Строение атома |
Химия | ||
<< Задачи по химии | Закон Менделеева >> |
Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по строению атома нажмите на её название.
Название презентации | Автор | Слайды | Слова | Звуки | Эффекты | Время | Скачать |
Состав атома | Дмитрий Сергеевич | 20 | 1221 | 0 | 43 | 00:00 | 83 кБ |
Заряжённые частицы | Гость | 13 | 308 | 0 | 0 | 01:05 | 78 кБ |
Электроны и атомы | Оля | 41 | 2169 | 0 | 125 | 00:00 | 251 кБ |
Строение атома | Charly Root | 22 | 999 | 0 | 8 | 00:00 | 102 кБ |
Атомы химических элементов | np | 21 | 641 | 0 | 143 | 00:00 | 629 кБ |
Электронное строение атома | Шурута Станислав Гендрикович | 20 | 634 | 0 | 78 | 08:04 | 776 кБ |
Состояние электронов в атоме | Тверских О.И. | 17 | 537 | 0 | 0 | 00:00 | 3 369 кБ |
Строение электронной оболочки | Alekc | 10 | 593 | 0 | 234 | 00:00 | 255 кБ |
Строение электронных оболочек атомов | Баженов А.А. | 7 | 388 | 0 | 109 | 00:00 | 576 кБ |
Электронное строение атомов элементов | Шурута Станислав Гендрикович | 14 | 730 | 0 | 40 | 04:23 | 251 кБ |
Электроотрицательность химических элементов | 1 | 20 | 647 | 0 | 3 | 00:00 | 680 кБ |
Радиоактивные превращения | User | 12 | 449 | 0 | 33 | 00:00 | 207 кБ |
Всего : 12 презентаций | 217 | 00:13 | 7 мБ |
Демокрит (460–371гг. н.э.). Демокрит - древнегреческий ученый, философ-материалист. Демокрит - ученик Левкиппа. Родился Демокрит в Абдере (Фракия). Демокрит утверждал, что атомы движутся под влиянием господства необходимости. Ломоносов Михаил Васильевич (1711–1765). Ломоносов - русский ученый, с 1745г. академик Петербургской АН. Дальтон Джон (1766–1844). Дальтон - английский химик и физик, с 1822г. член Лондонского королевского общества. Родился Дальтон в Иглсфилде (Кумберленд). Образование Дальтон получил самостоятельно. Томсон Джон Паджет (1892–1975). Томсон - английский физик, в 1930г. член Лондонского королевского общества. - Атом.ppt
Ядра и частицы. Методы наблюдения и регистрации элементарных частиц. Счетчик Гейгера. Счётчик Гейгера позволяет регистрировать только факт пролета частицы. Камера Вильсона. Камера Вильсона позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Пузырьковая камера. Пузырьковая камера позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Метод толстослойных фотоэмульсий. Метод толстослойных фотоэмульсий позволяет регистрировать редкие явления. Изотопы. Атомы изотопов водорода. Ядра изотопов водорода. Применение изотопов. - Частицы.ppt
ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул. 1. Современная модель строения атома. 3. Электронные конфигурации атомов. 4. ПЗ Д.И. Менделеева. 5. Теории химической связи ( МВС и ММО). - До каких пор можно делить порцию вещества? В 1808 г. английский химик Дальтон сформулировал атомистическую теорию. ~1900 г. Как устроен атом? 1911 г. Э. Резерфорд. Подобную модель называют ядерной или планетарной. Ядро (1,67 •10-27кг). Электрон ( в 1867 раз легче ядра, v = 108 м/с). В 1926 г Э. Шредингер. - Электрон.ppt
Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2). Темы: Строение атома. Атом состоит из трёх видов частиц: Электрон - (е) - заряд отрицательный, . q=-1,6 . 10-19Кл. Масса mn? mр. Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Содержит в себе весь положительный заряд и большую часть массы атома (>99,95%). Заполнение электронной оболочки. Число нейтронов = число нуклонов - число протонов. В ядре атома изотопа углерода 12С находится нейтронов. Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12С имеется 6 протонов и 6 нейтронов. Составьте электронную формулу химического элемента № 17. - Ядро атома.ppt
Атомы химических элементов. Фундаментальные открытия. Атом. Модели строения атомов. Заряд ядра. Определить состав атомов. Порядковый номер химического элемента. Вставьте пропущенные слова. Химический элемент. Изотопы. Относительные молекулярные массы. Электронная конфигурация атомов. Строение электронных оболочек атомов. Формы атомных орбиталей. Энергетическая диаграмма. Строение атома железа. Схемы распределения электронов. Формулировка Периодического закона. - Атомы химических элементов.ppt
