Химия
<<  Азот Кислород  >>
Презентации о железе для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по железу нажмите на её название.

Презентации о железе

список всех презентаций по железу в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Урок о железе XTreme278350100:00 9 305 кБ
Урок Железо 369650000:36 1 794 кБ
Химия железа Светланка943004100:00 348 кБ
Железо металл Ирина1147303600:00 655 кБ
Элемент железо x229920006:28 335 кБ
Характеристика железа Ирина311184015300:00 812 кБ
Железо и сталь Угу12164604700:00 609 кБ
Свойства железа Елена Тропынева248160000:00 6 155 кБ
Соединения железа Admin126350200:00 234 кБ
Железо и его соединения Олеся Козлова=)187100000:00 1 924 кБ
Органические соединения железа 226520900:00 584 кБ
Влияние железа на организм Андрей1550801900:00 3 311 кБ
Всего : 12 презентаций 239 00:06 25 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про железо

содержание презентаций, которые знакомят с железом

Урок о железе

Слайдов: 27   Слов: 835   Звуков: 0   Эффектов: 1

Урмарская средняя общеобразовательная школа №1. Преподаватель Иванова Наталья Ивановна. Использование информационных технологий в образовательном процессе на примере дисциплины «химии». Применение ИКТ позволяет решить следующие задачи: Для учащихся на уроке создаются условия для: Учитель имеет возможность : Создание мультимедийных сценариев уроков. HCl. HBr. Использование компьютера в качестве кинотеатра. Просмотр видео и анимационных фрагментов при изучении нового материала. ИКТ при проверки понятийного аппарата. Ионы – это… Тема: «Электролитическая диссоциация». Химический диктант. - Железо.ppt

Урок Железо

Слайдов: 36   Слов: 965   Звуков: 0   Эффектов: 0

Соединения железа. Цель: изучение соединений железа. Дистервег. Эксперимент – основа познания. Лабораторный опыт №1. Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III). Вывод по лабораторному опыту: Fe(OH)2 – основные свойства, взаимодействует с кислотами. План урока. 2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О). «Нет искусства столь же трудного, как искусство наблюдения». Лабораторный опыт №2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Лабораторный опыт: План урока. 3. Значение соединений железа в природе и в жизни человека (сообщение). Роль cоединений железа в жизни живых организмов. - Урок Железо.ppt

Химия железа

Слайдов: 9   Слов: 430   Звуков: 0   Эффектов: 41

Физические и химические свойства железа. Наиболее широко используется в современной промышленности. Важен с биологической точки зрения. Зависимость свойств от строения. Строение атома. Строение простого вещества. Свойства вещества. Кристаллическая решетка. Химическая связь. 1. Выписать схему строения атома железа. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Химические свойства металла. Металл. Отношение к простым веществам. Отношение к сложным веществам. К неметаллам. К воде. К кислотам. К растворам солей. Взаимодействие железа с простыми веществами. Взаимодействие железа со сложными веществами. - Химия железа.ppt

Железо металл

Слайдов: 11   Слов: 473   Звуков: 0   Эффектов: 36

Железо. А. Е. Ферсман. Методическая разработка урока. Строение атома железа. Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Пирит. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Красный железняк гематит Fe2O3. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. Физические свойства. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Химические свойства железа. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. Проверь себя ! 2. Железо реагирует с кислотами. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. - Железо металл.ppt

Элемент железо

Слайдов: 22   Слов: 992   Звуков: 0   Эффектов: 0

Железо. Железо - один из семи металлов древности. Метеорит. Марс. Железо – второй по распространённости металл на планете. Железо находится в четвертом периоде. Физические свойства. Железо имеет две кристаллические модификации. Получение железа. Химические свойства. Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов. При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Из растворов солей железо вытесняет металлы. Оксид железа. Гидрооксид железа. Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами. Металлическое железо. - Элемент железо.ppt

