Химия
<<  Вещество Смеси  >>
Презентации о состоянии вещества для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по состоянию вещества нажмите на её название.

Презентации о состоянии вещества

список всех презентаций по состоянию вещества в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Состояние вещества Павел153730000:00 40 кБ
Агрегатное состояние Татьяна Евгениевна1271401300:00 144 кБ
Агрегатные состояния вещества user3025390000:00 1 289 кБ
Плавление и отвердевание usacheva1340801600:00 156 кБ
Аморфные металлы user152420000:00 870 кБ
Кристаллические и аморфные тела Ирина141000000:00 1 047 кБ
Кристаллические и аморфные вещества Павловы202240000:00 1 745 кБ
Структура твёрдых тел Сабитова Файруза Рифовна319590600:00 11 158 кБ
Кристалл 312489015900:00 1 397 кБ
Кристаллы XTreme1314390300:00 444 кБ
Кристаллическая решетка 72160000:00 129 кБ
Кристаллические решётки химия 173830000:00 242 кБ
Кристаллическая решётка вещества Наташа2273322000:00 232 кБ
Типы кристаллических решеток 132249340400:00 2 567 кБ
Дефекты твердых тел Петров А. Н.895451069500:00 4 173 кБ
Инертные газы Лерика19114508000:00 394 кБ
Газообразные вещества Масловская Валентина20169409300:00 1 186 кБ
Инертные газы саша229260000:00 2 802 кБ
Газовые законы Volk3623003500:00 1 239 кБ
Явление диффузии Елена52270000:00 17 кБ
Идеальный газ 164290000:00 269 кБ
Насыщенный пар учитель133990900:00 1 569 кБ
Жидкие вещества ПАНТЕЛЕЕВА ГАЛИНА ВЛАДИМИРОВНА1754901300:00 1 286 кБ
Ферромагнитная жидкость Вовка106372600:00 2 595 кБ
Капиллярные явления Maxim1042002100:00 607 кБ
Всего : 25 презентаций 521 00:00 37 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про состояние вещества

содержание презентаций, которые знакомят с состоянием вещества

Состояние вещества

Слайдов: 15   Слов: 373   Звуков: 0   Эффектов: 0

Тема урока. Агрегатные состояния вещества. Плавление и отвердевание кристаллических тел. Агрегатные состояния. Твердое Жидкое Газообразное. Плавление - переход вещества из твердого состояния в жидкое. Парообразование - переход вещества из жидкого состояния в газообразное. Сублимация - переход вещества из твердого состояния в газообразное. Кристаллизация - переход вещества из жидкого состояния в твердое. Конденсация - переход вещества из газообразного состояния в жидкое. Десублимация - переход вещества из газообразного состояния в твердое. Температура плавления Температура отвердевания. - Состояние вещества.ppt

Агрегатное состояние

Слайдов: 12   Слов: 714   Звуков: 0   Эффектов: 13

Агрегатное состояние вещества. Плавление кристаллического тела – сложный процесс. Железо плавят в специальных печах, где достигается высокая температура. Мы в своей работе исследовали отвердевание жидкого гипосульфита. В момент наблюдения температура была равной 1000С. Мы проводили измерения через каждые 15 с. Через 3 мин 42 с температура гипосульфита перестала снижаться. Объяснить полученный график можно на основе учения о молекулярном строении вещества. При плавлении все происходит в обратном порядке. Удельную теплоту плавления обозначают греческой буквой «лямбдой». Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое широко используют в практике. - Агрегатное состояние.ppt

Агрегатные состояния вещества

Слайдов: 30   Слов: 2539   Звуков: 0   Эффектов: 0

Агрегатные состояния вещества. Учение об агрегатных состояниях. Молекулы жидкости. Поведение жидкости. Типы связей в жидкостях. Свойства жидкостей. Молярный объем жидкости. Поверхностное натяжение. Текучесть. Вязкость. Динамическая вязкость. Парообразование. Скорость парообразования. Конденсация. Давление насыщенного пара. Давление. Кипение жидкости. Зависимость температуры кипения. Твёрдое агрегатное состояние. Кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток. Кристалл. Физические свойства кристаллических тел. Кристаллические тела. Кристаллогидраты солей. Жидкокристаллическое состояние вещества. - Агрегатные состояния вещества.ppt

