Соли

Презентации про соли

Названия солей

Слайдов: 11   Слов: 453   Звуков: 0   Эффектов: 0

Соли, их состав и названия. Что такое соли? Состав солей. Соли –это сложные или простые вещества? Проанализируйте состав солей. Сформулируйте определение данного класса соединений. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Названия солей бескислородных кислот. Названия солей кислородсодержащих кислот. Номенклатура солей. Физические свойства. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. - Соль 1.ppt

Применение солей

Слайдов: 18   Слов: 742   Звуков: 18   Эффектов: 0

Представители солей. Важнейшие соли, используемые человеком в жизни. Мел. Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности. Мрамор. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Известняк. Кораллы. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Гипс от греч. - gypsos. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. Поваренная соль. Натрия хлорид (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Поваренная соль растворяется в воде. Структура каменной соли и алмаза. - Соль 2.ppt

Вещество соль

Слайдов: 29   Слов: 1086   Звуков: 0   Эффектов: 200

Соли. Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства. Общяя классификация. Простые. Сложные. Металлы. Неметаллы. Органические. Неорганические. Основания. Оксиды. Кислоты. Классификация солей. Средние. Кислые. Основные. Двойные. Смешанные. Комплексные. Гидратные. Структура кристалла хлорида натрия. Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Определения типов солей. Состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Комплексные, кислые и основные. Средние соли. Кислые соли. Основные соли. Двойные соли. Смешанные соли. Комплексные соли. - Вещество соль.ppt

Растворы солей

Слайдов: 10   Слов: 386   Звуков: 0   Эффектов: 1

Почему соли соленые? Гипотеза. Растворы солей. Химические свойства солей в свете. Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Задачи. Опыт 1. Испытание растворов солей индикатором. Опыт 2 Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Опыт 3 Отношение солей к активным металлам и нагреванию. В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. - Соли 1.ppt

Гидролиз солей

Слайдов: 27   Слов: 1127   Звуков: 0   Эффектов: 32

Соль. Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Общая формула солей. Формула кислоты. Название кислоты. Заряд кислотного остатка. Название соли. Сульфиды. Главная соль. Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль. В некоторых странах соль была денежной единицей. Сольдо – итальянская мелкая монета, произошла от слова «соль». Формула соли NaCl. В озере Баскунчак нет воды в нашем традиционном понимании. Каменная соль. Каменная соль – одна из самых дешевых. - Соли 2.ppt

Гидролиз растворов солей

Слайдов: 14   Слов: 325   Звуков: 0   Эффектов: 0

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). Темы: Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. Гидролиз солей. Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария. Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. Электролиз солей. Задача А30. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. - Гидролиз.ppt

Гидролиз соли

Слайдов: 18   Слов: 1197   Звуков: 0   Эффектов: 6

Гидролиз. Цель урока. Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. Задачи обучения. Задачи развития. Развивать интерес к предмету и процессу познания. Задачи воспитания. Формировать представление о химии как производительной силе общества. Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды. Гидролиз органических веществ. Гидролиз бинарных соединений. Гидролиз солей. 4 типа солей. Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Cильные кислоты hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI. Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой кислотой). - Гидролиз соли.ppt

Примеры гидролиза солей

Слайдов: 28   Слов: 790   Звуков: 0   Эффектов: 0

Гидролиз солей. Основные понятия. Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз. Гидролизу подвергаются: Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. Пример. FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7. Пример: Гидролизу НЕ подвергаются: Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Na2so4 + H2O ? не идет. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания. - Примеры гидролиза.ppt

Свойства солей аммония

Слайдов: 7   Слов: 199   Звуков: 0   Эффектов: 0

Презентация по химии. Соли амония. Катион амония. Соли аммония. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Основные области применения. Опыт. Возгонка хлорида аммония. - Соли аммония.ppt

Соль 4life

Слайдов: 17   Слов: 1171   Звуков: 0   Эффектов: 0

Какие продукты становятся продуктами 4Life? По всему миру потребители делают выбор в пользу здорового питания. Предпосылки. В чём достоинства соли 4Life? Молодежь, приверженная здоровому образу жизни. Целевая аудитория. Позиционирование. Морская соль 4Life обладает уникальными вкусовыми свойствами. Цена, руб. Качество продукта*. 4life 1000г. Экстра 1000г. Зимушка краса 1000г. Marsel (пакет 1000г). Droga 1000г. Marbelle 750г. Карта позиционирования (упаковка 1000г). 4life 500г. Экстра 250г. Экстра 500г. Marsel (750г). Droga 250г. Marbelle 80г. Карта позиционирования (тубы-солонки). 4life 125г. - Морская соль.ppt

О поваренной соли

Слайдов: 119   Слов: 1597   Звуков: 0   Эффектов: 0

Хочу все знать. Хлеб да соль. Без соли и хлеб не естся. Соли не жалей, так есть веселей. Соль всему голова, без соли и жито – трава. Без соли невкусно, а без хлеба несытно. Без хлеба не сытно, без соли не сладко. Хлеб с солью не бранится. Без соли и стол кривой. Дай Бог с нами пожить, да хлеб-соль поводить. Соль. Страница литературная. В начале было слово… Римским солдатам иногда выдавали жалование солью – отсюда произошло и русское слово - солдат. Пуд соли съел. Страница Историческая. Петр I. Ввел монополию на соль. Алексей Михайлович Романов. 1629 - 1676. 1648 год. Биологическое значение соли. - Поваренная соль.ppt

Поваренная соль натрий-хлор

Слайдов: 43   Слов: 1048   Звуков: 0   Эффектов: 1

Поваренная соль. Натрий хлор – в воде я растворима, Натрий хлор соленая на вкус. Натрий хлор всему живому нужен, Коль в пище нет – беда! «Белая змея» - так называли алхимики поваренную соль. Древнегреческий поэт Гомер называл поваренную соль «божественной». Пословица гласила: «Без золота прожить можно, а без соли нельзя». Легендарная «царская» поваренная соль – розового цвета. Виновниками окраски и запахи соли являются микробы-галлофилы-любители соли. Чистая Na Cl (хлорид натрия) – бесцветные кристаллы, которые не поглощают влагу из воздуха. Одна из дорог, ведущих из Рима к местам соледобычи, называлась соляная дорога. - Hатрий-хлор.ppt

Хлеб да соль

Слайдов: 12   Слов: 604   Звуков: 0   Эффектов: 0

Пословицы о солях. Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Поваренную соль используют в пищу. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли серной кислоты. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. - Пословицы о соли.ppt

Соли, кислоты и основания

Слайдов: 33   Слов: 528   Звуков: 0   Эффектов: 0

Свойства солей. Получение солей. По растворимости в воде. 1) растворимые. 2) малорастворимые. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. 3) Нерастворимые. Химические свойства средних солей. Закончить уравнения. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… 2. Соль1+щелочь ? соль2+нерастворимое основание. Mg(NO3)2+KOH ?…; Fe2(SO4)3+NaOH ?… 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. CuSO4+Zn ?…; Hg(NO3)2+Cu ?… Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий. 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… Средние соли. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3. 2. Металл+кислота ?соль +водород. - Получение солей.ppt