Химия
<<  Сера Фосфор  >>
Презентации об углероде для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по углероду нажмите на её название.

Презентации об углероде

список всех презентаций по углероду в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Элемент углерод 722003801:22 544 кБ
Урок Углерод Admin1553307800:00 5 454 кБ
Подгруппа углерода User27115803200:25 2 021 кБ
Строение и свойства углерода учитель31237402600:00 1 630 кБ
Гибридизация атомов углерода ALENA2472802100:00 1 973 кБ
Характеристика углерода и кремния Comp31137701000:00 2 643 кБ
Углерод и его соединения Алексеева1051403300:00 107 кБ
Углерод, соединения углерода НАТАЛЬЯ29866013000:00 721 кБ
Углеродные материалы Sisters169630000:00 1 149 кБ
Аллотропия углерода User1228205701:11 423 кБ
Фуллерены Элла Левина12476012500:00 6 161 кБ
Всего : 11 презентаций 214 00:02 22 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про углерод

содержание презентаций, которые знакомят с углеродом

Элемент углерод

Слайдов: 7   Слов: 220   Звуков: 0   Эффектов: 38

Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь. С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011. C – алмаз,графит,карбин caco3 – кальций, известняк, мрамор. Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд. Алмаз служил как драгоценный камень. Графит стали применять для изготовления тиглей и карандашей. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ. Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%. - Углерод.ppt

Урок Углерод

Слайдов: 15   Слов: 533   Звуков: 0   Эффектов: 78

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода. Девиз урока. «Мы столько можем, сколько знаем. Знания – сила». Ф.Бэкон. Цель урока: Вопросы к теме урока. Характеристика элементов подгруппы углерода. Биологическое значение углерода. Нахождение углерода в природе. Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин. Химические свойства углерода. Основные области применения углерода. Характеристика подгруппы углерода. Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу 4 группы. - Урок Углерод.ppt

Подгруппа углерода

Слайдов: 27   Слов: 1158   Звуков: 0   Эффектов: 32

Подгруппа углерода. Цель урока: Повторить строение атома и явление аллотропии на примере углерода. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Опрос: Таблица «Аллотропные видоизменения углерода». Расположение орбиталей углерода в пространстве. Схема «Аллотропные видоизменения углерода». Искусственно ограненные алмазы называются бриллиантами и являются предметом роскоши. Держава и Большой бриллиантовый букет. Алмаз «Шах». Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир. Портретный алмаз. - Подгруппа углерода.ppt

Строение и свойства углерода

Слайдов: 31   Слов: 2374   Звуков: 0   Эффектов: 26

Конспект урока химии. Углерод. Модели кристаллических решеток. Ребус. Свойства определяются строением. Рассмотрим простые вещества. Что вы знаете об алмазах. Вес алмазов измеряется в каратах. Исторический алмаз. Большая императорская корона. Императорский скипетр. Свойства графита. Графит. Аллотропная модификация углерода. Кристаллическая структура. Применение. Карбин. Технический углерод. Адсорбция. Фильтрующий противогаз. Проведение опыта по адсорбции. Физминутка. Химические свойства углерода. Взаимодействие углерода с алюминием. Карбид алюминия. Восстановление меди. - Строение и свойства углерода.pptx

Гибридизация атомов углерода

Слайдов: 24   Слов: 728   Звуков: 0   Эффектов: 21

Валентные состояния атома углерода. Электронная структура. Процессы выравнивания орбиталей. Sр3-гибридизация. Негибридизованные орбитали. Атомы углерода. Молекулярная структура алканов. Кристаллическая решетка алмаза. Три типа гибридизации. Sр2-гибридизация. Орбитали атома углерода. Sр2-гибридизация. Молекулярная структура алкенов. Sр-гибридизация. Пространственная конфигурация. Молекулярная структура алкинов. Взаимное расположение. Схема образования. Тип гибридизации. Структурные формулы. Достигли ли вы цели урока. - Гибридизация атомов углерода.ppt

