительно-восстановительной реакции User1734003900:00 2 029 кБ
Всего : 28 презентаций 678 00:01 33 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про реакции

содержание презентаций, которые знакомят с реакциями

Реакции

Слайдов: 8   Слов: 489   Звуков: 0   Эффектов: 0

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии. Рузавкина Р.Р. учитель химии и биологии МОУ Ореховская СОШ. Дать начальные представления о химической реакции. Раскрыть роль химии в жизни человека. Кратко представить историю развития науки химии. Оборудование: Растворы – соляной кислоты и известковой воды, кусочек мрамора. 1. Организационный момент. Проверка домашнего задания. Приведите примеры сложных веществ? Сообщение тема урока. Учитель подробно раскрывает хот опыта по учебнику. Ученики наблюдают растворение мрамора, «закипание раствора» кислоты. Признаки химических реакций. - Реакции.pps

Реакции веществ

Слайдов: 20   Слов: 573   Звуков: 0   Эффектов: 107

Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии. Фотографии фрагментов уроков с использованием интерактивной доски. 10 класс «Углеводы». 9 класс «Металлы». 6 класс «Металлы и неметаллы»». 8 класс «Бинарные соединения». Классификация веществ по составу: Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. кислород О2. Сера S8. Металлы. Алюминий. Al. Вольфрам. W. Неметаллы. Кислород. O2. С + o2 = co2. Азот. N2. Горение стальной проволоки в кислороде. Признак химической реакции: выделение тепла и света. 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения. Получение кислорода разложением оксида ртути. - Реакции веществ.ppt

Химические реакции

Слайдов: 15   Слов: 609   Звуков: 0   Эффектов: 17

Разминка. Актуализация знаний. Вопросов полон мир. Основные типы химических реакций. Лабораторный опыт. Реакция разложения. Значение реакций соединения и разложения. Кислотные дожди. Кипячение воды в чайнике. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Самостоятельная работа. Проверка. - Химические реакции.ppt

Превращения веществ

Слайдов: 17   Слов: 445   Звуков: 0   Эффектов: 13

Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Тела и вещества. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Химия . Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Тела . Великие русские ученые. Правила по технике безопасности. Кислота. Смешали соду, кислоту. Раствор йода. Хлопушки. Вода. Закрепление материала. Здесь вы видите конверт. Подведение итогов практической работы. - Превращения веществ.ppt

Химические реакции 11 класс

Слайдов: 5   Слов: 356   Звуков: 0   Эффектов: 170

Кроссворд. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Биологически активные катализаторы. Распад вещества на ионы. Отрицательно заряженные ионы. CuO – Класс соединения. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Реакция обмена с водой. Реакции, в которых указан тепловой эффект. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. - Химические реакции 11 класс.pptx

Химические и физические явления

Слайдов: 10   Слов: 183   Звуков: 0   Эффектов: 18

Физические и химические явления. Содержание : Физические явления. Какие явления мы называем физическими? Текст. Химические явления. Химические явления- это…. Признаки химических реакций. Задание 1. Вы уже научились отличать химические явления от физических? Практическая работа. Что вы наблюдаете? Происходит химическое или физическое явление? Сделайте вывод. Химические явления называют химическими реакциями. - Химические и физические явления.ppt

Химические реакции практическая работа

Слайдов: 16   Слов: 1351   Звуков: 0   Эффектов: 0

Признаки химических реакций. ЛСМ к практической работе. Цель работы. Оборудование. Реактивы. Правила ТБ. Гуманитарный фон (Практическое применение знаний). Уравнения реакций. Наблюдения. Выводы. Алгоритм работы. Инструкция к практической работе №1. Пробирки. Спиртовка. Лучина. Тигельные щипцы. ТБ при работе со спиртовкой. ТБ при работе с кислотами. Исследовать признаки химических реакций. Провести эксперимент. 1)Проволока чернеет, при t образуется голубой раствор. 2) Выделяется газ, лучина тухнет. 3)Образуется красно-бурый раствор. 4)Выпадает белый осадок. - Химические реакции практическая работа.ppt

Классификация реакций

Слайдов: 31   Слов: 1792   Звуков: 16   Эффектов: 67

Классификация реакций. В неорганической химии. Оглавление: Введение. Оглавление. Классификация химических реакций: Аллотропия серы: S (ромбическая) <=> S (пластическая). Аллотропия фосфора: Р (красный) <=> Р (белый). Реакции, идущие с изменением состава вещества. Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: Разложение перманганата калия при нагревании: Взаимодействие щелочного металла натрия с водой: Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия: 2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: - Классификация реакций.ppt

Типы химических реакций

Слайдов: 12   Слов: 365   Звуков: 0   Эффектов: 0

Типы химических реакций. Как мы можем назвать процесс, который протекает? Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей. Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. - Типы химических реакций.ppt

Химия «Типы химических реакций»