Плавление и отвердевание

Слайдов: 13   Слов: 408   Звуков: 0   Эффектов: 16

Плавление и отвердевание кристаллических тел. Цель урока. Научиться понимать суть таких тепловых явлений как плавление и кристаллизация. Запомни! Существует температура, выше которой вещество находиться в твердом состоянии не может. Температура во время плавления остается постоянной. Процесс плавления требует притока энергии к плавящемуся веществу. Температура плавления. Является табличным значением. Кристаллизация (отвердевание). График плавления и отвердевания. При плавлении – энергия поглощается. При кристаллизации - выделяется. М.Булгаков «Собачье сердце». «Опять! – горестно воскликнул Филипп Филиппович, - ну, теперь, стало быть, пошло! - Плавление и отвердевание.ppt

Аморфные металлы

Слайдов: 15   Слов: 242   Звуков: 0   Эффектов: 0

Нанокристаллические и аморфные металлы и сплавы. Займан. Методы получения АМС: 1. Закалка из жидкого состояния. 2. Ионно – плазменное распыление. Структура аморфных сплавов. Свойства АМС: Механические свойства Магнитные свойства. Аморфные ферромагнетики. Ферромагнетизмом обладают 3 чистых металла: Fe, Ni, Co. Практическое использование АМС: Использование АМС в качестве диффузных барьеров. Использование аморфных сплавов для изготовления магнитных головок и датчиков. Нанокристаллические металлы. В таких материалах от 2-50 % объема приходится на межзеренные или межфазные границы. Структура НКМ: - Аморфные.ppt

Кристаллические и аморфные тела

Слайдов: 14   Слов: 100   Звуков: 0   Эффектов: 0

Кристаллические и аморфные тела. Свойства твердых тел. Сохранение формы и объема. Наличие постоянной температуры плавления. Упорядоченное внутреннее строение. Кристаллическая решетка. Кристаллическое Аморфное. Свойства кристаллических и аморфных тел. Сохраняют форму и объем. Кристаллы анизотропны, аморфные тела изотропны. Кристаллы имеют температуру плавления, аморфные тела – интервал температур (текучесть). Признаки монокристалла – плоские грани, симметрия. Поликристаллы изотропны. ИЗУЧЕНИЕ КОЛЛЕКЦИИ МИНЕРАЛОВ И ГОРНЫХ ПОРОД. Оборудование: лупа, коллекция минералов и горных пород, коллекция металлов. - Кристаллические и аморфные тела.ppt

Кристаллические и аморфные вещества

Слайдов: 20   Слов: 224   Звуков: 0   Эффектов: 0

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки. Агрегатное состояние вещества (на примере кислорода О2). Твердое. Жидкое. Газ. Особенности кристаллических веществ. Узлы кристаллической решетки. Типы кристаллических решеток. Ионная кристаллическая решетка. В узлах решетки ионы. Химическая связь ионная. Атомная кристаллическая решетка. В узлах решетки атомы. Химическая связь ковалентная неполярная. Алмаз. Графит. Молекулярная кристаллическая решетка. В узлах решетки молекулы. Химическая связь ковалентная полярная и неполярная. Примеры: простые вещества (H2, N2, O2, F2, P4, S8, Ne, He), сложные вещества (СО2, H2O, сахар С12H22O11 и др.). - Кристаллические и аморфные вещества.ppt

Структура твёрдых тел

Слайдов: 31   Слов: 959   Звуков: 0   Эффектов: 6

Структура твердых тел. Кристаллы. Кристаллическая структура. Кристаллическая структура хлорида натрия (соль). Виды решеток. Основные параметры, характеризующие кристаллическую структуру. Тип кристаллической решётки. Число формульных единиц, приходящихся на элементарную ячейку. Пространственная группа. Параметры элементарной ячейки. Координаты атомов в ячейке. Координационные числа всех атомов. Алмаз является диэлектриком. Кварц (нем. Quarz) —Свободное содержание в земной коре 12 % . Входит в состав других минералов в виде смесей и силикатов. В общей сложности массовая доля кварца в земной коре более 60 %. - Структура твёрдых тел.pptx

