Углерод

Презентации про углерод

Элемент углерод

Слайдов: 7   Слов: 220   Звуков: 0   Эффектов: 38

Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь. С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011. C – алмаз,графит,карбин caco3 – кальций, известняк, мрамор. Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд. Алмаз служил как драгоценный камень. Графит стали применять для изготовления тиглей и карандашей. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ. Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%. - Углерод.ppt

Урок Углерод

Слайдов: 15   Слов: 533   Звуков: 0   Эффектов: 78

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода. Девиз урока. «Мы столько можем, сколько знаем. Знания – сила». Ф.Бэкон. Цель урока: Вопросы к теме урока. Характеристика элементов подгруппы углерода. Биологическое значение углерода. Нахождение углерода в природе. Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин. Химические свойства углерода. Основные области применения углерода. Характеристика подгруппы углерода. Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу 4 группы. - Урок Углерод.ppt

Подгруппа углерода

Слайдов: 27   Слов: 1158   Звуков: 0   Эффектов: 32

Подгруппа углерода. Цель урока: Повторить строение атома и явление аллотропии на примере углерода. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Опрос: Таблица «Аллотропные видоизменения углерода». Расположение орбиталей углерода в пространстве. Схема «Аллотропные видоизменения углерода». Искусственно ограненные алмазы называются бриллиантами и являются предметом роскоши. Держава и Большой бриллиантовый букет. Алмаз «Шах». Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир. Портретный алмаз. - Подгруппа углерода.ppt

Круговорот углерода

Слайдов: 17   Слов: 337   Звуков: 0   Эффектов: 56

Круговорот веществ в природе. Круговорот углерода. Зависит как от биохимических, так и от физических процессов. Атмосферный углекислый газ. Дыхание. Ископаемое топливо. Образуется в условиях, когда не протекают процессы окисления/разложения органических веществ. Например: при возрастании давления. Торф. Растит.остатки. Метан/газы. Уголь. Нефть. Антрацит. При фиксации углерода. происходит превращение двуокиси углерода в большие органические молекулы. Значительное количество углерода зафиксировано в органических молекулах: Эрозия почв и выпадение осадков. Известняк и мел. Отложения. - Круговорот углерода.ppt

Круговорот углерода в природе

Слайдов: 7   Слов: 169   Звуков: 2   Эффектов: 2

Круговорот углерода в природе. Самый интенсивный биогеохимический цикл круговорот углерода. В природе углерод существует в двух основных формах в карбонатах (известняках) и углекислом газе. Содержание последнего в 50 раз больше, чем в атмосфере. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания. В малом цикле круговорота участвует углерод, содержащийся в растительных тканях (около 1011 т) и тканях животных (около 109 т). - Круговорот углерода в природе.ppt

Аллотропия углерода

Слайдов: 12   Слов: 282   Звуков: 0   Эффектов: 57

Углерод 9 класс. Цели и задачи. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Разобрать химические свойства углерода. Строение атома. Аллотропия. Алмаз. Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Химически очень устойчивое вещество. Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. Андрея Первозванного. Графит. Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Является хорошим проводником электричества. - Аллотропия углерода.ppt

Углерод и кремний

Слайдов: 21   Слов: 971   Звуков: 0   Эффектов: 73

Элементы IV группы главной подгруппы. Углерод. Карбиды. 6. Применение. Токсичность. 7. Интересное об углероде. Нахождение в природе. Более 99% углерода в атмосфере содержится в виде углекислого газа. Около 97% углерода в океанах существует в растворённой форме ( ), а в литосфере - в виде минералов. Положение в ПСХЭ. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Электронное строение. Методы получения: лабораторные и промышленные. Получающийся газ состоит из свободного азота и оксида углерода (II). Такая смесь называется генераторным газом. Угольная кислота Получают растворением оксида углерода (IV) в воде. - Углерод и кремний.ppt

Оксид углерода

Слайдов: 9   Слов: 223   Звуков: 0   Эффектов: 1

Оксиды углерода. Со. Оксид углерода (II). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Оксид углерода (IV). или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Получение оксида углерода (IV). Использованы ЦОР: Демонстрационное поурочное планирование. - Оксид углерода.ppt

Углекислый газ

Слайдов: 25   Слов: 733   Звуков: 3   Эффектов: 243

Углерод. В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. Метан. А с друзьями-металлами – карбиды: -1. Карбид кальция. Карбид алюминия. Оксид углерода (II) угарный газ. и Углекислый газ (Углекислик): Оксид углерода (IV) углекислый газ. Реакция восстановления оксида меди (II) углем. Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) с водородом. Окисли-тель. Восстано-витель. Углекислый газ был, как и брат, бесцветен, но в 1,5 раза тяжелее воздуха. Карбонат натрия. Гидрокарбонат натрия. Карбонат кальция. Только Известковая вода не любила Углекислика. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. - Углекислый газ.ppt

Фуллерены

Слайдов: 12   Слов: 476   Звуков: 0   Эффектов: 125

Нанотрубки. Фуллерены. Применение. Как полупроводник (акцептор электронов). Добавки для получения искусственных алмазов. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Сверхпроводящие соединения с С60. История открытия. Фуллеренов. Получение. Строение фуллеренов. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге. Углеродные нанотрубки. Создание микроскопических весов. Как трос для космического лифта. Создания искусственных мускулов. Применение нанотрубок. Данные весы действуют на основе колебательных процессов. Микроскопические. Весы. Трос для космического лифта. Мышцы на нанотрубках. - Фуллерены.ppt