Характеристика углерода и кремния

Слайдов: 31   Слов: 1377   Звуков: 0   Эффектов: 10

Химия элементов. Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний. Элементы IVА-группы. Неметаллы. Амфотерные элементы. Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np2. Валентные возможности: С: 2, 4; Si, Ge, Sn, Pb: 2 ? 6. Степени окисления: –IV, 0, +II, +IV Устойчивые ст.ок.: С, Si, Ge, Sn: +IV (PbIV – сильн.окисл.). Уст. ст.ок.: Pb: +II. Оксиды элементов IVА-группы. Co2(г) уст. Sio2(т) уст. Geo2(т) уст. Sno2(т) уст. Pbo2(т) с.Окисл. CO sio geo sno pbo уст. Водородные соединения элементов IVА-группы. СH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 неуст. Простые вещества. - Характеристика углерода и кремния.ppt

Углерод и его соединения

Слайдов: 10   Слов: 514   Звуков: 0   Эффектов: 33

Цель: Какие соединения образует углерод? Где находят применение соединения углерода? Необходимо вспомнить. Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Электронная формула атома углерода. Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в соединениях? Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода. Что такое аллотропия? С какими аллотропными модификациями мы встречались в курсе химии? Электронная формула атома – 1s22s22p2. Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ. - Углерод и его соединения.ppt

Углерод, соединения углерода

Слайдов: 29   Слов: 866   Звуков: 0   Эффектов: 130

Углерод и его соединения. Цель занятия. Вопросник. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Кристаллическая решетка алмаза. Буры и сверла. Изделия из алмаза. Кристаллическая решетка графита. Изделия из графита. Значение углерода. Белки. Молекула ДНК. Применение соединений углерода: углекислый газ. Применение соединений углерода: углекислый газ. Круговорот углерода в природе. Парниковый эффект. Сталактиты и сталагмиты. Последствия использования жесткой воды. Устранение жесткости воды. Добавление соды. Жесткость воды и способы ее устранения. - Углерод, соединения углерода.ppt

Углеродные материалы

Слайдов: 16   Слов: 963   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов. Химия нефти и газа под ред. Введение. Основные разделы курса: Углерод. Аллотропные модификации углерода. Структурные формулы различных аллотропных модификаций углерода. Физические свойства углерода. Векторные Скалярные. Механические (упругость, хрупкость, пластичность). Тепловые (теплопроводность, теплоемкость, тепловое расширение). Электрические (электропроводность). Плотность, удельная теплоемкость, температура фазовых переходов. Химические свойства углерода. Слоистые соединения. Получаются нагреванием графита в присутствии Ме до t, отвечающей определенному давлению паров Ме. - Углеродные материалы.ppt

Аллотропия углерода

Слайдов: 12   Слов: 282   Звуков: 0   Эффектов: 57

Углерод 9 класс. Цели и задачи. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Разобрать химические свойства углерода. Строение атома. Аллотропия. Алмаз. Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Химически очень устойчивое вещество. Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. Андрея Первозванного. Графит. Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Является хорошим проводником электричества. - Аллотропия углерода.ppt

Фуллерены

Слайдов: 12   Слов: 476   Звуков: 0   Эффектов: 125

Нанотрубки. Фуллерены. Применение. Как полупроводник (акцептор электронов). Добавки для получения искусственных алмазов. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Сверхпроводящие соединения с С60. История открытия. Фуллеренов. Получение. Строение фуллеренов. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге. Углеродные нанотрубки. Создание микроскопических весов. Как трос для космического лифта. Создания искусственных мускулов. Применение нанотрубок. Данные весы действуют на основе колебательных процессов. Микроскопические. Весы. Трос для космического лифта. Мышцы на нанотрубках. - Фуллерены.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Углерод | Урок: Химия | Вид: Презентации