Слайдов: 17   Слов: 897   Звуков: 0   Эффектов: 76

Типы химических реакций. Содержание. Установи соответствие. Сравни и оцени. Классификация реакций. Реакция соединения. Реакция разложения. Реакция замещения. Реакция обмена. Экзотермические реакции. Эндотермическая реакция. Проверьте свои знания. Глоссарий. - Химия «Типы химических реакций».ppt

Классификация химических реакций

Слайдов: 16   Слов: 776   Звуков: 1   Эффектов: 26

Химия. Классификация химических реакций. Процесс изменения веществ. Разложение. Реакции соединения. Реакция разложения. Реакции замещения. Реакции обмена. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Экзотермические реакции. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Гомогенные реакции. Каталитические реакции. Характеристика химической реакции. Решетовская средняя общеобразовательная школа. - Классификация химических реакций.ppt

Энергия химической реакции

Слайдов: 80   Слов: 2137   Звуков: 0   Эффектов: 0

Энергетика химических реакций. Основные понятия термодинамики. Химическая термодинамика. Основные понятия ТД. Фаза-это часть системы, однородная во всех точках по составу. Термодинамические параметры. Параметры химической термодинамики. Внутренняя энергия системы. Единицы измерения. Внутренняя энергия - это функция состояния. Термодинамический процесс. Термодинамический. Теплота. Работа. Первый закон термодинамики. Энергия не исчезает и не возникает. Изохорный процесс. Изобарный процесс. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается. Тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии системы. - Энергия химической реакции.ppt

Химические уравнения

Слайдов: 12   Слов: 781   Звуков: 0   Эффектов: 25

Тема: Изменения, происходящие с веществами. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» 12. Повторительно-обобщающий урок по теме. 13. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами». Тема урока: Закон сохранения массы веществ. Составление уравнений химических реакций. Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье. - Уравнения.ppt

Формулы химических реакций

Слайдов: 6   Слов: 132   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. М. В. Ломоносов. Алгоритм составления химических уравнений. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. - Формулы химических реакций.ppt

Уравнения химических реакций

Слайдов: 67   Слов: 6927   Звуков: 0   Эффектов: 458

Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами» образовательной программы «Химия». Представители педагогической науки. Пояснительная записка. Актуальность. Понятие. Химическая реакция. Форма движения материи. Формирование целостной картины мира. Основное. Важное. Принципы отбора содержания. Преемственность. Принцип доступности и последовательности. Принцип научности. Формирование предметной компетенции. Единство содержания и методики преподавания. Учёт возрастных особенностей учащихся. Принцип познавательной активности, самостоятельности, творчества. - Уравнения химических реакций.ppt

Скорость реакции

Слайдов: 14   Слов: 347   Звуков: 0   Эффектов: 42

Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость. Определите тип реагирующих систем. Факторы, влияющие на скорость. Природа реагирующих веществ. Концентрация реагирующих веществ. Температура. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Присутствие катализаторов или ингибиторов. Лабораторная работа. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Влияние температуры. Отчёт групп. Катализаторы и катализ. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов. Площадь соприкосновения. Что мы изучали? Чем определяется скорость реакций? - Скорость реакции.ppt

Химическая кинетика

Слайдов: 21   Слов: 957   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химическая кинетика. Основные понятия химической кинетики. Химическая реакция. Элементарная стадия. Совокупность всех реакций. Равновесие. Сложная реакция. Частица. Промежуточное состояние. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Скорость химической реакции. Скорость изменения. Реакция гомогенная. Объем. Понятие скорости. Скорость реакции. Скорость реакций в открытых системах. Схема реактора. Изменение количества вещества. Изменение количества. Концентрации реагентов. - Химическая кинетика.ppt

Скорость химической реакции

Слайдов: 48   Слов: 1312   Звуков: 0   Эффектов: 70

Химическая кинетика. Скорость химической реакции - - развитие реакции во времени. Классификация процессов по фазовому составу. Классификация по механизму реакции. Молекулярность реакций. Цепные - неразветвленные р-ции. Цепные - разветвленные реакции. Лимитирующая стадия. Скорость химической реакции. Скорость как функция изменения концентрации. Скорость средняя и мгновенная. Средняя скорость: Мгновенная скорость: Общая закономерность. Факторы, влияющие на скорость реакции. Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций. В общем случае: aA + bB + dD + ..... V = kC ? C ? C ? ...... - Скорость химической реакции.ppt

Химическое равновесие

Слайдов: 19   Слов: 291   Звуков: 0   Эффектов: 128

Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Химические реакции. Обратимые. Необратимые. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Окончание реакции. Установление равновесия. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. «Бегство от насилия». - Химическое равновесие.ppt