Характеристика железа

Слайдов: 31   Слов: 1184   Звуков: 0   Эффектов: 153

Алюминий. Металлы. Очень важный металл. Ответь на загадку. Физические и химические свойства. Положение железа в ПСХЭ. Железо. Строение атома железа. Степени окисления железа. Нахождение в природе. Красный железняк. Применение. Физические свойства. Химические свойства железа. Железо реагирует с кислотами. Реагирует с растворами солей металла. Химические свойства. Биологическая роль железа. Каталог минералов. Степени окисления. Валентность. Генетические ряды железа. Основные соединения. Генетический ряд соединений железа. Основные свойства. Уравнения реакций. Амфотерные свойства. - Характеристика железа.ppt

Железо и сталь

Слайдов: 12   Слов: 1646   Звуков: 0   Эффектов: 47

Железо Факты и легенды. Работа предназначена для самообразования учителей по теме : Железо. Начало железного века. В Европе собственно железный век начался за 1000 лет до новой эры. Но всё же первая встреча людей с железом произошла в доисторические времена. Лишь с изобретением сыродутного горна стало возможным получение железа из руд. Железо побеждает бронзу. Латенская культура связана с племенем кельтов. Кельты создали новые технологические процессы обработки железа. В дальнейшем развитие способов обработки железа всё же происходило . Викинги усовершенствовали изготовление железных болтов и гвоздей для своих судов. - Железо и сталь.ppt

Свойства железа

Слайдов: 24   Слов: 816   Звуков: 0   Эффектов: 0

Железо. Третий лишний. Проверь себя. Положение железа в Периодической системе. Заполнение. Строение атома железа. Нормальное состояние атома железа. Степени окисления железа. Физические свойства. Свойства железа. Химические свойства железа. Химические свойства. Лови ошибку. Расставить коэффициенты. Соединения железа. Лабораторная работа. Железо в природе. Конструирование текста. Генетические ряды. Качественная реакция. Реактив. Формула. - Свойства железа.pptx

Соединения железа

Слайдов: 12   Слов: 635   Звуков: 0   Эффектов: 2

Относительная атомная масса – 56. Строение атома: +26)2)8)14)2. Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III). Содержание железа в земной коре 5% (масс). В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления , равной +2. До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. - Соединения железа.pptx

Железо и его соединения

Слайдов: 18   Слов: 710   Звуков: 0   Эффектов: 0

Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). На практике чаще применяются сплавы железа с углеродом. Сталь. Чугун. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после O, Si, Al). Считается также, что железо составляет большую часть земного ядра. В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах. Содержание в морской воде — 1·10?5—1·10?8 %. Геохимия железа. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %. Из металлов железо уступает по распространённости в коре только алюминию. - Железо и его соединения.pptx

Органические соединения железа

Слайдов: 22   Слов: 652   Звуков: 0   Эффектов: 9

Металлы. Почему наш век можно назвать железным веком. Cоединения железа. Ознакомиться с соединениями железа. Определите степени окисления железа. Природные соединения железа. Генетический ряд железа. Зеленый осадок. Получение. Бурый осадок. Качественная реакция. Качественная реакция на ион Fе3+. Реактив. Техническое значение соединений железа. Применение стали. Булат. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Молекула гемоглобина. Век. Эссе. - Органические соединения железа.ppt

Влияние железа на организм

Слайдов: 15   Слов: 508   Звуков: 0   Эффектов: 19

Влияние железа на жизнедеятельность организма человека. Железо не только основа всего мира, самый главный металл. Железо–важнейший микроэлемент. Биологическая роль железа. Функции железа. Необходимо для процессов роста организма. Сколько железа требуется человеку. Железо в продуктах растительного происхождения. Железо в продуктах животного происхождения. Недостаток железа в организме. Нервные расстройства. Избыток железа отрицательно влияет на здоровье человека. Повышенная чувствительность к холоду. - Влияние железа на организм.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Железо | Урок: Химия | Вид: Презентации