Кристалл

Слайдов: 31   Слов: 2489   Звуков: 0   Эффектов: 159

Многогранники и кристаллы. Содержание. Отклонение от закона Дефекты в кристаллах Выращивание кристаллов в домашних условиях. Загадочные творения природы. В давние времена считалось, что кристаллы представляют собой редкость. Действительно, нахождение в природе крупных однородных кристаллов - явление нечастое. Но мелкокристаллические вещества встречаются весьма часто. В настоящее время известны способы искусственного выращивания кристаллов. Аметист. Малахит. Что такое кристалл. Точки пересечения ребер образуют вершины. Природный лунный камень. В реальности, практически невозможно привести определение, которое подходило бы ко всем кристаллам. - Кристалл.ppt

Кристаллы

Слайдов: 13   Слов: 1439   Звуков: 0   Эффектов: 3

07.06.2012. Кристаллы - природные многогранники. Выяснить: Как возникли кристаллы? Чем определяются свойства кристаллов? Где применяются кристаллы? Правильные многогранники определяют форму кристаллических решеток некоторых химических веществ. Кристаллы. Кристаллы растут из паров, расплавов и вырастают в виде удивительно правильных многогранников. В земле вырастают кристаллы природных минералов. На заводах, в лабораториях выращивают синтетические кристаллы. Само слово «кристалл» происходит от греческого «кристаллос», т. е. лед. Однако драгоценные, красиво окрашенные и прозрачные камни встречаются далеко не часто. - Кристаллы.ppt

Кристаллическая решетка

Слайдов: 7   Слов: 216   Звуков: 0   Эффектов: 0

тема урока КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЁТКИ. Задание: Определите тип химической связи в данных соединениях: HCl, Cl2, H2O, NaBr, BaCl2, CaS, O2, NH3, CO2, C. Классификация твердых веществ. Характеристика основных типов кристаллических решеток. - Кристаллическая решетка.ppt

Кристаллические решётки химия

Слайдов: 17   Слов: 383   Звуков: 0   Эффектов: 0

Строение вещества. Вещество – то, из чего состоит физическое тело. Состояние вещества. Твердое Жидкое Газообразное. Твердое Жидкое Газообразное Стекло Железо Соль. Твердое вещество. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. Типы кристаллических решеток. Ионные. Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Атомные. Выше показана кристаллическая решётка алмаза. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. - Кристаллические решётки химия.ppt

Кристаллическая решётка вещества

Слайдов: 22   Слов: 733   Звуков: 2   Эффектов: 20

Кристаллические решетки. Познать сущее. Мотивация. Агрегатное состояние веществ. Ответьте на вопросы. Агрегатное состояние воды. Дайте характеристику аморфным веществам. Твердые вещества. Лабораторный опыт. Кристаллы серы. Кристалл. Макет кристаллической решетки. Атомы. Возгонка. Закон постоянства состава веществ. Диктант. Шкала оценок. Вещества с атомной кристаллической решеткой. Кристаллическая решетка. Подведение итогов. - Кристаллическая решётка вещества.ppt

Типы кристаллических решеток

Слайдов: 24   Слов: 934   Звуков: 0   Эффектов: 4

Кристаллические решетки. Цели урока. Вещество – то, из чего состоит физическое тело. Аморфные вещества. Кристаллические вещества. Твердое вещество. Кристаллические решётки веществ. Свойства веществ в твердом состоянии. Строение атома. Типы кристаллических решеток. Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ. Ионные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки. Металлические кристаллические решетки. Молекулярные кристаллические решетки. Тип решетки. Закономерность. Закон постоянства состава. Химическая формула вещества заключает в себе большую информацию. - Типы кристаллических решеток.ppt

