Химия
<<  Задачи по химии Закон Менделеева  >>
Презентации о строении атома для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по строению атома нажмите на её название.

Презентации о строении атома

список всех презентаций по строению атома в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Состав атома Дмитрий Сергеевич20122104300:00 83 кБ
Заряжённые частицы Гость133080001:05 78 кБ
Электроны и атомы Оля412169012500:00 251 кБ
Строение атома Charly Root229990800:00 102 кБ
Атомы химических элементов np21641014300:00 629 кБ
Электронное строение атома Шурута Станислав Гендрикович2063407808:04 776 кБ
Состояние электронов в атоме Тверских О.И.175370000:00 3 369 кБ
Строение электронной оболочки Alekc10593023400:00 255 кБ
Строение электронных оболочек атомов Баженов А.А.7388010900:00 576 кБ
Электронное строение атомов элементов Шурута Станислав Гендрикович1473004004:23 251 кБ
Электроотрицательность химических элементов 1206470300:00 680 кБ
Радиоактивные превращения User1244903300:00 207 кБ
Всего : 12 презентаций 217 00:13 7 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про строение атома

содержание презентаций, которые знакомят со строением атома

Состав атома

Слайдов: 20   Слов: 1221   Звуков: 0   Эффектов: 43

Демокрит (460–371гг. н.э.). Демокрит - древнегреческий ученый, философ-материалист. Демокрит - ученик Левкиппа. Родился Демокрит в Абдере (Фракия). Демокрит утверждал, что атомы движутся под влиянием господства необходимости. Ломоносов Михаил Васильевич (1711–1765). Ломоносов - русский ученый, с 1745г. академик Петербургской АН. Дальтон Джон (1766–1844). Дальтон - английский химик и физик, с 1822г. член Лондонского королевского общества. Родился Дальтон в Иглсфилде (Кумберленд). Образование Дальтон получил самостоятельно. Томсон Джон Паджет (1892–1975). Томсон - английский физик, в 1930г. член Лондонского королевского общества. - Атом.ppt

Заряжённые частицы

Слайдов: 13   Слов: 308   Звуков: 0   Эффектов: 0

Ядра и частицы. Методы наблюдения и регистрации элементарных частиц. Счетчик Гейгера. Счётчик Гейгера позволяет регистрировать только факт пролета частицы. Камера Вильсона. Камера Вильсона позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Пузырьковая камера. Пузырьковая камера позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Метод толстослойных фотоэмульсий. Метод толстослойных фотоэмульсий позволяет регистрировать редкие явления. Изотопы. Атомы изотопов водорода. Ядра изотопов водорода. Применение изотопов. - Частицы.ppt

Электроны и атомы

Слайдов: 41   Слов: 2169   Звуков: 0   Эффектов: 125

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул. 1. Современная модель строения атома. 3. Электронные конфигурации атомов. 4. ПЗ Д.И. Менделеева. 5. Теории химической связи ( МВС и ММО). - До каких пор можно делить порцию вещества? В 1808 г. английский химик Дальтон сформулировал атомистическую теорию. ~1900 г. Как устроен атом? 1911 г. Э. Резерфорд. Подобную модель называют ядерной или планетарной. Ядро (1,67 •10-27кг). Электрон ( в 1867 раз легче ядра, v = 108 м/с). В 1926 г Э. Шредингер. - Электрон.ppt

Строение атома

Слайдов: 22   Слов: 999   Звуков: 0   Эффектов: 8

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2). Темы: Строение атома. Атом состоит из трёх видов частиц: Электрон - (е) - заряд отрицательный, . q=-1,6 . 10-19Кл. Масса mn? mр. Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Содержит в себе весь положительный заряд и большую часть массы атома (>99,95%). Заполнение электронной оболочки. Число нейтронов = число нуклонов - число протонов. В ядре атома изотопа углерода 12С находится нейтронов. Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12С имеется 6 протонов и 6 нейтронов. Составьте электронную формулу химического элемента № 17. - Ядро атома.ppt

Атомы химических элементов

Слайдов: 21   Слов: 641   Звуков: 0   Эффектов: 143

Атомы химических элементов. Фундаментальные открытия. Атом. Модели строения атомов. Заряд ядра. Определить состав атомов. Порядковый номер химического элемента. Вставьте пропущенные слова. Химический элемент. Изотопы. Относительные молекулярные массы. Электронная конфигурация атомов. Строение электронных оболочек атомов. Формы атомных орбиталей. Энергетическая диаграмма. Строение атома железа. Схемы распределения электронов. Формулировка Периодического закона. - Атомы химических элементов.ppt