Смещение химического равновесия

Слайдов: 34   Слов: 1387   Звуков: 0   Эффектов: 157

Химическое равновесие. Формирование на межпредметном уровне представлений. Равновесие. Совершенствовать интеллектуальные умения. Воспитывать экологическую культуру. Какие из химических реакций являются обратимыми. Необратимые реакции. Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях. Равновеснные концентрации. Обратимые реакции. Кинетические уравнения. Костанта равновесия. Состояние системы. Состояние равновесия в природе. Принцип Ле Шателье. Анри Луи Ле Шателье. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Концентрация. - Смещение химического равновесия.ppt

Закон сохранения массы веществ

Слайдов: 20   Слов: 586   Звуков: 0   Эффектов: 50

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Общая средняя школа № 36 имени Казыбек би. Цели урока: Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. На примере жизни и деятельности М. В. Ломоносова воспитывать интерес к изучению химии. Открытие закона сохранения массы веществ. Роберт Бойль. М. В. Ломоносов. Антуан Лавуазье. Подобно Бойлю русский учёный делал опыт в запаянных ретортах. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц. Коэффициент. Химическая формула. - Закон сохранения массы веществ.pptx

Закон сохранения массы веществ Ломоносова

Слайдов: 31   Слов: 869   Звуков: 6   Эффектов: 43

Закон сохранения массы веществ. Какое явление представлено в фильме. Какие явления представлены на этом слайде. Назовите признак химической реакции. Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова. Основные понятия. Новые понятия. Разложение молекул воды. Схема разложения воды. Решаем задачи по уравнениям. Михаил Васильевич Ломоносов. Формулировка закона сохранения массы веществ. Элементы. Коэффициент. Получение гидроксида кальция. Условная запись химической реакции. Уравнения химических реакций. Продукты реакции. Алгоритм составления уравнений химических реакций. - Закон сохранения массы веществ Ломоносова.ppt

Органическая химия

Слайдов: 16   Слов: 627   Звуков: 0   Эффектов: 3

ОВР в органической химии. Степень окисления в органической химии. Метод электронного баланса. Метод полуреакций. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Электроны принял ион MnO4-. Ион MnO4- является окислителем. Преимущества метода полуреакций. - Химия 3.ppt

Биологическое окисление

Слайдов: 68   Слов: 2738   Звуков: 0   Эффектов: 0

Биологическое окисление. Митохондрия. История развития учения о биологическом окислении. Теория горючего начала. Опыты по сжиганию веществ в замкнутом пространстве. При горении выделяется тепло. Лавуазье. Катализаторы. Мнение о тождестве горения и медленного окисления. Понятие о ферментах. Расщепляется каталазой. Положения теории Баха. Окислительный процесс. Процессы окисления. Процесс перемещения электронов. Теория В.И. Палладина - Г. Виланда. Передача электронов и протонов. В.И. Палладин. Окислительное фосфорилирование. Ленинджер и Кенеди. Живой организм. Современные представления о БО. - Биологическое окисление.ppt

Окислительно-восстановительные реакции

Слайдов: 20   Слов: 1401   Звуков: 0   Эффектов: 0

Окислительно-восстановительные реакции. Цель урока. Опорные понятия. Окислительно-восстановительные процессы. Правила определения функции соединения. Важнейшие окислители. Важнейшие восстановители. Задания. Типы окислительно-восстановительных реакций. Межмолекулярные (ОВР). Внутримолекулярные (ОВР). Самоокисления- самовосстановления. Составление ОВР методом электронного баланса. Алгоритм. Составим уравнения процессов окисления и восстановления. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ. Выполните задания. Определите типы окислительно-восстановительных реакций. - Окислительно-восстановительные реакции.ppt

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

Слайдов: 18   Слов: 969   Звуков: 0   Эффектов: 21

Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов. Какие реакции называются окислительно-восстановительными. Что такое ОВР. Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции. Потенциал измеряют в электрохимической ячейке. Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал. Гальванический элемент. Сила окислителя. Потенциал системы. Механизм окислительно-восстановительных реакций. Повышение щелочности среды. Изменение рН среды. Важнейшие восстановители. Важнейшие окислители. - «Окислительно-восстановительные реакции» химия.pptx

Схемы окислительно-восстановительных реакций

Слайдов: 20   Слов: 870   Звуков: 0   Эффектов: 0

Окислительно-восстановительные реакции. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций. Степень окисления. Осуществите превращения. Реакции. Особенность окисления и восстановления элементов. Окисление. Восстановление. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ. Окисляется или восстанавливается сера. Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления. Окисление всегда сопровождается восстановлением. - Схемы окислительно-восстановительных реакций.pptx

Уравнение окислительно-восстановительной реакции

Слайдов: 17   Слов: 340   Звуков: 0   Эффектов: 39

Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Основные понятия. Окислитель. Уравнение. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Оптимальный вариант. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Фотосинтез. Реакции круговорота веществ в природе. Косметология. Укажите окислительно- восстановительные реакции. - Уравнение окислительно-восстановительной реакции.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Презентации