Дефекты твердых тел

Слайдов: 89   Слов: 5451   Звуков: 0   Эффектов: 695

Лекция 1. Курс: Химия дефектов. структура и свойства твердых тел. 1.1.1. Энергетическое обоснование различных агрегатных состояний вещества. Ионные кристаллы обладают преимущественно ионной химической связью. Рис.1. Энергетическое состояние системы двух взаимодействующих частиц. 1.2. Зонный характер энергетического спектра электронов в твердых телах. Лекция 2. Элементы симметрии. Трансляционная симметрия. Решетки Бравэ. Решетки Бравэ. (продолжение). Рис.1.Базоцентрированная тетрагональная ячейка сводится к примитивной в 2 раза меньшей по объему. Рис.2. Гранецентрированная тетрагональная ячейка сводится к объемоцентрированной в 2 раза меньше по объему. - Дефекты.ppt

Инертные газы

Слайдов: 19   Слов: 1145   Звуков: 0   Эффектов: 80

Гелий. Ге?лий возглавляет группу инертных газов в периодической таблице. Гелий является вторым по лёгкости химическим элементом. Схема атома гелия. Символ элемента, выполненный из газоразрядных трубок, наполненных гелием. Обычно видимый свет спектра гелия имеет жёлтую окраску. Спектральные линии гелия. В то время не знали, что гелий – инертный газ, и предполагали, что это металл. Неон. Нео?н — пятый по распространённости элемент во Вселенной. Схема атома неона. Аргон. Схема атома аргона. Криптон. Крипто?н находится в атмосферном воздухе. Ксенон. Схема атома ксенона. Ксеноновая лампа - вспышка. - Газы.ppt

Газообразные вещества

Слайдов: 20   Слов: 1694   Звуков: 0   Эффектов: 93

Газообразные вещества. Объем сосуда. Расстояние между атомами. История возникновения и развития атмосферы. Водород. Топливо космических кораблей. Кислород. Погибший от кислотных дождей хвойный лес. Искусственное загрязнение. Атмосфера. Кислород получают разложением перманганата калия. Углекислый газ. Применение углекислого газа. Углекислый газ не поддерживает горение. Способы распознавания углекислого газа. Этилен. Этилен получают двумя способами. Лабораторные способы получения этилена. Распознавание этилена. - Газообразные вещества.ppt

Инертные газы

Слайдов: 22   Слов: 926   Звуков: 0   Эффектов: 0

Инертные газы. Определение. Виды инертных газов. Открытие. Инертный газ неон. Вывески. Гелий. Гелием заполняют воздушные шары. Аргон. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Аргон применяется в лампах накаливания. Криптон. Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Ксенон. Ксенон незаменим в ряде случаев. Радон. Радон может придавать воде бирюзовый цвет. Радон используют в медицине. Унуноктий. Модель атома унуноктия. - Инертные газы.ppt

Газовые законы

Слайдов: 36   Слов: 230   Звуков: 0   Эффектов: 35

Законы газового состояния вещества. Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи; Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела! Проверка домашнего задания: 1. Что такое стехиометрия? 2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке? 3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ? 1. Газовое состояние вещества: Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества? 2. Закон Авогадро: Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул. - Газовые законы.ppt

Явление диффузии

Слайдов: 5   Слов: 227   Звуков: 0   Эффектов: 0

Диффузия – явление самопроизвольного проникновения частиц одного вещества в другое вещество. Частицы вещества (молекулы, атомы, ионы) находятся в непрерывном хаотическом движении. Диффузия может проходить в газообразных, жидких и твердых веществах. Частицы газа далеко удалены друг от друга. Между частицами газа существуют большие промежутки. Диффузия в газах протекает быстро. В жидкостях промежутки между частицами невелики. В твердых телах расстояния между частицами совсем маленькие. Диффузия. Явление диффузии имеет важные проявления в природе, используется в науке и на производстве. - Диффузия.ppt