Электронное строение атома

Слайдов: 20   Слов: 634   Звуков: 0   Эффектов: 78

Электронное строение атомов элементов. Распределение электронов по уровням. S- электронное облако. Форма s-электронного облака - шар. На нем 1-2 электрона. P- электронное облако. Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. На нем от 1 до 6 электронов. D- электронное облако. Форма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки. F- электронное облако. Форма f-электронных облаков сложная и в школьных учебниках не приводится. Атом водорода. Атом гелия. Здесь два s-электрона. Атом лития. Элемент располагается во втором периоде, имеет два электронных слоя. Атом бериллия. - Электронное строение атома.ppt

Состояние электронов в атоме

Слайдов: 17   Слов: 537   Звуков: 0   Эффектов: 0

Состояние электронов в атоме. Луи де Бройль. Клинтон Дж. Дэвиссон. Вернер Карл Гейзенберг. Эрвин Шредингер. Уравнение Шредингера. Функция. Квантовые числа. Главное квантовое число. Орбитальное квантовое число. Магнитное квантовое число. Спиновое квантовое число. Принцип наименьшей энергии. Клечковский Всеволод Маврикиевич. Вольфганг Эрнст Паули. Фридрих Хунд. Состояние электронов в атоме. - Состояние электронов в атоме.ppt

Строение электронной оболочки

Слайдов: 10   Слов: 593   Звуков: 0   Эффектов: 234

Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях. N – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней . Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента. Период. Группа. Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле. Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне. Общее число электронов е =. Проверка. Проверка знаний. Повторение. Строение электронной оболочки. - Энергетический уровень состоит из орбиталей. Первый уровень. S – орбиталь. Второй уровень. P – орбиталь. Третий уровень. - Строение электронной оболочки.ppt

Строение электронных оболочек атомов

Слайдов: 7   Слов: 388   Звуков: 0   Эффектов: 109

Строение электронных оболочек атомов. Проверка знаний. Что такое электронная оболочка? Как определить количество энергетических уровней у элемента по периодической системе? Какая формула расчета максимального количества электронов на энергетическом уровне? Как определить количество электронов на последнем уровне у элемента по периодической системе? Электронная оболочка атома. Устно. Письменно. I. Строение электронной оболочки. - Энергетический уровень состоит из подуровней. - Подуровень состоит из орбиталей. - На одной орбителе могут находиться два электрона с разными спинами. - Строение электронных оболочек атомов.ppt

Электронное строение атомов элементов

Слайдов: 14   Слов: 730   Звуков: 0   Эффектов: 40

Электронное строение атомов элементов. Число электронов в атоме элемента. Число электронов в наружном слое атомов элементов. Атом водорода. Атом гелия. Атом лития. Атом бериллия. Атом углерода. Атом хлора. Ковалентная связь. КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. КПС образуют атомы разных неметаллов. Классификация реакций по механизму разрыва связей. - Электронное строение атомов элементов.ppt

Электроотрицательность химических элементов

Слайдов: 20   Слов: 647   Звуков: 0   Эффектов: 3

Электроотрицательность химических элементов. Электроотрицательность. Тестирование. Работа с терминологией. Разновидности атомов. Одинаковое число протонов. Изучение нового материала. Современное понятие. Работа с учебником. Групповая работа. Рассмотрите схему. Выполните задания. Химические элементы. Электроотрицательность лития. Металлы. Атомы наиболее электроотрицательного химического элемента. Электроотрицательные химические элементы. Дополните фразу. - Электроотрицательность химических элементов.ppt

Радиоактивные превращения

Слайдов: 12   Слов: 449   Звуков: 0   Эффектов: 33

Радиоактивные превращения . Закон радиоактивного распада. Предыстория исследований радиоактивности. Вехи истории. Исследования Резерфорда. Вывод, к которому пришёл Резерфорд. Атомы радиоактивного вещества под- вержены спонтанным видоизмене-ниям. Правило смещения при альфа-распаде. Правило смещения при бетта-распаде. Вывод из правил. Что такое период полураспада? Закон радиоактивно-го распада. N=No2 -t/T N–число радиоактивных ядер. No–число радиоактивных ядер в начальный момент времени. t–время распада. Т–период полураспада. Среднее время жизни. - Радиоактивные превращения.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Строение атома | Урок: Химия | Вид: Презентации
900igr.net > Презентации по химии > Строение атома