Электронное строение атомов элементов. Распределение электронов по уровням. S- электронное облако. Форма s-электронного облака - шар. На нем 1-2 электрона. P- электронное облако. Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. На нем от 1 до 6 электронов. D- электронное облако. Форма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки. F- электронное облако. Форма f-электронных облаков сложная и в школьных учебниках не приводится. Атом водорода. Атом гелия. Здесь два s-электрона. Атом лития. Элемент располагается во втором периоде, имеет два электронных слоя. Атом бериллия. - Электронное строение атома.ppt
Состояние электронов в атоме. Луи де Бройль. Клинтон Дж. Дэвиссон. Вернер Карл Гейзенберг. Эрвин Шредингер. Уравнение Шредингера. Функция. Квантовые числа. Главное квантовое число. Орбитальное квантовое число. Магнитное квантовое число. Спиновое квантовое число. Принцип наименьшей энергии. Клечковский Всеволод Маврикиевич. Вольфганг Эрнст Паули. Фридрих Хунд. Состояние электронов в атоме. - Состояние электронов в атоме.ppt
Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях. N – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней . Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента. Период. Группа. Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле. Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне. Общее число электронов е =. Проверка. Проверка знаний. Повторение. Строение электронной оболочки. - Энергетический уровень состоит из орбиталей. Первый уровень. S – орбиталь. Второй уровень. P – орбиталь. Третий уровень. - Строение электронной оболочки.ppt
Строение электронных оболочек атомов. Проверка знаний. Что такое электронная оболочка? Как определить количество энергетических уровней у элемента по периодической системе? Какая формула расчета максимального количества электронов на энергетическом уровне? Как определить количество электронов на последнем уровне у элемента по периодической системе? Электронная оболочка атома. Устно. Письменно. I. Строение электронной оболочки. - Энергетический уровень состоит из подуровней. - Подуровень состоит из орбиталей. - На одной орбителе могут находиться два электрона с разными спинами. - Строение электронных оболочек атомов.ppt
Электронное строение атомов элементов. Число электронов в атоме элемента. Число электронов в наружном слое атомов элементов. Атом водорода. Атом гелия. Атом лития. Атом бериллия. Атом углерода. Атом хлора. Ковалентная связь. КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. КПС образуют атомы разных неметаллов. Классификация реакций по механизму разрыва связей. - Электронное строение атомов элементов.ppt
Электроотрицательность химических элементов. Электроотрицательность. Тестирование. Работа с терминологией. Разновидности атомов. Одинаковое число протонов. Изучение нового материала. Современное понятие. Работа с учебником. Групповая работа. Рассмотрите схему. Выполните задания. Химические элементы. Электроотрицательность лития. Металлы. Атомы наиболее электроотрицательного химического элемента. Электроотрицательные химические элементы. Дополните фразу. - Электроотрицательность химических элементов.ppt
Радиоактивные превращения . Закон радиоактивного распада. Предыстория исследований радиоактивности. Вехи истории. Исследования Резерфорда. Вывод, к которому пришёл Резерфорд. Атомы радиоактивного вещества под- вержены спонтанным видоизмене-ниям. Правило смещения при альфа-распаде. Правило смещения при бетта-распаде. Вывод из правил. Что такое период полураспада? Закон радиоактивно-го распада. N=No2 -t/T N–число радиоактивных ядер. No–число радиоактивных ядер в начальный момент времени. t–время распада. Т–период полураспада. Среднее время жизни. - Радиоактивные превращения.ppt