Идеальный газ

Слайдов: 16   Слов: 429   Звуков: 0   Эффектов: 0

Уравнение состояния идеального газа. «Посев научный взойдет для жатвы народной!» (Дмитрий Иванович Менделеев). Ответить на вопросы. Что такое идеальный газ? Назовите условия, при которых газ можно считать идеальным? Что называется концентрацией? Запишите и объясните физический смысл основного уравнения молекулярно-кинетической теории. микропараметры : m, d, v, E, Назовите макропараметры, характеризующие газ? Клапейрон Бенуа Поль Эмиль. (26.I.1799–28.I.1864) Французский физик, член Парижской АН (1858). Окончил Политехническую школу в Париже (1818). В 1820–30 работал в Петербурге в институте инженеров путей сообщения. - Идеальный газ.ppt

Насыщенный пар

Слайдов: 13   Слов: 399   Звуков: 0   Эффектов: 9

Насыщенный пар. Изотермы реального газа. Насыщенный и ненасыщенный пар. Агрегатные превращения веществ. Повторение: Какой процесс называют испарением? Конденсацией? Возгонкой? От каких причин зависит скорость испарения жидкости? Какие особенности можно выделить у температуры испарения и кипения? Какой пар называют насыщенным? Что будет происходить с насыщенным паром при уменьшении объёма? Т.к. р = nkT, => рпара не зависит от V. Т – const Насыщенный пар- пар, находящийся в динамичесом равновесии со своей жидкостью. При повышении Т, участок ВС уменьшается, => при некоторой Т(К) точки В и С сольются. - Насыщенный пар.ppt

Жидкие вещества

Слайдов: 17   Слов: 549   Звуков: 0   Эффектов: 13

«Растворы. Растворимость. Способы выражения концентрации растворов.». Выпишите правильный ответ. Всякую ли воду можно пить? Есть ли абсолютно нерастворимые вещества? В сутки сердце приходится перекачивать около 10000 л. крови. Массовая доля и молярная концентрация растворённого вещества. «Подобное растворяется в подобном”. Растворитель. Растворимое вещество. Раствор. Растворы делятся на: Разбавленные Концентрированные Нассыщенные Ненасыщенные. ЗАДАНИЕ: решите задачу. Задача 4 Смешали 200грамм 25% раствора и 500 грамм 35% раствора уксусной кислоты. Определите концентрацию вновь полученного раствора? - Жидкие вещества.ppt

Ферромагнитная жидкость

Слайдов: 10   Слов: 637   Звуков: 2   Эффектов: 6

Ферромагнитная жидкость – «умная» жидкость. Эксперименты с ферромагнитной жидкостью. Автор техники «Ферромагнитная скульптура». “Меня вдохновляет сама жизнь, сама природа. Видео. Применение: электронные устройства. Применение: преобразование энергии колебательного движения в электрическую. Применение: магнитная сепарация руд. Применение: машиностроение. Ферромагнитная жидкость способна снижать трение. Применение: оборонная промышленность. ВВС США внедрили радиопоглощающее покрытие на основе ферромагнитной жидкости. Применение: медицина. - Ферромагнитная жидкость.ppt

Капиллярные явления

Слайдов: 10   Слов: 420   Звуков: 0   Эффектов: 21

Свойства жидкостей. Содержание. Общие свойства. Молекулярное строение жидкости. Поверхностное натяжение. Энергия поверхностного слоя жидкости. Вода из всех жидкостей имеет наибольшее поверхностное натяжение ?t=0,081 Н/м. Явления на границе жидкости с твёрдым телом. Капиллярные явления. Капилляром называется тонкая трубка, вставленная в сосуд с жидкостью. Формула Жюрена. Капиллярные явления в природе, технике, сельском хозяйстве. Капиллярные явления играют большую роль в природе и технике. По капиллярам почвы поднимается вода из глубинных слоев в поверхностные слои. Капиллярное поднятие жидкости, смачивающей стенки (вода в стеклянном сосуде и капилляре). - Капиллярные явления.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Состояние вещества | Урок: Химия | Вид: Презентации
900igr.net > Презентации по химии > Состояние вещества